الفرق بين قاعدة والنيوكليوفيل
قاعدة مقابل نوكليوفيل
الأحماض والقواعد مفهومان مهمان في الكيمياء. لديهم خصائص متناقضة. نوكليوفيل هو مصطلح، والذي هو أكثر بروزا المستخدمة في الكيمياء العضوية لوصف آليات التفاعل ومعدلات. هيكليا، ليس هناك فرق ملحوظ بين القواعد و نوكليوفيلز، ولكن وظيفيا أنها تؤدي واجبات مختلفة.
قاعدة
يتم تعريف القواعد بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس قاعدة كمادة تبرع أوه - أيونات إلى الحل. Bronsted- لوري يعرف قاعدة كمادة يمكن أن تقبل بروتون. ووفقا لويس، فإن أي متبرع للإلكترون هو قاعدة. وفقا لتعريف أرهينيوس، ينبغي أن يكون مركب أنيون هيدروكسيد والقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد لتكون قاعدة. ولكن، وفقا لويس وبرونستد- لوري، يمكن أن يكون هناك جزيئات، التي لا تمتلك هيدروكسيدات، ولكن يمكن أن تكون بمثابة قاعدة. على سبيل المثال، نه 3 هي قاعدة لويس، لأنها يمكن أن تبرع زوج الإلكترون على النيتروجين. نا 2 كو 3 هو قاعدة Bronsted- لوري بدون مجموعات هيدروكسيد، ولكن لديه القدرة على قبول هيدروجين.
قواعد لها صابون زلق مثل الشعور والطعم المر. وهي تتفاعل بسهولة مع الأحماض التي تنتج جزيئات الماء والملح. الصودا الكاوية والأمونيا وصودا الخبز هي بعض القواعد المشتركة نأتي عبر كثير من الأحيان. ويمكن تصنيف القواعد إلى اثنين، استنادا إلى قدرتها على فصل وإنتاج أيونات هيدروكسيد. قواعد قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم، كوه تأين تماما في حل لإعطاء الأيونات. القواعد الضعيفة مثل نه 3 منفصلة جزئيا وتعطي كميات أقل من أيونات هيدروكسيد. K b هو ثابت التفكك الأساسي. أنه يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان أيونات هيدروكسيد من قاعدة ضعيفة. الأحماض التي تحتوي على أعلى a قيمة (أكثر من 13) هي أحماض ضعيفة، ولكن قواعدها المترافقة تعتبر قواعد قوية. للتحقق من ما إذا كانت المادة هي قاعدة أم لا، يمكننا استخدام العديد من المؤشرات مثل ورقة ليتموس أو ورقة الرقم الهيدروجيني. القواعد تظهر قيمة الرقم الهيدروجيني أعلى من 7، ويتحول اللون الأحمر إلى الأزرق.
نوكلأوفيل
يمكن أن يكون النيوكليوفيل أي أيون سلبي أو أي جزيء محايد يحتوي على زوج إلكترون واحد غير مشترك على الأقل. نوكليوفيل هو مادة التي إليكتروبوسيتيف جدا، وبالتالي، مثل التفاعل مع المراكز الإيجابية. يمكن أن تبدأ ردود الفعل باستخدام زوج الإلكترون وحيد. على سبيل المثال، عندما يتفاعل النوكليوفيل مع هاليد ألكيل، فإن الزوج الوحيد من النيوكليوفيل يهاجم ذرة الكربون التي تحمل الهالوجين. هذه الذرة الكربون إيجابية جزئيا مشحونة بسبب الاختلاف إليكترونيغاتييفيتي بينه وبين ذرة الهالوجين. بعد نوكليوفيل يعلق على الكربون، وأوراق الهالوجين.ويعرف هذا النوع من ردود الفعل باسم ردود الفعل استبدال النوكليوفيلية. هناك نوع آخر من ردود الفعل التي بدأها نوكلأوفيلز، ودعا ردود الفعل القضاء النوى. نوكليوفيليسيتي يحكي عن آليات التفاعل، وبالتالي، هو مؤشر على معدلات التفاعل. على سبيل المثال، إذا كانت النيوكليوفيليسي عالية، فإن تفاعل معين يمكن أن يكون سريعا وإذا كانت النيوكليوفيليسي منخفضة، فإن معدل التفاعل بطيء. وبما أن نوكلأوفيلز يتبرع بالإلكترونات، وفقا لتعريف لويس، فهي قواعد.
|
الفرق بين القاعدة والنوكليوفيل؟ ¤ جميع نوكليوفيلز هي قواعد، ولكن كل القواعد لا يمكن أن يكون نوكليوفيلز. ¤ القواعد هي مستقبلات الهيدروجين، وبالتالي تؤدي ردود الفعل تحييد، ولكن نوكليوفيلز هجوم الكهربية لبدء تفاعل معين. |
