الفرق بين السيليكون والكربون
السيليكون مقابل الكربون
الكربون والسليكون، وكلاهما في نفس المجموعة (المجموعة 14) من الجدول الدوري. وبالتالي، لديهم أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية. أنها تحدث في حالتين الأكسدة، +2 و +4. وكلاهما موجودان كشبكات جزيئية عملاقة.
الكربون
الكربون في كل مكان. هناك الملايين من المركبات، والتي تتم مع الكربون. يمكننا القول أن الكربون هو الإطار لجسمنا. أحد أسباب ذلك هو قدرة الكربون على تشكيل أربع روابط تساهمية مع عدد كبير من العناصر. هذه المركبات مستقرة ويمكن أن تكون إما سلاسل أو حلقات. ذرات الكربون صغيرة، وهذا يسمح ذرات الكربون اثنين لتقترب، بحيث الإلكترونات في المدارات p يمكن أن تتداخل تشكيل السندات متعددة.
الكربون لديه العدد الذري ستة. وهي غير معدنية في المجموعة 14 في الجدول الدوري. التكوين الإلكترون من الكربون هو 1s 2 2s 2 2p 2 . الكربون هو أسود / رمادي اللون الصلبة. كما الكربون النقي، والأشكال الأكثر شيوعا هي الجرافيت والفحم والماس. في الجرافيت، مرتبة سداسي الكربون ذرات شكل طبقات. هناك فجوة صغيرة بين الطبقات، والإلكترونات هي ديوكاليزد داخل الطبقات. وبسبب هذا، الجرافيت لديه التوصيل الكهربائي. الماس هو أصعب المعدنية المعروفة لنا. ويرتبط كل كربون بأربع كربونات أخرى ذات روابط تساهمية، وتكرر هذه الوحدة لتشكيل الماس. لذلك، الماس لديه شبكة رباعي السطوح جامدة. الماس هو موصل حراري جيد، ولها خصائص بصرية خاصة.
السيليكون
السيليكون هو العنصر ذو العدد الذري 14، وهو أيضا في المجموعة 14 من الجدول الدوري، تحت الكربون مباشرة. هو مبين من قبل الرمز سي. إلكترون التكوين هو 1s 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 2 . السيليكون يمكن إزالة أربعة الإلكترونات وتشكيل كاتيون +4 مشحونة، أو أنها يمكن أن تشترك هذه الإلكترونات لتشكيل أربعة السندات التساهمية. ويتميز السيليكون كما ميتالويد، لأنه يحتوي على كل من المعادن والخصائص اللافلزية. السيليكون هو الصلبة الصلبة وخاملة ميتالويد. نقطة انصهار السيليكون هي 1414 o C و نقطة الغليان هي 3265 o C. الكريستال مثل السيليكون هش جدا. وهو نادرا ما يكون السيليكون النقي في الطبيعة. أساسا، فإنه يحدث كما أكسيد أو سيليكات. منذ السيليكون محمية مع طبقة أكسيد الخارجي، هو أقل عرضة للتفاعلات الكيميائية. هناك حاجة إلى درجات حرارة عالية لتؤكسد. في المقابل، السيليكون يتفاعل مع الفلور في درجة حرارة الغرفة. السيليكون لا يتفاعل مع الأحماض، ولكن يتفاعل مع القلويات المركزة.
هناك الكثير من الاستخدامات الصناعية من السيليكون. السيليكون هو أشباه الموصلات، وبالتالي، وتستخدم في أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية. وتستخدم مركبات السيليكون مثل السيليكا أو السيليكات على نطاق واسع في صناعات السيراميك والزجاج والأسمنت.
|
ما هو الفرق بين الكربون والسيليكون؟ - الكربون هو اللافلزية، والسيليكون هو ميتالويد. - الكربون والسليكون لديها نفس التكوين الإلكترون المشترك كما s 2 ، p 2 . ولكن في السيليكون، تنتشر الإلكترونات في مستوى الطاقة 3، في حين أنه في الكربون هو فقط إلى مستوى الطاقة 2ND. يحدث هذا الاختلاف بسبب الكربون في الفترة الثانية، ولكن السيليكون في 3. - السيليكون أقل تفاعلا من الكربون. - ذرة السيليكون أكبر من ذرة الكربون. - مركبات الكربون النقي تحدث في الطبيعة مثل الماس، الجرافيت والفحم. ولكن المركبات السيليكون النقي هي بالكاد وجدت. وهي موجودة كأكاسيد أو سيليكات. |
