بين كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم

كلوريد الصوديوم مقابل كلوريد البوتاسيوم

كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم هي مركبات أيونية. كلاهما من المواد الصلبة، حيث الكاتيونات والأنيونات هي في هيكل مغلق معبأة. الصوديوم والبوتاسيوم هي مجموعة 1 المعادن، التي لديها القدرة على إجراء +1 الكاتيونات. كلوريد هو -1 أنيون التي أدلى بها مجموعة 7 عنصر، الكلور. منذ المجموعة 1 العناصر هي إليكتروبوسيتيف ومجموعة سبعة عناصر هي إليكترونيغاتيف، والفرق إليكترونيغاتييفيتي أكبر. لذلك فإنها تشكل السندات الأيونية.

كلوريد الصوديوم

كلوريد الصوديوم، والذي يعرف أيضا باسم الملح، هو بلوري اللون الأبيض مع الصيغة الجزيئية كلوريد الصوديوم. كلوريد الصوديوم هو مركب الأيونية. الصوديوم هو مجموعة 1 المعادن، وبالتالي يشكل كاتيون +1 اتهم. تكوينه الإلكترون هو 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . يمكن أن يطلق سراح إلكترون واحد، والذي هو في 3s المدارية الفرعية وإنتاج كاتيون +1. إن الكهربية الصوديوم منخفضة جدا، مما يسمح لها بتشكيل الكاتيونات عن طريق التبرع بالإلكترون إلى ذرة كهربية أعلى (مثل الهالوجينات). لذلك، الصوديوم غالبا ما يجعل المركبات الأيونية. الكلور هو اللافلزية ولها القدرة على تشكيل أنيون -1 مشحونة. إلكترون <> 2 2 ^s 2 2 ^p 6 3s ² 3P ⁵ . وبما أن ^p المستوى الفرعي يجب أن يكون لديه 6 إلكترونات للحصول على الأرجون، تكوين الإلكترون الغاز النبيل، والكلور لديه القدرة على جذب الإلكترون. مع جاذبية كهرباء بين نا + الموجبة و كل ^- أنيون، حصل كلوريد الصوديوم على هيكل شعرية. في الكريستال، وتحيط كل ايون الصوديوم من قبل ستة أيونات كلوريد، ويحيط كل ايون كلوريد من قبل أيونات الصوديوم ستة. نظرا لجميع عوامل الجذب بين الأيونات، والهيكل الكريستال هو أكثر استقرارا. عدد الأيونات الموجودة في كلوريد الصوديوم كلوريد يختلف مع حجمه. كلوريد الصوديوم قابل للذوبان بسهولة في الماء ويجعل الحل المالح. كلوريد الصوديوم مائي وكلوريد الصوديوم المنصهر يمكن إجراء الكهرباء بسبب وجود أيونات. كلوريد الصوديوم ينتج عادة عن طريق تبخر مياه البحر. ويمكن أيضا أن تنتج عن طريق الطرق الكيميائية، مثل إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى معدن الصوديوم. وتستخدم هذه المواد والمواد الحافظة الغذائية، في المستحضرات الغذائية، كعامل التطهير، للأغراض الطبية، الخ.

كلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم، الذي يظهر ككل، هو صلبة أيونية. هو في شكل لون أبيض، الكريستال عديم الرائحة. الهيكل البلوري لهذا هو بنية مكعب محورها الوجه. الكتلة المولية من كلوريد البوتاسيوم هو 74. 5513 جرام مول

-1

. نقطة انصهاره حوالي 770 درجة مئوية، ونقطة الغليان هي 1420 درجة مئوية. ويستخدم كلوريد البوتاسيوم أساسا لجعل الأسمدة منذ النباتات تحتاج البوتاسيوم لنموها والتنمية.بوكل، كونه ملح، هو قابل للذوبان للغاية في الماء. لذلك، فإنه يطلق بسهولة البوتاسيوم في التربة المياه، بحيث النباتات يمكن أن تأخذ في البوتاسيوم بسهولة. ويستخدم هذا أيضا في الطب وتجهيز الأغذية. وعلاوة على ذلك، أما بالنسبة للأغراض الكيميائية، ويستخدم كلوريد البوتاسيوم في صنع هيدروكسيد البوتاسيوم والمعادن البوتاسيوم.

ما هو الفرق بين

كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم

؟ • كلوريد الصوديوم لديه الصيغة الكيميائية من كلوريد الصوديوم بينما كلوريد البوتاسيوم هو بوكل. • البوتاسيوم هو أكثر إليكتروبوسيتيف من الصوديوم، وبالتالي فإن الفرق إليكترونيغاتيفيتي بين K و كل هو أعلى من ذلك من نا و كل. • الكتلة المولية من بوكل أعلى من كلوريد الصوديوم. • الناس الذين لا يريدون في اتخاذ نا يمكن أن يكون ملح بوكل بدلا من الملح طاولة كلوريد الصوديوم. موصى به الفرق بين إسا و دلا الفرق بين الفرق بين المظلة والإفراط في المسؤولية الفرق بين الفرق بين جيكس والسندات الفرق بين