الفرق بين استر و الأثير
إستر مقابل الأثير
استر و الأثير هي جزيئات عضوية مع ذرات الأكسجين. كلاهما لديه الربط الأثير الذي هو -O-. استرس لديها مجموعة -COO. ويرتبط ذرة الأوكسجين واحد إلى الكربون مع رابطة مزدوجة، والأوكسجين الآخر هو المستعبدين مع رابطة واحدة. منذ ثلاث ذرات فقط ترتبط ذرة الكربون، ولها هندسة مستو ثلاثي الأضلاع حوله. وعلاوة على ذلك، ذرة الكربون سب 2 هجين. مجموعة الكربوكسيل هي مجموعة وظيفية تحدث على نطاق واسع في الكيمياء والكيمياء الحيوية. هذه المجموعة هي والدة الأسرة ذات الصلة من المركبات المعروفة باسم مركبات أسيل. وتعرف مركبات أسيل أيضا بمشتقات حمض الكربوكسيلية. استر هو مشتق حمض الكربوكسيلية من هذا القبيل.
استر
استير لها صيغة عامة من ركور '. يرصد الاسترات عن طريق التفاعل بين حمض الكربوكسيلية مع الكحول. يدعى استيرس عن طريق كتابة أسماء جزء الكحول المستمدة أولا. ثم يتم كتابة الاسم المستمد من الجزء الحمضي مع نهاية - أكل أو - أويت. على سبيل المثال، أسيتات الإيثيل هو اسم استر التالية.
استرات مركبات قطبية، ولكن ليس لديهم القدرة على تكوين روابط هيدروجينية قوية لبعضها البعض بسبب نقص الهيدروجين المحصور بالأكسجين. ونتيجة لذلك، الاسترات ديك نقاط الغليان أقل بالمقارنة مع الأحماض أو الكحول مع الأوزان الجزيئية مماثلة. في كثير من الأحيان استرات لديها رائحة لطيفة المسؤولة عن إنتاج روائح مميزة من الفواكه والزهور، الخ
الأثير
هذا هو نوع من الجزيئات العضوية حيث ترتبط مجموعتين ألكيلين أو مجموعات أريل أو ألكيل ومجموعة أريل بجانب ذرة الأكسجين. اعتمادا على مجموعات R، يمكن أن تكون الأثيرات متناظرة أو غير متماثلة. إذا كان كل من مجموعات R متشابهة، فإن الأثير متناظر، وإذا كان كلاهما مختلفين، فهو غير متناظر. على سبيل المثال، ديميثيلثر هو أبسط الأثير مع الصيغة التالية.
تش 3 -O-تش 3
الأكسجين لديه سب 3 التهجين و اثنين من أزواج وحيد في اثنين من المدارات المهجنة في حين أن اثنين من المشاركة في الترابط مع مجموعات R. R-O-R زاوية السندات حوالي 104. 5 ° الذي يشبه الماء. نقاط الغليان من الإثيرات تقارن تقريبا مع تلك من الهيدروكربونات مع نفس الوزن الجزيئي، ولكن نقاط الغليان من الإيثرات هي أقل من قيمة الكحول. على الرغم من الإثيرات لا يمكن أن تجعل الروابط الهيدروجين داخلها، فإنها قادرة على تشكيل روابط الهيدروجين مع المركبات الأخرى مثل الماء. ولذلك، فإن الأثيرات قابلة للذوبان في الماء، ولكن قد تنخفض الذوبانية اعتمادا على طول سلاسل الهيدروكربون المرفقة.
إثرز يمكن أن تنتج عن طريق الجفاف بين الجزيئات من الكحول. وعادة ما يحدث ذلك عند درجة حرارة أقل من الجفاف إلى الألكين.ويليامسون التوليف هو طريقة أخرى لإنتاج الأثيرات غير متناظرة. يحدث هذا التوليف بين ألكوكسيد الصوديوم وهاليد الألكيل، سلفونات ألكيل أو كبريتات ألكيل. إثيرات ديلاكيل تتفاعل مع عدد قليل جدا من الكواشف غير الأحماض. المواقع التفاعلية هي السندات C-H من المجموعات ألكيل و-- مجموعة من الربط الأثير.
|
ما هو الفرق بين إستر والأثير ؟ • استرات هي مشتقات حمض الكربوكسيلية ولها مجموعة -COO. إثيرز لديها -O- مجموعة وظيفية. • إستر لديها مجموعة الكربونيل المتاخمة للأوكسجين، ولكن الأثير ليس لديها مثل هذا. • استرات لديها الكثير من الروائح المميزة. • يتم تحلل استرات بسهولة لإنتاج الكحول وحمض الكربوكسيلية على النقيض من الإيثرات. |
