الفرق بين رقم الأكسدة وشحنها

رقم الأكسدة مقابل الشحن

تظهر العناصر المختلفة في الجدول الدوري خصائص كيميائية ومادية مختلفة. وعندما ينضمون لتشكيل الجزيئات، تنضم عناصر مختلفة مع عناصر أخرى بنسب مختلفة. من بين عدد كبير من الاختلافات بين العناصر، وأهم المعلمات بسيطة وهامة هي تهمة وعدد الأكسدة. يساعد رقم الشحن والأكسدة لعنصر تحديد المجموعة التي ينتمي إليها هذا العنصر في الجدول الدوري. الأهم من ذلك أنه يساعد على وصف قدرة العنصر على تشكيل جزيئات أخرى، ومركبات التنسيق، وبالتالي يساعد على تحديد الصيغ التجريبية. بخلاف هذه، تهمة عدد الأكسدة يخبرنا عن العديد من خصائص العناصر.

المسؤول

المسؤول عن أي ذرة هو صفر. عندما تقوم الذرات بإزالة أو الحصول على الإلكترونات، فإنها تحصل على تهمة. الذرات تفعل ذلك من أجل ملء قضبانهم الستارة وفقا لقاعدة ثماني. في ذرة، وعدد من البروتونات والإلكترونات هي في أعداد مماثلة. ويقال إن البروتونات مشحونة بشكل إيجابي، في حين أن الإلكترونات مشحونة سلبا. لذلك عندما تتم إزالة الإلكترونات من قذيفة التكافؤ تشكل الذرة شحنة موجبة أيون، لأن عدد البروتونات الإيجابية أعلى من عدد الإلكترونات في تلك الأيونات. وعندما تكون الذرة أكثر سلبية، فإنها يمكن أن تجتذب الإلكترونات من ذرات أخرى نحو نفسها. عندما يحدث هذا، فإنها كسب المزيد من الإلكترونات من عدد البروتونات يقيم في نواتهم، وبالتالي تصبح الذرات الأيونات السالبة. يختلف عدد الإلكترونات المتبرع بها أو المجردة من ذرة إلى ذرة. ويمكن توقع ذلك من موضع العنصر في الجدول الدوري. عادة، نفس الذرات مجموعة تشكل نفس الأيونات المشحونة، لأن لديهم نفس العدد من الإلكترونات التكافؤ. ويبين رقم المجموعة أيضا عدد الإلكترونات التكافؤ؛ وبالتالي، يمكننا تحديد تهمة الأيونات في تلك المجموعة. على سبيل المثال، تشكل مجموعة عناصر واحدة أحادي التكافؤ (+1) أيونات مشحونة. المجموعة الثانية عناصر تشكل ثنائي التكافؤ الأيونات المشحونة إيجابيا. المجموعة الثالثة ومجموعة أربع ذرات تشكل +3 و + 4 الأيونات المشحونة وفقا لذلك. من المجموعة الخامسة إلى المجموعة السبعة، تجعل الذرات أيونات سالبة الشحنة، لأنه من الأسهل لملء إلكترونات التكافؤ بمجرد الحصول على 2 أو 3 إلكترونات بدلا من انبعاث خمسة أو ستة أو سبعة إلكترونات. لذلك مجموعة خمسة عناصر جعل -3 الأيونات المشحونة، في حين أن المجموعة 6 عناصر تجعل -2 الأيونات ومجموعة 7 عناصر تجعل -1 الأيونات. بخلاف هذه الأيونات المشحونة البسيطة، هناك أيضا أيونات مركبة ذات رسوم مثل نه ₄ ⁺ و كو ₃ ^2- الخ.

رقم الأكسدة

رقم الأكسدة هو خاصية الذرة المركزية لمركب التنسيق.أحيانا تهمة وعدد الأكسدة متشابهة، ولكن في بعض الأحيان أنها مختلفة. فعلى سبيل المثال، يكون لعنصر البتات وكتل الفدرات البسيطان نفس رقم الأكسدة الذي يحملهما. أيضا، الأيونات متعدد الذرات لها نفس عدد الأكسدة كما تهمة. نفس العنصر يمكن أن يكون مختلف الأكسدة الأرقام، اعتمادا على ذرات أخرى يتم توصيله مع. في عنصر حر، عدد الأكسدة هو دائما صفر. الأيونات المعدنية الانتقالية (د كتلة)، عناصر لها أرقام الأكسدة مختلفة.

ما هو الفرق بين المسؤول والأكسدة العدد؟ • يتم تحديد رسوم الذرة في الجزيء من خلال النظر في جميع الإلكترونات التي تتقاسم بالتساوي في رابطة بين ذرتين أو أكثر. • رقم الأكسدة هو الشحنة، وهي ذرة سيكون لها، إذا اكتسبت الذرة أكثر إلكتروناتيف الإلكترونات في السندات. • إذا، إذا تمت إزالة جميع الأربطة في مركب تنسيق غير متغاير، فإن العدد المتبقي من الإلكترون في الذرة المركزية يعطي رقم الأكسدة.