الفرق بين الكهربية والطاقة المؤينة

إلكترونيغاتيفيتي فس إونيزاتيون إنيرجي

الذرات هي اللبنات الصغيرة لجميع المواد الموجودة. فهي صغيرة جدا لدرجة أننا لا نستطيع أن نلاحظ حتى بالعين المجردة. ويتكون الذرة من نواة، والتي لديها البروتونات والنيوترونات. وبخلاف النيوترونات والبوزيترونات، توجد جزيئات ذرية فرعية صغيرة أخرى في النواة، وهناك إلكترونات تدور حول النواة في المدارات. بسبب وجود البروتونات، نوى الذرية مشحونة إيجابيا. الإلكترونات في المجال الخارجي مشحونة سلبا. وبالتالي، فإن القوى الجذابة بين الرسوم الإيجابية والسلبية للذرة الحفاظ على هيكل.

طاقة التأين

طاقة التأين هي الطاقة التي يجب أن تعطى للذرة المحايدة لإزالة الإلكترون منه. إن إزالة الإلكترون يعني إزالته مسافة لا حصر لها من الأنواع بحيث لا توجد قوى جذب بين الإلكترون والنواة. وتسمى طاقات التأين كما الطاقة التأين الأولى، الطاقة التأين الثانية وهلم جرا اعتمادا على عدد من الإلكترونات إزالة بها. وهذا سوف يؤدي إلى الكاتيونات مع +1، +2، +3 رسوم وهلم جرا. في ذرات صغيرة، نصف قطر الذري هو صغير. ولذلك، فإن قوى الجذب الكهربائي بين الإلكترون والنيوترون هي أعلى بكثير مقارنة مع الذرة مع نصف قطر الذرية الجعة. وهذا يزيد من طاقة التأين من ذرة صغيرة. عندما يقع الإلكترون أقرب إلى النواة، فإن طاقة التأين تكون أعلى. وبالتالي، فإن الطاقة (n + 1) التأين هو دائما أعلى من الطاقة التأين ن. أيضا عند مقارنة طائرتين التأين 1ST من ذرات مختلفة، فإنها تختلف أيضا. على سبيل المثال، أول طاقة تأين الصوديوم (496 كج / مول) هو أقل بكثير من أول طاقة التأين من الكلور (1256 كج / مول). عن طريق إزالة الإلكترون واحد، الصوديوم يمكن الحصول على تكوين الغاز النبيل. وبالتالي، فإنه يزيل بسهولة الإلكترون. وبالإضافة إلى ذلك، فإن المسافة الذرية أقل في الصوديوم منها في الكلور، مما يقلل من طاقة التأين. لذلك، تزداد طاقة التأين من اليسار إلى اليمين في صف ومن أسفل إلى أعلى في عمود من الجدول الدوري (وهذا هو معكوس زيادة حجم الذرية في الجدول الدوري). عند إزالة الإلكترونات، هناك بعض الحالات، حيث تكتسب الذرات تكوينات إلكترون مستقرة. عند هذه النقطة، تميل طاقات التأين إلى القفز إلى قيمة أعلى.

إليكترونيغاتيفيتي

إليكترونيغاتيفيتي هو ميل الذرة إلى جذب الإلكترونات في رابطة نحو ذلك. ببساطة، وهذا يدل على "شبه" ذرة نحو الإلكترونات. يستخدم مقياس بولينغ عادة للإشارة إلى إليكترونيغاتيفيتي من العناصر. في الجدول الدوري، تتغير الكهربية وفقا لنمط.من اليسار إلى اليمين على فترة، وزيادة كهربية، ومن أعلى إلى أسفل على مجموعة، وانخفاض الكهربية. لذلك، الفلور هو العنصر الأكثر إليكترونيغاتيف مع قيمة 4. 0 في مقياس بولينغ. المجموعة الأولى واثنين من العناصر لديها أقل إليكترونيغاتيفيتي، وبالتالي فإنها تميل إلى تشكيل الأيونات الموجبة من خلال إعطاء الإلكترونات. منذ المجموعة 5، 6، 7 العناصر لديها أعلى قيمة كهربية الرغبة في اتخاذ الإلكترونات من وإلى الأيونات السالبة. كما أن القدرة الكهربية مهمة أيضا في تحديد طبيعة السندات. إذا كان ذرات اثنين في السندات لا يوجد لها اختلاف الكهربية، ثم السندات التساهمية نقية سيؤدي. إذا كان الاختلاف الكهربية بين اثنين عالية، ثم السندات الأيونية سيؤدي.

ما هو الفرق بين إلكترونيغاتيفيتي وتأين الطاقة؟ • إليكترونيغاتيفيتي هو ميل الذرة إلى جذب الإلكترونات في رابطة نحو ذلك. • طاقة التأين هي الطاقة التي ينبغي أن تعطى إلى ذرة محايدة لإزالة الإلكترون منه.