الفرق بين النظير والنظير

نظير مقابل أيون

الذرات هي اللبنات الصغيرة لجميع المواد الموجودة. هناك اختلافات بين ذرات مختلفة. أيضا، هناك اختلافات داخل نفس العناصر. النظائر هي أمثلة على الاختلافات داخل عنصر واحد. وعلاوة على ذلك، الذرات هي بالكاد مستقرة في ظل الظروف الطبيعية. وهي تشكل تركيبات مختلفة بينها وبين عناصر أخرى من أجل الوجود. عند تكوين هذه المجموعات قد تنتج الأيونات.

النظائر المشعة

الذرات من نفس العنصر يمكن أن تكون مختلفة. وتسمى هذه الذرات المختلفة من نفس العنصر نظائر. وهي تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات. وبما أن العدد النيوتروني مختلف، فإن عدد كتلته يختلف أيضا. ومع ذلك، النظائر من نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات والنيوترونات. نظائر مختلفة موجودة بكميات متفاوتة، ويعطى هذا كنسبة مئوية تسمى القيمة النسبية. على سبيل المثال، الهيدروجين لديه ثلاثة نظائر كما بروتيوم، الديوتريوم والتريتيوم. عدد النيوترونات والوفرة النسبية هي كما يلي.

- 2 <> 999 <1

^{H - لا يوجد نيوترونات، وفرة نسبية هي 99. 985٪} 2

^{H- نيوترون واحد، وفرة نسبية 0. 015٪} 3 H- اثنين من النيوترونات، وفرة النسبية هي 0٪

^{عدد النيوترونات نواة يمكن أن تعقد يختلف من عنصر إلى عنصر. ومن بين هذه النظائر، بعضها فقط مستقر. على سبيل المثال، الأكسجين لديه ثلاثة نظائر مستقرة، والقصدير له عشرة نظائر مستقرة. معظم الوقت عناصر بسيطة لها نفس عدد النيوترونات كما عدد البروتون. ولكن في العناصر الثقيلة، والمزيد من النيوترونات هناك من البروتونات. عدد النيوترونات مهم لتحقيق التوازن بين استقرار النوى. عندما تكون النوى ثقيلة جدا، فإنها تصبح غير مستقرة، وبالتالي، تصبح تلك النظائر مشعة. على سبيل المثال،} 238

U ينبعث من الإشعاع ويتحلل إلى نوى أصغر بكثير. النظائر قد يكون لها خصائص مختلفة بسبب كتلتها المختلفة. على سبيل المثال، قد يكون لها يدور مختلفة، وبالتالي أطيافهم الرنين المغناطيسي النووي يختلف. ومع ذلك، فإن عدد الإلكترون مماثل مما يؤدي إلى سلوك كيميائي مماثل.

مطياف الكتلة يمكن استخدامها للحصول على معلومات حول النظائر. أنه يعطي عدد النظائر التي عنصر لها، وفرة النسبية والجماهير.

أيون

معظم الذرات (باستثناء الغازات النبيلة) ليست مستقرة في الطبيعة لأنها لا تملك قذائف التكافؤ مملوءة تماما. ولذلك، فإن معظم الذرات محاولة لاستكمال قذيفة التكافؤ عن طريق الحصول على تكوين الغاز نوبل. الذرات تفعل ذلك في ثلاث طرق.

من خلال الحصول على الإلكترونات

عن طريق التبرع بالإلكترونات

1. بواسطة s هارينج إلكترونات
2. يتم إنتاج الأيونات بسبب الأسلوبين الأولين (الكسب والتبرع بالإلكترونات).وعادة ما تميل الذرات الكهرومغناطيسية، التي هي في كتلة و د كتلة، لتشكيل الأيونات عن طريق التبرع الإلكترونات. وبهذه الطريقة، فإنها تنتج الكاتيونات. معظم ذرات إكترونيغاتيف التي هي في كتلة مثل الحصول على الإلكترونات وتشكيل الأيونات السالبة. عادة الأيونات السالبة هي أكبر بالمقارنة مع الذرة والأيونات الموجبة هي أصغر. يمكن أن يكون الأيونات تهمة واحدة، أو رسوم متعددة. على سبيل المثال، تجعل عناصر المجموعة الأولى +1 كاتيونس، وتصنع عناصر المجموعة الثانية +2 كاتيونس. ولكن هناك عناصر في كتلة د التي يمكن أن تجعل +3، +4، +5 أيونات، وما إلى ذلك منذ هناك تغيير في عدد الإلكترونات عند تشكيل أيون، وعدد من البروتونات لا يساوي عدد الإلكترونات في أيون. بخلاف المذكورة أعلاه أيونات متعدد الذرات، يمكن أن يكون هناك أيونات متعدد الجزيئات والجزيئية أيضا. عند فقدان أيونات عنصرية من الجزيئات، يتم تشكيل أيونات متعددة الذرات (على سبيل المثال: كلو
3. 3

- _{، نه} ⁴ + _). ^{ما هو الفرق بين} النظائر وأيون

؟ • النظائر هي ذرات مختلفة من نفس العنصر. وهي تختلف عن طريق وجود عدد مختلف من النيوترونات. تختلف الأيونات عن الذرة، وذلك بسبب عدد الإلكترونات. يمكن للأيونات أن تمتلك إلكترونات أكثر أو أقل من الذرة المقابلة. • تحمل الأيونات الأنواع، ولكن النظائر محايدة. • نظائر العناصر يمكن أن تشارك في تشكيل الأيونات. موصى به فارق بين نورفولك تيرير و نورويش تيريه الفرق بين المعيارية والتجريبية الفرق بين نوبات و صافي الدخل | نوبات مقابل صافي الدخل