الفرق بين الهيدروجين والهليوم
الهيدروجين مقابل الهليوم
الهيدروجين والهليوم هما العنصران الأولان في الجدول الدوري. كلاهما غازات ولها وفرة عالية في الكون. وهي عناصر بسيطة جدا لها إلكترونات مليئة 1s المداري فقط. الهيدروجين لديه إلكترون واحد فقط والحصول على واحد آخر يمكن أن يحقق التكوين الإلكترون من الهيليوم.
الهيدروجين
الهيدروجين هو أول وأصغر عنصر في الجدول الدوري الذي يشار إليه باسم H. وله إلكترون واحد وبروتون واحد. وهو مصنف تحت المجموعة 1 والفترة 1 في الجدول الدوري بسبب تكوينه الإلكترون: 1s1. الهيدروجين يمكن أن يستغرق إلكترون لتشكيل أيون سالب الشحنة، أو يمكن بسهولة التبرع الإلكترون لإنتاج بروتون موجب الشحنة أو تقاسم الإلكترونات لجعل روابط تساهمية. وبسبب هذه القدرة، الهيدروجين موجود في عدد كبير من الجزيئات، وهو عنصر وفيرة للغاية في الأرض. الهيدروجين لديه ثلاثة نظائر اسمه بروتيوم -1H (أي النيوترونات)، الديوتيريوم-2H (واحد النيوترونات)، و التريتيوم- 3H (نيوترونات اثنين). البروتيوم هو الأكثر وفرة بين ثلاثة وجود حوالي 99٪ وفرة النسبية. الهيدروجين موجود كجزيء ذرات ذرية (H 2 ) في طور الغاز، وهو غاز عديم اللون عديم الرائحة. وعلاوة على ذلك، الهيدروجين هو غاز قابل للاشتعال للغاية ويحرق مع لهب أزرق شاحب. تحت درجة حرارة الغرفة العادية الهيدروجين ليس رد الفعل جدا. ومع ذلك، في درجات حرارة عالية يمكن أن تتفاعل بسرعة. H 2 في حالة أكسدة الصفر، وبالتالي يمكن أن تعمل كعامل مختزل لتقليل أكاسيد الفلزات أو الكلوريدات ومعادن الإطلاق. ويستخدم الهيدروجين في الصناعات الكيميائية مثل إنتاج الأمونيا في عملية هابر. ويستخدم الهيدروجين السائل كوقود في الصواريخ والمركبات.
الهليوم
الهليوم هو العنصر الثاني في الجدول الدوري، وأنه في المجموعة 18 (غاز نوبل). لديها اثنين من الإلكترونات. وبالتالي، فإن تكوين الإلكترون هو 1s2. S المداري يمكن أن تستوعب اثنين فقط من الإلكترونات، وذلك في الهيليوم ق المداري مليئة بالكامل مما يجعل الهليوم غاز خامل. وهو رمز الهيليوم، ووزنه الجزيئي هو 4 غرام مول -1 . الهليوم هو ضوء، عديم اللون والغاز عديم الرائحة مثل الهيدروجين. كما أن لديها نقطة الغليان منخفضة، وانخفاض الكثافة، وانخفاض الذوبان والتوصيل الحراري عالية. وتعتبر نقطة الانصهار (0. 95 ك) ونقطة الغليان (4. 22 ك) من الهليوم هي أقل القيم بين العناصر الأخرى. الهليوم لديه سبعة نظائر، من بين هؤلاء فقط هو 3 و 4 مستقرة. الهليوم هو أخف من الهواء، لذلك يتم استخدامه لملء البالونات، المنطاد. وعلاوة على ذلك يتم استخدامه للتصوير بالرنين المغناطيسي (مري)، لضغط الصواريخ الوقود السائل، كوسيلة تبريد للمفاعلات النووية، الخ
|
ما هو الفرق بين الهيدروجين والهليوم - الهيدروجين هو غاز ثنائي الذرة، والهيليوم هو غاز أحادي الذرة. - الهيليوم لديه مداري مليئة بالكامل (1s2)، ولكن في الهيدروجين، وهناك إلكترون واحد فقط (1s1)، لذلك هو غير مستقر. - بالمقارنة مع الهيدروجين، الهليوم هو غاز خامل. - الهليوم أخف من الهواء، ولكن الهيدروجين أثقل قليلا من الهواء. - الهيدروجين هو رد الفعل بالمقارنة مع الهيليوم حتى الهيدروجين شكل العديد من المركبات الكيميائية ولكن الهليوم لا. - الهيدروجين قابل للاشتعال للغاية، الهليوم غير قابل للاشتعال. - الهيدروجين لديه أعلى نقطة الغليان مقارنة مع الهليوم. - هناك سبعة نظائر الهيليوم، ولكن بالنسبة للهيدروجين، وهناك ثلاثة نظائر طبيعية فقط. |
