الفرق بين الكاربونيل والكيتون

الكاربونيل مقابل كيتون

مجموعة كاربونيل هي مجموعة وظيفية مشتركة في الكيمياء العضوية مع مجموعة واسعة من التفاعل. نوعين من كاربونيلز ونحن على دراية هي كيتون والألدهيدات.

كاربونيل

مجموعة كاربونيل هي مجموعة وظيفية ذات أكاسجين مزدوج مرتبط بالكربون. تعرف الألدهيدات والكيتونات بالجزيئات العضوية مع مجموعة الكاربونيل. مجموعة الكربونيل في ألدهيد يحصل دائما على رقم واحد في التسميات، كما أنه يقع في نهاية سلسلة الكربون. مجموعة الكربونيل من كيتون يقع دائما في الوسط. وفقا لنوع من مركب الكربونيل، يختلف التسميات. "آل" هي اللاحقة المستخدمة لتسمية الألدهيدات في حين أن "واحد" هو لاحقة تستخدم لتسمية الكيتونات. الكربون أو الكربونات بجانب الكربون الكربونيل هو الكربون (s) α، والتي لها تفاعل مهم بسبب الكربونيل المجاورة. ذرة الكربون الكربونيل هي سب 2 هجين. لذلك، الألدهيدات والكيتونات لها ترتيب مستو ثلاثي الأقطاب حول ذرة الكربون الكربونيل. مجموعة الكربونيل هي مجموعة قطبية (السلبية الكهربائية للأكسجين أكبر من الكربون، وبالتالي، مجموعة الكربونيل لديها لحظة كبيرة ثنائي القطب). وبالتالي فإن الألدهيدات والكيتونات لها نقاط غليان أعلى مقارنة بالمركبات الهيدروكربونية التي لها نفس الوزن. ومع ذلك، فإن هذه لا يمكن أن تجعل روابط الهيدروجين أقوى مثل الكحول مما أدى إلى نقاط الغليان أقل من الكحول المقابلة. بسبب القدرة تشكيل السندات الهيدروجين، منخفضة الوزن الجزيئي الألدهيدات والكيتونات قابلة للذوبان في الماء. ومع ذلك، عندما يزيد الوزن الجزيئي، فإنها تصبح مسعور. ذرة الكربون الكربونيل هو إيجابي جزئيا مشحونة، وبالتالي يمكن أن تكون بمثابة إلكتروفيل. ولذلك، فإن هذه الجزيئات تتعرض بسهولة لردود الفعل نوكلأوفيليك الاستبدال. الهيدروجين تعلق على الكربون. بجانب مجموعة الكربونيل لها طبيعة حمضية، والتي تمثل ردود فعل مختلفة من الألدهيدات والكيتونات. المركبات التي تحتوي على مجموعات كاربونيل تحدث على نطاق واسع في الطبيعة. سينامالديهيد (في لحاء القرفة)، فانيلين (في الفانيليا)، الكافور (شجرة الكافور)، والكورتيزون (هرمون الغدة الكظرية) هي بعض من المركبات الطبيعية مع مجموعة الكربونيل.

كيتون

في الكيتونات، تقع مجموعة الكربونيل بين ذرات كربون. الصيغة العامة للكيتون هي التالية.

"واحد" هو لاحقة المستخدمة في تسمية كيتون. بدلا من "أ" من ألكان المقابلة "واحد" يستخدم. يتم ترقيم السلسلة الأليفاتية بطريقة تعطي الكربون الكربونيل أقل عدد ممكن. على سبيل المثال، تش 3 كوتش 2 تش 2 تش 3 يدعى 2-بينتانون. الكيتونات يمكن توليفها من أكسدة الكحول الثانوي، عن طريق تحلل الأوزون من ألكينس، الخ.الكيتونات لديها القدرة على الخضوع كيتو-إينول توتوميريسم. تحدث هذه العملية، عندما تأخذ قاعدة قوية الهيدروجين α (الهيدروجين تعلق على الكربون، والذي هو بجانب مجموعة الكربونيل). القدرة على الافراج عن α الهيدروجين يجعل الكيتونات أكثر حمضية من الألكانات المقابلة.

ما هو الفرق بين كاربونيل وكيتون ؟

• الكيتونات هي مثال للجزيئات العضوية مع مجموعة وظيفية للكربونيل.

• مجموعة الكربونيل في كيتون تقع دائما في منتصف سلسلة حيث يمكن أن تكون مجموعة الكربونيل في ألدهيد في نهايات جزيء.

• يتم تسمية الكيتونات مع لاحقة "واحد"، مما يساعد على التعرف على كيتون بشكل منفصل عن مركبات الكربونيل الأخرى.