الفرق بين الهيدرات والانهيدرات | هيدرات فس أنيدرات

فارق الاختلاف - هيدرات فس أنيدرات

المصطلحان "هيدرات" و "أنهيدرات" هما عبارة عن كلمتين متقابلتين بالمعنى المقصود بهما، و الفرق الرئيسي بين الهيدرات والاهيدرات هو أن هيدرات هي مركبات أيونية تحتوي على جزيئات الماء الحرة في حين أن أنهيدرات هي مركبات لا تحتوي على أي جزيئات ماء مجانية. وتتكون الهيدرات من المركبات الأيونية عندما تتعرض للهواء، وتتفاعل مع جزيئات الماء. أنيدراتس هي النسخة المعاكسة من الهيدرات. فإنها لا تحتوي على جزيئات الماء. يعرف أيضا أنهيدرات عوامل التجفيف أو المجففات .

ما هي الهيدرات؟

الماء يمكن اعتباره أكثر المركبات وفرة على الأرض. عندما تتعرض المركبات الكيميائية للهواء، يتم امتصاص بخار الماء في الغلاف الجوي للجزيئات. ويمكن أن يكون إما تفاعل السطح أو إصلاح الهيكل الكيميائي بأكمله تشكيل مجمع كيميائي مع الماء. بشكل عام، جزيئات الماء مرتبطة بالكاتيونات في المواد الأيونية. وتسمى هذه الظاهرة "الترطيب. "

هناك العديد من المركبات الأيونية الموجودة في شكل رطب؛ ومن الأمثلة على ذلك الجبس <كاسو

4 ₂ 2 _{O)، بوراكس (نا} 3 _{> 10H} 2 _{O) و إبسوم سالت (مغسو} 4 _7H 2 _{O). ويتفاوت عدد جزيئات الماء في الهيدرات من مركب إلى آخر بكميات متكافئة. الصيغة الجزيئية لمركب هيدرات هي مزيج من الصيغة الجزيئية للمركب اللامائي وعدد الجزيئات لكل مول في الهيدرات. يتم فصل هذين باستخدام "نقطة". وفيما يلي مثال على ذلك.}

_{اسم عام: ملح إبسوم واسم كيميائي: كبريتات المغنيسيوم هيبتاهيدراتي.} عينة من كبريتات المغنيسيوم هيبتاهيدراتي _{ما هي أنهيدراتس؟} أنيدرات تعرف أيضا باسم

اللامائية

المواد؛ فإنها لا تحتوي على أي جزيء الماء كما هو الحال في هيدرات. في هذه الفئة، يتم إزالة جزيئات الماء عن طريق تسخين المجمع إلى درجة حرارة عالية أو عن طريق الشفط. بشكل عام، يمكن استخدام أنيدراتس كعوامل تجفيف، لأنها يمكن أن تمتص جزيئات الماء من المناطق المحيطة بها.

هلام السيليكا

هي واحدة من أكثر

أنيدراتس شائعة الاستخدام. يتم الاحتفاظ حزمة من هلام السيليكا داخل العديد من المنتجات النهائية لامتصاص الماء. فإنه يساعد على الحفاظ على المنطقة المحيطة الجافة، ويمنع نمو قوالب. هلام السيليكا الخرز ما هو الفرق بين هيدراتس و أنهيدراتس؟ تعريف هيدرات و أنيدرات أنيدرات: أنيدرات (المعروف أيضا باسم عوامل التجفيف أو المجففة) هي مركبات لا تحتوي على أي جزيئات ماء مجانية.

هيدرات:

هيدرات هي مركبات أيونية تحتوي على جزيئات الماء مجانا.

طريقة إنتاج هيدرات و أنيدرات

أنهيدراتس: يتم إنتاج أنيدراتس عن طريق إزالة جزيئات الماء المرتبطة بحرية عن طريق الشفط أو التسخين إلى درجة حرارة أعلى نسبيا.

هيدراتس: مركبات الهيدرات تتشكل بشكل طبيعي عند تعرضها للهواء. كل هذه المركبات الأيونية التي تتشكل من خلال جعل السندات مع جزيئات الماء الغازية في الهواء. يتم تشكيل السندات بين الموجبة من الجزيء وجزيء الماء.

خصائص هيدرات و أنيدرات

أنيدراتس: أنيدرات تعتبر عوامل تجفيف لأنها قادرة على امتصاص جزيئات الماء من المناطق المحيطة بها. يمكن إزالة جزيئات الماء بسهولة عن طريق التسخين إلى درجة حرارة عالية.

هيدراتس: بشكل عام، يمكن إزالة جزيئات الماء في الهيدرات عن طريق التسخين. المنتج الذي تم الحصول عليه بعد التدفئة هو مركب اللامائية. لديها بنية مختلفة من هيدرات.

مثال:

كسو 4

. 5 2

O → كسو

4 _{+ 5H} 2 _O (الأزرق) لأنه يتبع أيضا قاعدة نسبة متكافئة القياس. عدد الجزيئات المدرجة في الصيغة الجزيئية هو كما يلي. _{- ديف مقال قبل منتصف الجدول ->} البادئة _{لا جزيئات الماء} الصيغة الجزيئية

الاسم

مونو

1

(نه	4) C	2	O
4.	H	2 O الأمونيوم أوكسالات مونوهيدرات دي - 2 كاكل 2 . 2	2
O		3 3 <السابق 1 2 3 4 5 التالي> >. 3 2	O
خلات الصوديوم ثلاثي الهيدرات	تيترا-	4 فيبو 4 . 4H 2 O الحديد (إي) فوسفات رباعي هيدرات بينتا 5	كسو
4	. 5	2 O النحاس (إي) كبريتات بنتاهيدريت سداسي 6	كوكلي
2	. 6H	2 O كلوريد هيكسايدريت كلوب (إي) هيبتا 7	مغسو
4	. 7H	2 O كبريتات المغنيسيوم هيبتاهيدراتي ثماني 8	باكل
2	. 8	2 O هيدروكسيد الباريوم أوكتاهيدرات عشاري 10	نا
2	كو	3 . 10H 2 O كربونات الصوديوم ديكاهيدرات	صورة المجاملة: "هلام السيليكا pb092529" من قبل ويبو - عمل الخاصة. (سيسي بي-سا 3. 0) عبر ويكيميديا ​​كومنز "كبريتات المغنيسيوم هيبتاهيدراتي". (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز موصى به الفرق بين الأظافر الشمسية و جل الأظافر الفرق بين هندسة البرمجيات وهندسة النظم الفرق بين الأرضيات الأرضية والمسطحة