الفرق بين الطبيعة والتضخم

نورماليك مقابل مولاريتي

مولاريتي والحياة الطبيعية هما ظاهرتان مهمتان وشائعتان في الكيمياء. ويستخدم كلا المصطلحين للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول، فإنه يمكن إعطاء قياس تركيز. تستخدم معظم الحسابات الكيميائية جميعها قياسات التركيز لرسم استنتاجات حول الخليط. لتحديد تركيز، نحن بحاجة إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز كل مكون، يجب أن تكون المبالغ النسبية المذابة في الحل معروفة. التركيز هو مصطلح أوسع المستخدمة، ومولاريتي والحياة الطبيعية هي أنواع من تركيز القياس.

نورماليتي

كما ذكر أعلاه طبيعية هي طريقة أخرى تشير إلى التركيز. "N" هو الرمز المستخدم للدلالة على الحياة الطبيعية. وتعطى الصفة المعادلة لكل لتر. ما يعادل هو عدد من الشامات من وحدات رد الفعل في مركب. مكافئ / لتر ومول / لتر هي الوحدات المستخدمة للإشارة إلى الحياة الطبيعية. على سبيل المثال، مول واحد من كلوريد الهيدروجين يعطي مول واحد من أيونات الهيدروجين و مول واحد من أيونات الكلوريد في الحل. واحد خلد من أيونات الهيدروجين يساوي واحد يعادل أيونات الهيدروجين. ولذلك، 1M حمض الهيدروكلوريك هو نفس 1N هكل، ولكن عندما نأخذ حامض الكبريتيك، 1 مول من الأحماض الكبريتيك يعطي 2 مولس من أيونات الهيدروجين في الحل. ولذلك، فإن طبيعية من أيونات الهيدروجين يكون 2N لمحلول حامض الكبريتيك. لمزيد من الفهم للحياة الطبيعية، سنأخذ محلول كلوريد الكالسيوم. أما بالنسبة لأيونات الكلوريد، فإن الحالة الطبيعية هي 2 N لأن مول واحد من كلوريد الكالسيوم ينتج شفرتين من أيونات الكلوريد. بالنسبة للكالسيوم، فإن القيمة هي +2. لذلك هو مثل الكالسيوم يمكن أن يحدث من أيونات الهيدروجين اثنين. لذلك، طبيعته هي أيضا 2.

مولاريتي

مولاريتي هو المعروف أيضا باسم تركيز مولار. هذه هي النسبة بين عدد الشامات من مادة في حجم واحد من المذيب. تقليديا، يتم إعطاء حجم المذيبات في متر مكعب. ومع ذلك، لراحتنا ونحن غالبا ما تستخدم لترات أو ديكتمترات مكعب. لذلك، فإن وحدة المولية هي مول لكل لتر / مكعب ديسيمتر (مول <-1 ^{، مول دم} -3 ^{). ويشار إلى الوحدة أيضا على سبيل المثال M.، على سبيل المثال، محلول من 1 مول من كلوريد الصوديوم الذائب في الماء لديه مولاريتي من 1 م مولاريتي هو الأسلوب الأكثر شيوعا من التركيز. على سبيل المثال، يتم استخدامه في حساب الرقم الهيدروجيني، الثوابت التفكك / الثوابت التوازن، وما إلى ذلك تحويل كتلة من المذاب معين إلى رقمها المولي يجب القيام به من أجل إعطاء تركيز المولي، للقيام بذلك، كتلة ينقسم الوزن الجزيئي للمذاب. على سبيل المثال، إذا تريد إعداد 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم، 174.26 جرام مول} -1 ^{(1 مول) من كبريتات البوتاسيوم يجب أن يذوب في لتر واحد من الماء.}

ما هو الفرق بين

نورماليتي و مولاريتي ؟ • تعطى المعادلة المعادلة لكل لتر. ويعطى مولاريتي كما عدد من الشامات لكل لتر. • توفر نورماليتي معلومات عن عدد الوحدات التفاعلية في لتر واحد من المحلول، في حين توفر مولاريتي معلومات عن عدد الجزيئات في لتر واحد من الحل. • يمكن أن تعطى صفة الحل عن طريق التركيز المولي مقسوما على عامل التكافؤ. موصى به الفرق بين التكلفة التي لا يمكن تجنبها والتي لا يمكن تجنبها | لا يمكن تجنبه مقابل التكلفة التي لا يمكن تجنبها الفرق بين أويل و بينما الفرق بين الفأس والأحقاد