الفرق بين التآكل والصدأ
التآكل مقابل الصدأ
التآكل والصدأ هما عمليتان كيميائيتان، مما يؤدي إلى تفكك المواد.
التآكل
عندما تتفاعل مادة مع البيئة الخارجية، على مر الزمن، سيتم تدهور هيكلها، وينهار إلى قطع صغيرة. في نهاية المطاف، يمكن أن تتفكك في المستوى الذري. ويعرف هذا باسم التآكل. الأكثر شيوعا يحدث هذا للمعادن. عند التعرض للبيئة الخارجية، فإن المعادن تخضع لتفاعلات الأكسدة مع الأكسجين في الغلاف الجوي. وبخلاف المعادن، يمكن أن تخضع مواد مثل البوليمرات والسيراميك للتفكك. ومع ذلك، في هذه الحالة، فإنه يعرف باسم تدهور. العوامل الخارجية التي تسبب المعادن لتآكل هي المياه والأحماض والقواعد والأملاح والزيوت، والمواد الكيميائية الصلبة والسائلة الأخرى. وبخلاف ذلك، تتآكل المعادن عند تعرضها لمواد غازية مثل أبخرة الحمض، وغاز الفورمالديهايد، وغاز الأمونيا، والغازات المحتوية على الكبريت. أساس عملية التآكل هو رد فعل الكهروكيميائية. في المعدن حيث يحدث التآكل، يحدث رد فعل كاثودي وأنوديك مكان. عندما تتعرض الذرات المعدنية للمياه، فإنها تتخلى عن الإلكترونات إلى جزيئات الأكسجين وتشكل أيونات المعادن الإيجابية. هذا هو رد الفعل أنوديك. وتستهلك الإلكترونات المنتجة من قبل رد فعل الكاثودية. المكانين حيث رد فعل الكاثودية وردود الفعل أنوديك يمكن أن تكون قريبة من بعضها البعض أو متباعدة اعتمادا على الظروف. بعض المواد هي مقاومة للتآكل، في حين أن بعضها عرضة للتآكل. ومع ذلك، يمكن الوقاية من التآكل بطرق معينة. طلاء هي واحدة من الطرق لحماية المواد من التآكل. وهذا يشمل الطلاء، والطلاء، وتطبيق المينا على السطح، الخ
الصدأ
الصدأ هو عملية كيميائية، وهي شائعة مع المعادن التي تحتوي على الحديد. وبعبارة أخرى، عملية التآكل التي تحدث عندما يكون هناك الحديد، فإنه يعرف باسم الصدأ. من أجل حدوث الصدأ، يجب أن تكون هناك ظروف معينة. في وجود الأكسجين والرطوبة أو الماء، الحديد يخضع هذا التفاعل وتشكيل سلسلة من أكسيد الحديد. ويعرف هذا اللون البني المحمر كما الصدأ. لذلك، يحتوي الصدأ على الحديد المائي (إي) أكسيد الحديد 2 O 3 · نه 2 O و الحديد (إي) أكسيد هيدروكسيد (فيو (أوه) الحديد (OH) 3 ). إذا الصدأ يبدأ في مكان واحد، وسوف تنتشر في نهاية المطاف، وسوف يتم تفكيك المعدن كله. ليس فقط الحديد، ولكن المعادن التي تحتوي على الحديد (سبائك) أيضا الخضوع للصدأ.
يبدأ الصدأ بنقل الإلكترونات من الحديد إلى الأكسجين. ذرات الحديد نقل اثنين من الإلكترونات وتشكيل أيونات الحديد (إي) على النحو التالي.
في → في 2+ + 2 ه -
الأكسجين يشكل أيونات هيدروكسيد بقبول الإلكترونات في وجود الماء.
O 2 + 4 ه - + 2 H 2 O → 4 أوه -
تسارعت ردود الفعل أعلاه في وجود الأحماض. وعلاوة على ذلك، عندما يكون هناك الشوارد مثل الأملاح، هو مزيد من تعزيز التفاعل. الصدأ يحتوي على الحديد (إي) أيونات، وبالتالي فإن الحديد تشكيلها 2 + يخضع رد فعل الأكسدة، لإعطاء الحديد 3 + على النحو التالي.
- 3>>4 في 2 + + O 2 → 4 في 3+ + 2 O 2-
الحديد 3 + و الحديد 2 + خضوع التالية رد فعل قاعدة حمض مع الماء.
في 2 + + 2 h 2 O ⇌ في (أوه) 2 + 2 h +
+ 3 H 2 O ⇌ في (أوه) 3 + 3 H + في نهاية المطاف، يتم تشكيل سلسلة من أكاسيد الحديد الرطب كما الصدأ. في (أوه)
3
⇌ فيو + H 2 O 2 O
2 فيو (أوه) ⇌ في 2 O 3 + H
2 O ما هو الفرق بين التآكل والصدأ ؟ • الصدأ هو نوع من التآكل. • عندما يتعرض الحديد أو المواد التي تحتوي على حديد للتآكل، فإنه يعرف باسم الصدأ. • الصدأ ينتج سلسلة من أكسيد الحديد، في حين أن التآكل يمكن أن يؤدي إلى أملاح أو أكاسيد من المعدن.
