الفرق بين النظائر والايسومرات

نظائر مقابل إسوميرس

هناك اختلافات بين ذرات مختلفة. أيضا، هناك اختلافات داخل نفس العناصر. النظائر هي أمثلة على الاختلافات داخل عنصر واحد.

جزيء أو أيون له نفس الصيغة الجزيئية يمكن أن توجد بطرق مختلفة تبعا لأوامر الترابط، وفوارق توزيع المسؤوليات، وطريقة ترتيب أنفسهم في الفضاء وما إلى ذلك؛ وهذه معروفة باسم الأيزومرات.

النظائر المشعة

الذرات من نفس العنصر يمكن أن تكون مختلفة. وتسمى هذه الذرات المختلفة من نفس العنصر نظائر. وهي تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات. وبما أن العدد النيوتروني مختلف، فإن عدد كتلته يختلف أيضا. ومع ذلك، النظائر من نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات والنيوترونات. نظائر مختلفة موجودة بكميات متفاوتة، ويعطى هذا كنسبة مئوية تسمى القيمة النسبية. على سبيل المثال، الهيدروجين لديه ثلاثة نظائر كما بروتيوم، الديوتريوم والتريتيوم. عدد النيوترونات والوفرة النسبية هي كما يلي.

- 2 <> 999 <1

H - لا يوجد نيوترونات، وفرة نسبية هي 99. 985٪ 2

H- نيوترون واحد، وفرة نسبية 0. 015٪ 3 H- اثنين من النيوترونات، وفرة النسبية هي 0٪

عدد النيوترونات نواة يمكن أن تعقد يختلف من عنصر إلى عنصر. ومن بين هذه النظائر، بعضها فقط مستقر. على سبيل المثال، الأكسجين لديه ثلاثة نظائر مستقرة، والقصدير له عشرة نظائر مستقرة. في معظم الأحيان، تحتوي العناصر البسيطة على نفس عدد النيوترونات كعدد البروتون، ولكن في العناصر الثقيلة، توجد نيوترونات أكثر من البروتونات. عدد النيوترونات مهم لتحقيق التوازن بين استقرار النوى. عندما تكون نوى ثقيلة جدا، فإنها تصبح غير مستقرة، وبالتالي، فإن هذه النظائر أصبحت مشعة. على سبيل المثال، 238

U ينبعث من الإشعاع ويتحلل إلى نوى أصغر بكثير. النظائر قد يكون لها خصائص مختلفة بسبب كتلتها المختلفة. على سبيل المثال، قد يكون لها يدور مختلفة، وبالتالي أطيافهم الرنين المغناطيسي النووي يختلف. ومع ذلك، فإن عدد الإلكترون مماثل مما يؤدي إلى سلوك كيميائي مماثل.

مطياف الكتلة يمكن استخدامها للحصول على معلومات حول النظائر. أنه يعطي عدد النظائر التي عنصر لها، وفرة النسبية والجماهير.

ايزومرات

ايزومرات هي مركبات مختلفة لها نفس الصيغة الجزيئية. هناك أنواع مختلفة من الأيزومرات. يمكن تقسيم إيسوميرس أساسا إلى مجموعتين كما الأيزومرات الدستورية و إيسوميرس ستيريو. الأيزومرات الدستورية هي الأيزومرات حيث يختلف اتصال الذرات في الجزيئات. البوتان هو أبسط ألكان لإظهار الأيزومرية الدستورية. البوتان اثنين من الأيزومرات الدستورية، البيوتان نفسه و إيزوبوتين.

في ذرات ستيريو - أيزومرات ترتبط في نفس التسلسل، على عكس الأيزومرات الدستورية.تختلف الاستريوئرات فقط في ترتيب ذراتها في الفضاء. يمكن أن تكون الاستريوميرات من نوعين، إنانتيوميرس و دياستيريوميرس. دياستيريومرز هي ستريويسوميرز جزيئاتها ليست الصور مرآة لبعضها البعض. إيسومرات رابطة الدول المستقلة عبر 1، 2-ثنائي كلورو إيثين هي دياستيريوميرس. إنانتيوميرس هي ستريويسوميرز جزيئاتها هي صور مرآة غير متراكبة لبعضها البعض. إنانتيومرز تحدث فقط مع جزيئات مراوان. يتم تعريف جزيء مراوان باعتبارها واحدة غير متطابقة مع صورة المرآة. ولذلك، فإن جزيء مراوان وصورة المرآة هي إنانتيوميرس من بعضها البعض. على سبيل المثال، جزيء 2-بيوتانول هو مراوان، و صوره المرآة هي إنانتيوميرس.

ما هو الفرق بين

النظائر والإيزومرات

؟ • النظائر هي ذرات مختلفة من نفس العنصر. إيزومرات هي مركبات مختلفة لها نفس الصيغة الجزيئية. تختلف النظائر عن بعضها البعض بسبب عدد النيوترونات، في حين تختلف الأيزومرات عن بعضها البعض بسبب ترتيب الذرات.

• النظائر من عنصر واحد لها نفس السلوك الكيميائي، ولكن قد تختلف الخصائص الفيزيائية. إيزوميرس مع نفس الصيغة الكيميائية لها اختلافات في كل من الخصائص الكيميائية والفيزيائية (باستثناء بعض الأيزومرات).