الفرق بين هيدرونيوم أيون وهيدروجين أيون
هيدرونيوم ايون مقابل الهيدروجين أيون
الهيدروجين، وهو الأول والأصغر عنصر في الجدول الدوري، ويسمى بالرمز H. ويتم تصنيفه تحت المجموعة 1 والفترة 1 في الجدول الدوري بسبب تكوينه الإلكترون: 1s 1 . الهيدروجين يمكن أن يستغرق إلكترون لتشكيل أيون سالب الشحنة، أو يمكن بسهولة التبرع الإلكترون لإنتاج بروتون موجب الشحنة أو تقاسم الإلكترونات لجعل روابط تساهمية. وبسبب هذه القدرة، الهيدروجين موجود في عدد كبير من الجزيئات، وهو عنصر وفيرة للغاية على الأرض. الهيدروجين وثلاثة نظائر يدعى protium- 1 H (لا النيوترونات)، deuterium- 2 H (نيوترون واحد) وtritium- 3 H (نيوترونين). البروتيوم هو الأكثر وفرة بين ثلاثة وجود حوالي 99٪ وفرة النسبية. الهيدروجين موجود كجزيء ذرات ذرية (H 2 ) في طور الغاز، وهو غاز عديم اللون عديم الرائحة. وعلاوة على ذلك، الهيدروجين هو غاز قابل للاشتعال للغاية، ويحرق مع لهب أزرق شاحب. تحت درجة حرارة الغرفة العادية الهيدروجين ليس رد الفعل جدا. ومع ذلك، في درجات حرارة عالية يمكن أن تتفاعل بسرعة. H 2 في حالة أكسدة الصفر؛ وبالتالي، يمكن أن تعمل كعامل مختزل، للحد من أكاسيد المعادن، أو الكلوريدات وإطلاق المعادن. ويستخدم الهيدروجين في الصناعات الكيميائية مثل إنتاج الأمونيا في عملية هابر. ويستخدم الهيدروجين السائل كوقود في الصواريخ والمركبات.
العناصر الموجودة في الجدول الدوري ليست مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك، عناصر محاولة للرد مع العناصر الأخرى، لكسب التكوين الإلكترون الغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل، لديه الهيدروجين أيضا للحصول على الإلكترون لتحقيق تكوين الإلكترون من الغاز النبيل، الهيليوم. جميع المعادن اللافلزية تتفاعل مع الهيدروجين، وتشكيل أيونات الهيدروجين. الأيونات مهمة بطرق مختلفة. يقومون بإجراء الكهرباء في الحلول. عند الجمع بين الأيونات المختلفة، يتم إنشاء مركبات ذات خصائص جديدة. خاصة أيونات الهيدروجين مهمة في الحفاظ على الحموضة.
أيون الهيدروجين
ويسمى أيون الهيدروجين أيضا باسم هيدرون. وهي مصنوعة عن طريق إزالة إلكترون واحد من الهيدروجين الذري. أيون الهيدروجين لديه تهمة +1 (أحادية التكافؤ). ويعرف الموجبة من بروتيوم على وجه التحديد باسم البروتونات، وهي نوع من ذرات الهيدروجين التي نعتبرها أساسا بروتيوم، وفرة الطبيعية التي هي مرتفعة جدا بالمقارنة مع النظائر الأخرى. هذا موجود في المحاليل المائية مثل أيونات الهيدرونيوم (H 3 O + ). وتكون أيونات الهيدروجين مسؤولة عن الحموضة، ويؤخذ تركيز أيونات الهيدروجين لحساب قيم الرقم الهيدروجيني. عندما تتفاعل ذرات الهيدروجين مع غيرها من أيونات الهيدروجين غير المعادن تتشكل، ويتم تحريرها إلى الوسط المائي كليا أو جزئيا عندما يذوب الجزيء.
هيدرونيوم أيون
هيدرونيوم أيون يرمز بالرمز H 3 O + . وهو أيون إيجابي، الذي يتم إنشاؤه بواسطة بروتوناتيون من الماء. عندما تتفاعل جزيئات الماء يمكن توليد أيون هيدرونيوم وأيون هيدروكسيد (تفكك السيارات من الماء). في الماء النقي عدد من أيونات الهيدرونيوم وأيونات هيدروكسيد تكون متساوية إعطاء قيمة الرقم الهيدروجيني من 7.
|
ما هو الفرق بين أيون الهيدروجين وأيون هيدرونيوم ؟ يظهر أيون الهيدروجين بالرمز H + ويشار إلى أيون الهيدرونيوم بالرمز H 3 O + . • يتم الحصول على أيون الهيدروجين عن طريق إزالة إلكترون من ذرة الهيدروجين. لأن هذا هو رد الفعل حتى، في وسط مائي أنه يجمع مع الماء، لتشكيل أيون الهيدرونيوم. • يتم توليد أيونات الهيدرونيوم أيضا من بروتونات الماء. • أيونات الهيدرونيوم مستقرة من أيونات الهيدروجين. |
