الفرق بين الترابط الأيوني والربط المعدني

الأيونية الترابط مقابل الترابط المعدني

كما اقترح الكيميائي الأمريكي G. ن. لويس، الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في قذيفة التكافؤ. معظم الذرات لديها أقل من ثمانية إلكترونات في قذائف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري). وبالتالي، فهي ليست مستقرة. هذه الذرات تميل إلى التفاعل مع بعضها البعض لتصبح مستقرة. وهكذا، يمكن لكل ذرة تحقيق التكوين الإلكتروني الغاز النبيل. ويمكن القيام بذلك عن طريق تشكيل السندات الأيونية، السندات التساهمية أو السندات المعدنية.

--1>>

الأيونية الترابط ^{الذرات يمكن أن تكسب أو تفقد الإلكترونات وتشكيل الجسيمات المشحونة السلبية أو الإيجابية على التوالي. وتسمى هذه الجسيمات الأيونات. هناك تفاعلات كهرباء بين الأيونات. الترابط الأيوني هو القوة الجذابة بين هذه الأيونات المشحونة بشكل متعارض. وتتأثر قوة التفاعلات الكهروستاتيكية إلى حد كبير بالطاقة الكهربية للذرات في رابطة أيونية. تعطي القدرة الكهربية قياس تقارب الذرات للإلكترونات. ذرة مع إلكترونيغاتيفيتي عالية يمكن جذب الإلكترونات من ذرة مع انخفاض إليكترونيغاتيفيتي لتشكيل الرابطة الأيونية. على سبيل المثال، كلوريد الصوديوم لديه رابطة الأيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلوريد. الصوديوم هو معدن، لذلك، لديه منخفضة جدا كهربية (0. 9) مقارنة الكلور (3. 0). وبسبب هذا الاختلاف الكهربي، يمكن للكلور جذب إلكترون من الصوديوم وتشكيل كل} - ^{و نا} + ^{أيونات. وبسبب هذا، كل من الذرات كسب مستقرة، التكوين الإلكتروني الغاز النبيل. كل} - ^{و نا} +

تقام معا من قبل قوى كهرباء جذابة، وبالتالي تشكيل الرابطة الأيونية.

الترابط المعدني

المعادن هي ذرات، والتي يمكن أن تشكل الكاتيونات عن طريق إزالة الإلكترونات. المجموعة 1، المجموعة 2 وعناصر الانتقال هي المعادن. معظم المعادن الوقت في المرحلة الصلبة. ويسمى نوع أشكال السندات بين الذرات المعدنية الترابط المعدني. إلكترونات إطلاق المعادن في قذائفها الخارجية، وهذه الإلكترونات مشتتة بين الكاتيونات المعدنية. ولذلك، فهي تعرف باسم بحر من الإلكترونات المترجمة. وتسمى التفاعلات الكهروستاتيكية بين الإلكترونات والكاتيونات الترابط المعدني. عدد الإلكترونات الصادرة في البحر، وحجم الكاتيون يحدد قوة الرابطة المعدنية. حجم الكاتيونات يتناسب عكسيا مع قوة السندات، وعدد الإلكترونات صدر يتناسب طرديا مع قوة السندات المعدنية. الإلكترونات يمكن أن تتحرك، وبالتالي المعادن لديها القدرة على إجراء الكهرباء. بسبب المعادن الترابط المعادن لديها بنية أمر. نقاط الانصهار العالية ونقاط الغليان من المعادن هي أيضا بسبب هذا الترابط المعدني القوي.المعادن قوية وغير هشة، بسبب قوة الترابط المعدني.

ما الفرق بين الترابط الأيوني والربط المعدني؟ - الترابط الأيوني يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة. يحدث الترابط المعدني بين الأيونات الموجبة والإلكترونات. - بما أن هذا النوع من الذرات يشترك في الترابط المعدني، لا يوجد فرق سلبي للإلكترون بين ذرتين مثل الترابط الأيوني. - السندات الأيونية أقوى بكثير من السندات المعدنية.

- المركبات الأيونية لا تجري الكهرباء، إلا إذا كانت في شكل المنصهر أو الذائبة في محلول. ولكن المعادن يمكن إجراء الكهرباء في الحالة الصلبة.