الفرق بين الماء الثقيل والماء الخفيف
الماء الثقيل مقابل الماء الخفيف
الماء هو حقا جزيء عجب. هو أكثر المركبات العضوية غير وفرة في المادة الحية. أكثر من 75٪ من الجسم يتكون من الماء. وهو مكون من الخلايا، بمثابة مذيب ومفاعل.
الماء الخفيف
الماء الخفيف يشير إلى الماء، H 2 O، المعروف للجميع، والماء شيء لا يمكننا العيش بدونه. يتم ربط اثنين من الهيدروجين تساهمية إلى الأكسجين لتشكيل المياه. جزيء يحصل على شكل عازمة لتقليل الإلكترون وحيد الزوجين التنافر، وزاوية H-O-H هو 104 س . الماء هو سائل واضح، عديم اللون، لا طعم له، عديم الرائحة، ويمكن أن يكون في أشكال مختلفة مثل الضباب والندى والثلج والجليد والبخار، الخ يذهب الماء إلى مرحلة الغاز عندما يتم تسخينه فوق 100 س < C في الضغط الجوي العادي. الماء هو سائل في درجة حرارة الغرفة، على الرغم من أنه يحتوي على الوزن الجزيئي المنخفض من 18 غمول -1 . إن قدرة الماء على تكوين روابط الهيدروجين هي السمة الفريدة التي يتميز بها. جزيء الماء واحد يمكن أن تشكل أربع روابط الهيدروجين. الأكسجين هو أكثر كهربائيا من الهيدروجين، مما يجعل O-H السندات في المياه القطبية. بسبب القطبية والقدرة على تشكيل روابط الهيدروجين، الماء هو مذيب قوي. وهو معروف كمذيب عالمي نظرا لقدرته على حل عدد كبير من المواد. وعلاوة على ذلك، المياه لديها ارتفاع التوتر السطحي، لاصقة عالية، قوات متماسكة. يمكن للماء تحمل التغيرات في درجة الحرارة دون الذهاب إلى الغاز أو شكل صلب. ويعرف ذلك بأنه يمتلك قدرة حرارة عالية، وهذا بدوره مهم لبقاء الكائنات الحية.
المياه الثقيلةفي الماء الثقيل، يتم استبدال ذرات الهيدروجين ذرات الديوتيريوم. هذا هو مماثل للمياه. الديوتريوم هو واحد من نظائر الهيدروجين. هناك بروتون ونيوترون في نواة الديوتريوم. ولذلك، فإن العدد الشامل من اثنين، والعدد الذري هو واحد. ويعرف هذا أيضا باسم الهيدروجين الثقيل. يظهر الديوتريوم كما
2 H. ولكن الأكثر شيوعا يتم تمثيلها مع D. لذلك، الماء الثقيل لديه الصيغة الجزيئية من D 2 O. المياه الثقيلة شفافة ولها لون أزرق شاحب. يمكن أن تظهر المياه الثقيلة خصائص كيميائية ومادية مختلفة من التناظرية الهيدروجين منه. الكتلة المولية من الماء الثقيل هي 20 0276 جرام مول -1 . وتستخدم المياه الثقيلة في المفاعلات النووية ودراسات العمليات الكيميائية والبيوكيميائية (التي تستخدم كآلة تتبع متناحية).
