بين الأحماض المتقاربة والقاعدة المتقاربة
حمض متقارن مقابل قاعدة متقاربة
في عام 1923، قدم اثنان من العلماء، برونستد ولوري نظرية حول السلوك الحمضي القاعدي. وفقا ل برونستد - نظرية لوري، حمض هو متبرع البروتون وقاعدة هو متقبل البروتون. لذلك، جزيء أن يتصرف كحامض أنه يجب أن تواجه متقبل البروتون. من ناحية أخرى، جزيء أن يتصرف كقاعدة يجب أن تواجه متبرع البروتون. لذلك، لرد فعل قاعدة حمض، يجب على كلا من المانحين البروتون والمتقبلين هناك. المياه يمكن أن تعمل على حد سواء الحمضية والقاعدة. عندما يقبل الماء بروتون، فإنه يشكل أيون هيدرونيوم، وعندما يتبرع بروتون، وتنتج أيون هيدروكسيد.
قاعدة متقاربة
قاعدة متجانسة هي مادة مكونة بعد أن يتخلى الحمض عن بروتون إلى قاعدة. هذا لديه القدرة على قبول بروتون مرة أخرى. وبالتالي، فقد الخصائص الأساسية. ومن المحتمل أن متقبل البروتون المحتمل الذي يتكون من حمض الأم هو القاعدة المترافقة. عندما يقبل قاعدة مترافقة بروتون، هو عكس إلى حمض الأم مرة أخرى. العديد من المذيبات يمكن أن تكون بمثابة متبرعين بروتون أو متقبلين. وبالتالي، تحفيز السلوك الحمضي أو الأساسي في المذاب. على سبيل المثال، عندما تذوب الأمونيا في الماء، يعمل الماء كحامض ويعطي بروتون إلى الأمونيا، وبالتالي تشكيل أيون الأمونيوم. وفي الوقت نفسه، يتم تنسيق جزيء الماء إلى أنيون هيدروكسيد. هنا، قاعدة مترافق من الماء هو أنيون هيدروكسيد. والقاعدة المترافقة من الأمونيوم هي الأمونيا. وفيما يلي رد فعل هذا.
- 2>>نه 3 + H 2 O ⇌ نه 4 + + أوه -
كونجوغات حمض
حمض كونجوغات هو مادة مصنوعة من قاعدة. عندما يقبل قاعدة بروتون من جزيء آخر، فإنه يشكل حمض المتقارن. يمكن للحامض المتقارن إزالة الإلكترون والعودة إلى القاعدة الأم. وهكذا، الأحماض المترافقة لها خصائص حمضية. في المثال أعلاه، أيون الأمونيوم هو حمض المرافقة من الأمونيا. وبالمثل، عند النظر في رد الفعل المتخلف، والماء هو حمض اقتران من قاعدة هيدروكسيد.
الملخص
الحامض وقاعدته المترافقة معروفة باسم زوج قاعدة الحمض المتقارن. وهذا هو نفسه لقاعدة وحامضها المتقارن.
عادة، يفضل التفاعل، عندما ينتج قواعد مترافقة أو أحماض مترافقة أضعف من حمض الأم أو القاعدة. على سبيل المثال، عندما يتم فصل حمض الهيدروكلوريك لإعطاء كل - أيون كقاعدة مترافقة، فإنه ضعيف، وبالتالي، لا تميل إلى قبول بروتون وعكس في حمض الهيدروكلوريك.
يمكن التنبؤ بالقوة الحمضية للحمض من خلال النظر إلى قاعدته المتقاربة والعكس بالعكس. على سبيل المثال، إذا كانت قاعدة مترافقة قوية جدا، ثم الحموضة من حمض الأم هو أقل. لذلك، الأحماض والقواعد يمكن مقارنة من خلال النظر في الأحماض المترافقة أو قواعد مترافقة.على سبيل المثال، إذا رتبنا بعض الأحماض في الترتيب المتزايد لقوتها الحمضية، فإن نقاط القوة الأساسية لقواعدها المترافقة، تزيد في الاتجاه المعاكس.
|
ما هو الفرق بين حمض متقارن وقاعدة متجانسة؟ • يمكن للأحماض المترافقة التبرع بالبروتونات، في حين أن القواعد المترافقة يمكن أن تقبل البروتونات. تتكون الأحماض المترافقة من القواعد؛ على العكس من ذلك، يتم تشكيل قواعد مترافقة من الأحماض. • تقارن الأحماض والقواعد، التي تشكلت في رد فعل عفوي، أضعف بكثير من جزيئاتها الأم. |
