الفرق بين الرقم الهيدروجيني و يكا
الرقم الهيدروجيني مقابل بكا
نحن عادة ما نحدد حمض كمتبرع بروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نأتي عبر منازلنا. أنها تتفاعل مع قواعد إنتاج المياه، وتتفاعل مع المعادن لتشكيل H 2 ؛ وبالتالي، زيادة معدل التآكل المعدني. القدرة على التبرع بروتون هو سمة من الحمضية، ودرجة الحموضة، ويتم حساب القيم يكا على أساس هذه الخاصية.
الرقم الهيدروجيني
الرقم الهيدروجيني هو مقياس التي يمكن استخدامها لقياس الحموضة أو الأساسية في الحل. مقياس له أرقام من 1 إلى 14. الرقم الهيدروجيني 7 يعتبر قيمة محايدة. يقال الماء النقي أن يكون درجة الحموضة 7. في مقياس الرقم الهيدروجيني، من 1-6 الأحماض ممثلة. ويمكن تصنيف الأحماض إلى اثنين، على أساس قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك، هنو 3 مؤينة تماما في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل تش 3 كوه ينفصل جزئيا ويعطي كميات أقل من البروتونات. ويقال أن حمض مع الرقم الهيدروجيني 1 يكون قويا جدا، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني، وتنخفض الحموضة. ولذلك، فإن قيم الرقم الهيدروجيني أكثر من 7 تشير إلى الأساسيات. كما يزيد من الأساسيات، قيمة الرقم الهيدروجيني سوف تزيد أيضا والقواعد القوية لديها قيمة الرقم الهيدروجيني 14.
مقياس الرقم الهيدروجيني هو لوغاريتمي. ويمكن أن تكون مكتوبة على النحو التالي فيما يتعلق H + تركيز في الحل.
الرقم الهيدروجيني = -log [H + ]
في الحل الأساسي، لا يوجد أي H + s. لذلك، في حالة كهذه، يمكن تحديد بوه من -log [أوه - ].
منذ، ف + بوه = 14 ؛ ويمكن أيضا قيمة الرقم الهيدروجيني من الحل الأساسي أن تحسب. هناك عدادات الرقم الهيدروجيني ودرجة الحموضة الأوراق في المختبرات، والتي يمكن استخدامها لقياس قيم الرقم الهيدروجيني مباشرة. أوراق الرقم الهيدروجيني تعطي قيم الرقم الهيدروجيني التقريبي، في حين أن درجة الحموضة متر تعطي قيم أكثر دقة.
يكا
الحموضة هي حالة كونها حمض. ويرتبط ذلك إلى درجة كونها حمض. ويمكن تصنيف الأحماض إلى اثنين، على أساس قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك، هنو 3 مؤينة تماما في محلول، لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل تش 3 كوه ينفصل جزئيا ويعطي كميات أقل من البروتونات. K a هو التفكك الحمضي ثابت. أنه يعطي مؤشرا على قدرة حمض ضعيف، لتفقد بروتون. في وسط مائي، حمض ضعيف في التوازن مع قاعدة مترافقه كما هو مبين في المثال أدناه.
تش 3 كوه (أك) + H 2 O (l) تش 3 - (أق) + h 3 O + (أق) التوازن لما سبق يمكن أن يكتب،
E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
يمكن إعادة كتابة هذه المعادلة على النحو التالي: تغيير ثابت ثابت التفكك الحمضي.
كا = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]
التبادلية لقيمة لوغاريتم كا هي قيمة يكا.هذه طريقة أخرى للتعبير عن الحموضة.
يكا = -log K
a للحصول على حمض أقوى، قيمة كا أكبر، وقيمة يكا أصغر. ولحامض ضعيف، هو العكس.
ما هو الفرق بين
|
الرقم الهيدروجيني و يكا ؟ • الرقم الهيدروجيني هو متبادل لوغاريتم H + التركيز. يكا هو لوغاريتم قيمة كا. • يعطي الرقم الهيدروجيني فكرة عن كمية H + أيونات موجودة في الوسط. قيمة يكا يعطي فكرة عن إلى أي جانب يفضل التوازن (درجة التفكك الحمضي). - |
