الفرق بين نظرية المدار الجزيئي والنظرية السندات نظرية

نظرية المدار الجزيئي مقابل نظرية السندات

ونحن نعلم أن الجزيئات لها مواد كيميائية ومادية مختلفة خصائص من الذرات الفردية التي انضمت إلى جعل الجزيء. عندما تنضم الذرات لتشكيل الجزيئات، كيف أن الخصائص الذرية تتغير إلى الخصائص الجزيئية هو السؤال. لفهم هذه الاختلافات من الضروري أن نفهم تشكيل الترابط الكيميائي بين عدة ذرات في صنع الجزيئات. اقترح لويس طريقة لتمثيل الترابط. ويمثل الإلكترونات التكافؤ من الذرة مع النقاط وقال أنه عندما يتم تقاسم هذه الإلكترونات التكافؤ أو تعطى إلى ذرة أخرى لتحقيق تكوين الغاز النبيل، وتتكون الروابط الكيميائية. ومع ذلك، فإن هذه النظرية لا يمكن أن تمثل العديد من الخصائص الكيميائية الملحوظة. لذلك، للحصول على تفسير مناسب لتشكيل الرابطة الكيميائية، يجب علينا أن ننظر للميكانيكا الكم. في الوقت الحاضر، وتستخدم اثنين من النظريات الميكانيكية الكم لوصف الرابطة التساهمية والبنية الإلكترونية للجزيئات. هذه هي نظرية فالينس السندات والنظرية المدارية الجزيئية التي يتم وصفها أدناه.

- 1>>

نظرية التكافؤ السندات

نظرية السندات السندات تقوم على نهج السندات المحلية، الذي يفترض أن الإلكترونات في جزيء تحتل المدارات الذرية للذرات الفردية. على سبيل المثال، في تشكيل جزيء H2، اثنين من ذرات الهيدروجين تتداخل المدارات 1S لها. ومن خلال تداخل المدارتين، تتشارك المنطقة المشتركة في الفضاء. في البداية، عندما ذرات اثنين متباعدة، لا يوجد أي تفاعل بينهما. وبالتالي فإن الطاقة المحتملة هي صفر. وبينما تقترب الذرات من بعضها البعض، يجذب كل إلكترون النواة في الذرة الأخرى، وفي الوقت نفسه، تتصدى الإلكترونات لبعضها البعض، كما تفعل النوى. في حين أن الذرات لا تزال منفصلة جاذبية أكبر من التنافر، وبالتالي فإن الطاقة المحتملة للنظام ينخفض. النقطة التي الطاقة المحتملة تصل إلى الحد الأدنى للقيمة، والنظام هو في الاستقرار. وهذا ما يحدث عندما تأتي ذرات الهيدروجين معا وتشكل الجزيء. ومع ذلك، فإن هذا المفهوم المتداخل لا يمكن إلا أن يصف الجزيئات البسيطة مثل H2، F2، هف، الخ. ولكن عندما يتعلق الأمر بجزيئات مثل الميثان، تفشل هذه النظرية في شرحها. ومع ذلك، من خلال الجمع بين هذه النظرية والنظرية المدارية الهجينة، يمكن التغلب على هذه المشكلة. التهجين هو خلط اثنين من المدارات الذرية غير المكافئة. على سبيل المثال، في الميثان، C أربعة المدارات sp3 هبريزد تتداخل مع المدارات s لكل H.

- 2>>

نظرية المداري الجزيئي

في الجزيئات، توجد الإلكترونات في المدارات الجزيئية ولكن أشكالها مختلفة، وهي ترتبط بأكثر من نواة ذرية واحدة.ويسمى وصف الجزيئات على أساس المدارات الجزيئية نظرية المدارية الجزيئية. ويمكن الحصول على الدالة الموجية التي تصف المدار الجزيئي بواسطة مجموعة خطية من المدارات الذرية. الأشكال المدارية الترابط، عندما تتفاعل المدارات الذرية اثنين في نفس المرحلة (التفاعل البناء). عندما تتفاعل خارج المرحلة (التفاعل المدمر)، المدارات مكافحة الترابط من. لذلك هناك الترابط ومكافحة الترابط المداري لكل التفاعل المداري الفرعي. في الجزيئات، وترتيب المدارات الترابط ومكافحة الترابط. فمدارات الترابط ذات طاقة منخفضة، والإلكترونات أكثر عرضة للإقامة فيها. وتكون المدارات المضادة للترابط عالية في الطاقة، وعندما يتم ملء جميع المدارات الترابطية، تذهب الإلكترونات وتملأ المدارات المضادة للترابط.

ما هو الفرق بين نظرية رابطة التكافؤ والنظرية المدارية الجزيئية؟ • تتحدث النظرية المدارية الجزيئية عن التكوين المداري الجزيئي، في حين أن نظرية رابطة التكافؤ تتحدث عن المدارات الذرية. • نظرية المدارية الجزيئية تقول عن خلط المدارات الذرية عند تشكيل الجزيئات. لكن نظرية التكافؤ تقول إن الجزيئات تحتل المدارات الذرية. • لا يمكن تطبيق نظرية رابطة التكافؤ إلا على الجزيئات الذرية، وليس للجزيئات المتعددة الذرات.