الفرق بين الديوتريوم والهيدروجين
الديوتريوم مقابل الهيدروجين
الذرات من نفس العنصر يمكن أن تكون مختلفة. وتسمى هذه الذرات المختلفة من نفس العنصر نظائر. وهي تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود أعداد مختلفة من النيوترونات. وبما أن العدد النيوتروني مختلف، فإن عدد كتلته يختلف أيضا. قد يكون للعناصر عدة نظائر. وتساهم طبيعة كل نظير في طبيعة العنصر. الديوتريوم هو نظير الهيدروجين ويصف المقال التالي اختلافاتهم.
الهيدروجين
الهيدروجين هو أول وأصغر عنصر في الجدول الدوري، والذي يرمز إلى H. لديه إلكترون واحد وبروتون واحد. وهي تصنف ضمن المجموعة 1 والفترة 1 في الجدول الدوري بسبب تكوين الإلكترون: 1s 1 . الهيدروجين يمكن أن يستغرق إلكترون لتشكيل أيون سالب الشحنة، أو يمكن بسهولة التبرع الإلكترون لإنتاج بروتون موجب الشحنة أو تقاسم الإلكترونات لجعل روابط تساهمية. وبسبب هذه القدرة، يوجد الهيدروجين في عدد كبير من الجزيئات، وهو عنصر وفير للغاية في الأرض. الهيدروجين وثلاثة نظائر يدعى protium- 1 H (لا النيوترونات)، deuterium- 2 H (نيوترون واحد) وtritium- 3 H (نيوترونين). البروتيوم هو الأكثر وفرة بين ثلاثة وجود حوالي 99٪ وفرة النسبية. الهيدروجين موجود كجزيء ذرات ذرية (H 2 ) في طور الغاز، وهو غاز عديم اللون عديم الرائحة. وعلاوة على ذلك، الهيدروجين هو غاز قابل للاشتعال للغاية، ويحرق مع لهب أزرق شاحب. الهيدروجين، تحت درجة حرارة الغرفة العادية، ليست رد الفعل جدا. ومع ذلك، في درجات حرارة عالية، يمكن أن تتفاعل بسرعة. H 2 في حالة أكسدة الصفر؛ وبالتالي، يمكن أن تعمل كعامل مختزل، للحد من أكاسيد المعادن أو الكلوريدات وإطلاق المعادن. ويستخدم الهيدروجين في الصناعات الكيميائية مثل إنتاج الأمونيا في عملية هابر. ويستخدم الهيدروجين السائل كوقود في الصواريخ والمركبات.
الديوتريوم
الديوتريوم هي واحدة من نظائر الهيدروجين. وهو نظير مستقر مع 0. 015٪ وفرة الطبيعية. هناك بروتون ونيوترون في نواة الديوتريوم. ولذلك، فإن العدد الشامل من اثنين، والعدد الذري هو واحد. ويعرف هذا أيضا باسم الهيدروجين الثقيل. يظهر الديوتريوم كما 2 H. ولكن الأكثر شيوعا يتم تمثيله مع D. يمكن أن توجد الديوتريوم كجزيء ثنائي الذرة ثنائي الذرة مع الصيغة الكيميائية D 2 . ومع ذلك، فإن إمكانية الانضمام إلى ذرات D اثنين في الطبيعة منخفضة بسبب وفرة أقل من الديوتريوم. ولذلك، فإن معظمها من الديوتريوم المستعبدين إلى 1 H الذرة صنع الغاز يسمى هد (ديوتريد الهيدروجين). اثنين من ذرات الديوتريوم يمكن ربط مع الأكسجين لتشكيل المياه التناظرية D 2 O، والذي يعرف أيضا باسم المياه الثقيلة.جزيئات مع الديوتريوم تظهر الخصائص الكيميائية والفيزيائية مختلفة من التناظرية الهيدروجين منهم. على سبيل المثال، الديوتريوم يمكن أن يحمل تأثير النظائر الحركية. المركبات ديوتيرد تظهر الاختلافات المميزة في نمر، الأشعة تحت الحمراء والكتلة الطيفية، وبالتالي، يمكن تحديدها باستخدام تلك الأساليب. الديوتريوم لديه تدور واحد. حتى في الرنين المغناطيسي النووي، والديوتريوم اقتران يعطي الثلاثي. أنه يمتص تردد الأشعة تحت الحمراء مختلفة من الهيدروجين في الأشعة تحت الحمراء الطيفي. بسبب فرق كبير في الكتلة، في الطيف الكتلي، يمكن تمييز الديوتريوم عن الهيدروجين.
|
ما هو الفرق بين الهيدروجين والديوتيريوم ؟ • الديوتريوم هو نظير الهيدروجين. • بالمقارنة مع نظائر الهيدروجين الأخرى، يحتوي الديوتريوم على عدد كبير من اثنين (نيوترون واحد وبروتون واحد في النواة). • الوزن الذري للهيدروجين هو 1. 007947، في حين أن كتلة الديوتريوم هي 2. 014102. • عندما يتم دمج الديوتريوم في جزيئات بدلا من الهيدروجين، تختلف بعض الخصائص مثل طاقة السندات وطول السندات. |
