الفرق بين كلور أتوم وكلوريد أيون
الكلور أتوم مقابل أيونات الكلوريد
العناصر الموجودة في الجدول الدوري ليست مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك، عناصر محاولة للرد مع العناصر الأخرى، لكسب التكوين الإلكترون الغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل، لديه الكلور أيضا للحصول على الإلكترون لتحقيق التكوين الإلكترون من الغاز النبيل، الأرجون. جميع المعادن تتفاعل مع الكلور، وتشكيل الكلوريدات. باستثناء بعض أوجه التشابه، الكلور والكلوريد له خصائص الفيزيائية والكيميائية مختلفة بسبب تغير الإلكترون واحد.
الكلور أتوم
الكلور عنصر في الجدول الدوري الذي يشار إليه بالرمز كل. هي مجموعة هالوجين (17 ث ) في الفترة أردي من الجدول الدوري. العدد الذري للكلور هو 17؛ وبالتالي، فقد سبعة عشر البروتونات وسبعة عشر الإلكترونات. إلكترون <> 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3P 5 . وبما أن p المستوى الفرعي يجب أن يكون لديه 6 إلكترونات للحصول على تكوين غاز الإلكترون النبيل الأرجون، فإن الكلور لديه القدرة على جذب الإلكترون. الكلور لديه السلبية الكهربائية عالية جدا، وهو حوالي 3، وفقا لمقياس بولينغ. الوزن الذري للكلور هو 35. 453 أمو. تحت درجة حرارة الغرفة، الكلور موجود كجزيء ذري ذري (كل 2). كل 2 هو لون أصفر - أخضر اللون. الكلور لديه نقطة انصهار -101. 5 درجة مئوية ونقطة الغليان من -34. 04 درجة مئوية. بين كل نظائر الكلور، كل-35 و كل-37 هي النظائر الأكثر استقرارا. في الجو، 35 كل موجود في 75. 77٪ و 37 كل موجود في 24. 23٪. عندما يذوب غاز الكلور في الماء، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك وحامض هيبوكلوروس، والتي هي حامضية للغاية. الكلور لديه كل الأكسدة أرقام متفاوتة من -1 إلى +7.
-
. كلوريد هو أيون أحادي التكافؤ مع -1 تهمة. ولذلك، فقد 18 الإلكترونات وسبعة عشر البروتونات. إلكترون تكوين الكلوريد هو 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3P 6 . كلوريد موجود في المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم، كلوريد الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك، والتي هي الأيونية. كلوريد موجود أيضا بشكل طبيعي في مصادر المياه، وهذا هو أنيون الأكثر شيوعا في الطبيعة. هناك كمية كبيرة من أيونات الكلوريد في مياه البحر. يمكن لأيونات الكلوريد المشاركة في إجراء الكهرباء من خلال المذيبات.
