الفرق بين ألوتروبيس والنظائر

ألوتروبيس مقابل النظائر

نحن على دراية بكلمة "عنصر"، لأننا نتعلم عن في الجدول الدوري، وهناك حوالي 118 عنصر في الجدول الدوري وفقا لعددها الذري، العنصر هو مادة كيميائية، والتي تتكون من نوع واحد فقط من الذرات، وبالتالي فهي نقية.

ألوتروبيس <

ألوتروبس هي أشكال مختلفة من نفس العنصر في المستوى الجزيئي، وهي تظهر خصائص فيزيائية مختلفة، الكربون والأكسجين والكبريت والفوسفور هي العناصر المعروفة، التي لها ألوتروبيس الكربون لديها عدد كبير من ألوتروبيس.الخواص ثمانية من الكربون تختلف إلى حد كبير عن بعضها البعض.على سبيل المثال، د ومن المعروف إاموند كما ألوتروب أقوى من الكربون، في حين أن الجرافيت هو أقل قوة. والأنابيب النانوية الكربونية والفوليرين والكربون غير المتبلور هي بعض أنواع الكربون الأخرى. لعنصر الأكسجين، وهناك نوعان من ألوتروبيس المشتركة كما O2 و O3. من هذا، O2 وفيرة من O3. عادة، في الطبيعة، بعض ألوتروبيس هي أكثر وفرة من الآخرين بسبب الاستقرار. الفوسفور لديه ثلاثة ألوتروبيس كما الأحمر والأبيض والأسود الفوسفور. من هذه، الفوسفور الأحمر والأبيض هي الأكثر شيوعا. ألوتروبيس تختلف عن بعضها البعض بسبب الترتيب الذري، وعدد من الذرات، الخ

النظائر المشعة

الذرات من نفس العنصر يمكن أن تكون مختلفة. وتسمى هذه الذرات المختلفة من نفس العنصر نظائر. وهي تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات. وبما أن العدد النيوتروني مختلف، فإن عدد كتلته يختلف أيضا. ومع ذلك، النظائر من نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات والنيوترونات. نظائر مختلفة موجودة بكميات متفاوتة، ويعطى هذا كنسبة مئوية تسمى القيمة النسبية. على سبيل المثال، الهيدروجين لديه ثلاثة نظائر كما بروتيوم، الديوتريوم والتريتيوم. عدد النيوترونات والوفرة النسبية هي كما يلي.

- 3

1

^{H - لا يوجد نيوترونات، وفرة نسبية هي 99. 985٪} 2

^{H- نيوترون واحد، وفرة نسبية 0. 015٪} 3 H- اثنين من النيوترونات، وفرة النسبية هي 0٪

^{عدد النيوترونات نواة يمكن أن تعقد يختلف من عنصر إلى عنصر. ومن بين هذه النظائر، بعضها فقط مستقر. على سبيل المثال، الأكسجين لديه ثلاثة نظائر مستقرة، والقصدير له عشرة نظائر مستقرة. معظم الوقت عناصر بسيطة لها نفس عدد النيوترونات كما عدد البروتون. ولكن في العناصر الثقيلة، والمزيد من النيوترونات هناك من البروتونات. عدد النيوترونات مهم لتحقيق التوازن بين استقرار النوى. عندما تكون نوى ثقيلة جدا، فإنها تصبح غير مستقرة، وبالتالي، فإن هذه النظائر أصبحت مشعة. على سبيل المثال،} 238

U ينبعث من الإشعاع ويتحلل إلى نوى أصغر بكثير.النظائر قد يكون لها خصائص مختلفة بسبب كتلتها المختلفة. على سبيل المثال، قد يكون لها يدور مختلفة، وبالتالي أطيافهم الرنين المغناطيسي النووي يختلف. ومع ذلك، فإن عدد الإلكترون مماثل مما يؤدي إلى سلوك كيميائي مماثل. ^{مطياف الكتلة يمكن استخدامها للحصول على معلومات حول النظائر. أنه يعطي عدد النظائر التي عنصر لها، وفرة النسبية والجماهير.} ما هو الفرق بين

ألوتروبيس والنظائر

؟ • تعتبر ألوتروبس في المستوى الجزيئي، في حين تعتبر النظائر في المستوى الذري. • ألوتروبس أشكال مختلفة من نفس العنصر في المستوى الجزيئي. ألوتروبيس من عنصر تختلف على الطريقة التي يتم ترتيب الذرات. النظائر هي ذرات من نفس العنصر مع الاختلافات في عدد النيوترونات. • لا يمكن رؤية ألوتروبيس في جميع العناصر. ولكن عدد أكبر نسبيا من العناصر النظائر. موصى به الفرق بين إس و أر في قواعد اللغة الإنجليزية السخرية مقابل صدفة الفرق بين الإسلام و يهودي