الفرق بين الانصراف والنشر الفرق بين
إذا نظرتم إلى الجدول الدوري للعناصر، يمكنك أن ترى العديد من المواد التي تشكل البيئة. ومن المدهش جدا أن نعرف أن كل شيء يتكون من وحدة صغيرة تعرف باسم الجزيئات. وتتكون هذه الجزيئات من الذرات، التي تعقدها الروابط الكيميائية. هذه السندات هي نتيجة التبادلات أو تقاسم الإلكترونات (سلبا أو إيجابيا تهمة الجسيمات دون الذرية) بين الذرات.
عندما يتعلق الأمر بالغازات، جزيئاتها تتحرك بطريقة محددة. في عام 1800، وضعت نظرية الجزيئية الحركية من قبل اثنين من العلماء: جيمس ماكسويل ولودفيغ بولتزمان. وأوضحوا كيف تتصرف الغازات وتخرج بأربع مفاهيم تسرد النظرية. وفيما يلي:
- جزيئات الغازات هي في حركة مستمرة، والاصطدام بين جزيئات الغاز وجدران الحاوية يسبب الضغط.
- جزيئات الغاز لا تتفاعل مع بعضها البعض. لا توجد قوة طاردة ولا جذابة.
- درجة الحرارة كلفن يتناسب طرديا مع متوسط الطاقة الحركية.
- جزيئات الغازات صغيرة جدا بالمقارنة مع الحجم الذي تشغله، وبالتالي تعتبر الجسيمات ليس لها حجم.
بالإضافة إلى ذلك، قام توماس غراهام، الكيميائي الاسكتلندي بإضفاء الطابع الرسمي على كيفية تحرك الغازات. وهكذا، فإن قانون غراهام يحكم ظاهرة الانصباب ونشرها. ومع ذلك، نلاحظ أن هذه المصطلحات لا تقتصر فقط في الكيمياء، ولكن هذه هي أيضا تستخدم على نطاق واسع في العديد من العلوم مثل الفيزياء وعلم الأحياء. عندما يتعلق الأمر الكيمياء، والانتشار والنشر هي بعض الظواهر التي الغازات والسوائل تتحرك، التي معظم الناس الحصول على الخلط مع بسبب أسماء السبر مماثلة. ومع ذلك، فهي مختلفة تماما عن بعضها البعض.
يوصف الانصباب بأنه حركة أو هروب جزيئات الغاز من خلال ثقب في فراغ.
واستنادا إلى النظرية التي نوقشت أعلاه، فإن تفجيرات الغاز أخف وزنا بسرعة أكبر بالمقارنة مع أثقل لأن الجزيئات تصطدم مع ثقب مما أدى إلى المزيد من الجسيمات الهروب من خلال وحدة الزمن.
هذا هو الكمي من قبل قانون غراهام - الحركة الجزيئية يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية.
مثال مثالي على الانصباب هو الظاهرة التي تحدث مع البالونات المضخمة. هل سبق لك أن لاحظت كيف البالون ينفجر على مدى فترة من الزمن؟ حسنا، وذلك لأن الهواء داخل البالون يهرب من خلال ثقب أو ثقب صغير للبيئة.
انتشار يأتي من الكلمة اللاتينية "ديفوندير" وهو ما يعني أن "انتشرت". في الكيمياء، يوصف الانتشار بأنه الخلط التدريجي للغازات. هو حركة غاز واحد من خلال آخر عن طريق الحركة الحرارية الحرارية مما تسبب في تصادم الجزيئات مع بعضها البعض وتبادل الطاقة الجزيئية بينهما.
إنها عملية تدريجية، مما يتسبب في انتقال الجزيئات من منطقة تركيز أعلى إلى منطقة تركيز أقل. يحدث هذا باستمرار ويوقف فقط عندما تنتشر الجزيئات بالتساوي خارج.
أسهل طريقة لفهم انتشار هو عندما يتم فتح زجاجة من العطور. يسافر العطر وينتشر في الهواء المحيط. ويلاحظ خلط العطر التدريجي مع الهواء عندما يقوم شخص بالقرب من زجاجة العطور المفتوحة رائحة لأول مرة، وفي نهاية المطاف الشخص أبعد إلى مصدر الروائح في وقت لاحق. نفس الشيء يحدث عندما فرتس الفردية معينة، رائحة ضارة ينشر مع الهواء، وسوف عاجلا أم آجلا الناس رائحة ذلك. لذلك، تجنب يضرطن في الأماكن العامة.
الفكر النهائي!
الانتشار والانصهار تلعب دورا حيويا في حياتنا اليومية. في الواقع، نشر هو عملية مشتركة تحدث داخل الجسم. هذه هي العملية التي تحدث بين تبادل المواد الغذائية والطاقة والأكسجين داخل أنظمتنا. ومن المفيد جدا أن نعرف كيف تتحرك العناصر حول ومعرفة الفرق الدقيق بين الارتشاح ونشرها.
