الفرق بين الخلطة والحل

الخلطة مقابل الحل

لا تكاد العناصر الوحيدة مستقرة في الظروف الطبيعية. وهي تشكل تركيبات مختلفة فيما بينها أو مع عناصر أخرى من أجل الوجود. ليس فقط العناصر والجزيئات والمركبات تميل إلى مزج مع عدد كبير من الأنواع الأخرى في الطبيعة.

ما هو خليط؟

يحتوي الخليط على مادتين أو أكثر، وهي غير مجمعة كيميائيا. لديهم فقط التفاعلات المادية. وبما أنه ليس لديهم أي تفاعل كيميائي، في الخليط، فإن الخواص الكيميائية للمواد الفردية تحتفظ دون تغيير. ومع ذلك، فإن الخصائص الفيزيائية مثل نقطة الانصهار، نقطة الغليان يمكن أن تكون مختلفة في خليط مقارنة مع المواد الفردية. لذلك يمكن فصل مكونات الخليط باستخدام هذه الخواص الفيزيائية. على سبيل المثال، الهكسان يمكن فصلها عن خليط من الهكسان والماء، لأن الهكسان يغلي ويتبخر قبل الماء. كمية المواد في خليط يمكن أن تختلف. وهذه المبالغ لا تملك نسبة ثابتة. لذلك، حتى اثنين من مخاليط تحتوي على أنواع مماثلة من المواد يمكن أن تكون مختلفة، وذلك بسبب الاختلاف في نسب خلط بهم. الحلول والسبائك والغرويات والتعليقات هي أنواع الخلطات. يمكن تقسيم الخلائط بشكل رئيسي إلى خليطين متجانسين ومخاليط غير متجانسة. خليط متجانس موحد؛ وبالتالي، لا يمكن تحديد العناصر الفردية بشكل منفصل. ولكن خليط غير متجانسة له مرحلتين أو أكثر ويمكن تحديد المكونات بشكل فردي.

ما هو الحل؟

الحل هو خليط متجانس من اثنين أو أكثر من المواد. ويسمى خليط متجانسة، لأن التركيب هو موحد طوال الحل. مكونات الحل هي أساسا من نوعين، المذاب والمذيبات. المذيبات يذوب المذيبات وتشكيل حل موحد. لذلك، عادة كمية المذيب هو أعلى من كمية المذاب. كل الجسيمات في محلول لها حجم جزيء أو أيون، لذلك لا يمكن ملاحظتها بالعين المجردة. يمكن أن يكون للحلول لون إذا كان المذيبات أو المذاب يمكن أن تمتص الضوء المرئي. ومع ذلك، فإن الحلول عادة ما تكون شفافة. يمكن أن تكون المذيبات في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. المذيبات الأكثر شيوعا هي السوائل. ومن بين السوائل، يعتبر الماء مذيب عالمي، لأنه يمكن أن يحل مواد كثيرة أكثر من أي مذيب آخر. يمكن حل الغاز، الصلبة أو أي مذيبات سائلة أخرى في المذيبات السائلة. في المذيبات الغاز، يمكن حلها فقط المذاب الغاز. هناك حد لكمية المذيبات التي يمكن أن تضاف إلى كمية معينة من المذيبات. ويقال أن الحل المشبعة إذا تم إضافة الحد الأقصى من المذاب إلى المذيب. إذا كان هناك كمية منخفضة جدا من المذاب، يتم تخفيف الحل، وإذا كان هناك كمية عالية من المذاب في الحل، بل هو محلول مركز.من خلال قياس تركيز الحل، يمكننا الحصول على فكرة عن كمية من المذاب في الحل.

ما هو الفرق بين الخليط والحل؟ • الحل هو نوع من الخليط. الحلول لديها المذاب والمذيبات. • يحتوي الخلیط علی مادتین أو أکثر، لیست مجمعة کیمیائیا. لديهم فقط التفاعلات المادية. الحل هو خليط متجانس من اثنين أو أكثر من المواد.