الفرق بين التركيز والذوبان

التركيز مقابل الذوبانية

التركيز

التركيز هو ظاهرة هامة وشائعة جدا في الكيمياء. ويستخدم هذا للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول، فإنه يمكن إعطاء قياس تركيز. تستخدم جميع الحسابات الكيميائية تقريبا قياسات التركيز لرسم استنتاجات حول الخليط. لتحديد تركيز، نحن بحاجة إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز كل مكون، يجب أن تكون المبالغ النسبية المذابة في الحل معروفة.

هناك طرق قليلة لقياس التركيز. وهي التركيز الشامل، تركيز عدد، تركيز مولار، وتركيز حجم. كل هذه التدابير هي نسب حيث يمثل البسط مقدار المذاب، والمقام يمثل كمية المذيب. في كل هذه الطرق، طريقة تمثيل المذاب مختلفة. ومع ذلك، والمقام هو دائما حجم المذيب. في تركيز كتلة، يتم إعطاء كتلة من المذاب المذاب في لتر واحد من المذيب. وبالمثل، في تركيز عدد، وعدد من المذاب، وفي التركيز المولي، يتم إعطاء الشامات من المذاب. وعلاوة على ذلك في حجم تركيز حجم المذاب تعطى. بخلاف هذه، يمكن إعطاء تركيزات ككسور الخلد حيث يتم إعطاء الشامات من المذاب فيما يتعلق المبلغ الإجمالي للمواد في الخليط. في نفس الطريقة، نسبة الخلد، جزء الشامل، نسبة كتلة يمكن استخدامها للإشارة إلى التركيز. ويمكن أيضا أن يشار إلى القيم المئوية. وفقا للحاجة، يجب اختيار طريقة مناسبة للإشارة إلى التركيز. ومع ذلك، ينبغي أن يكون التحويل بين هذه الوحدات معروفا لطلاب الكيمياء من أجل العمل معهم.

الذوبان

المذيب هو مادة مع القدرة على حل، وبالتالي يمكن حل مادة أخرى. يمكن أن تكون المذيبات في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. المذيب هو مادة قابلة للذوبان في المذيب من أجل تشكيل حل. سولوتيس يمكن أن تكون في السائل، الغازية أو الصلبة المرحلة. لذلك، الذوبان هو قدرة المذاب على حل في المذيبات. وتعتمد درجة الذوبان على عوامل مختلفة مثل نوع المذيبات والمذيبات ودرجة الحرارة والضغط وسرعة التحريك ومستوى التشبع في المحلول وما إلى ذلك. المواد قابلة للذوبان في بعضها البعض فقط إذا كانت على حد سواء ("إبداء الإعجاب يحب"). على سبيل المثال، المواد القطبية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ولكن ليس في المذيبات غير القطبية. جزيئات السكر لها تفاعلات بين الجزيئات ضعيفة بينهما. عندما تذوب في الماء، وهذه التفاعلات كسر، وسيتم تقسيم الجزيئات.يتطلب كسر السندات الطاقة. وسيتم توفير هذه الطاقة من خلال تشكيل روابط الهيدروجين مع جزيئات الماء. بسبب هذه العملية، السكر هو جيد للذوبان في الماء. وبالمثل، عندما يذوب ملح مثل كلوريد الصوديوم في الماء، يتم الافراج عن أيونات الصوديوم وكلوريد، وأنها سوف تتفاعل مع جزيئات الماء القطبية. الاستنتاج الذي يمكن أن نصل إليه من المثالين المذكورين أعلاه هو أن المذيبات سوف تعطي جسيماتهم الأولية عند إذابة في المذيب. عندما يتم إضافة مادة لأول مرة إلى المذيب، أولا أنها سوف تذوب بسرعة. بعد بعض الوقت رد فعل عكسها يؤسس ومعدل الذوبان سوف تنخفض. وبمجرد أن معدل الذوبان ومعدل التسارع متساويان، يقال أن الحل يكون في توازن الذوبان. يعرف هذا النوع من المحلول كحل مشبع.

ما هو الفرق بين التركيز والذوبان؟ تركيز يعطي كمية من المواد في محلول. الذوبان هو قدرة مادة على حل في مادة أخرى. • إذا كانت قابلية الذوبان للمادة مرتفعة في مذيب، فسيكون تركيزها مرتفعا في المحلول. وبالمثل، إذا كانت قابلية الذوبان منخفضة، فإن التركيز سيكون منخفضا.