الفرق بين الكتلة الذرية والعدد الذري الفرق بين

في حين أن هذين الرقمين يشتركان في تكشفهما عن معلومات مختلفة تماما عن الذرات. كل من هذه الأرقام هي قياسات الخصائص المحددة للذرات. نظرا للقوانين التي تملي الذرات والجسيمات التي تشكل الذرات يمكن في كثير من الأحيان يكون من المفترض بحق أنه إذا كان واحد أعلى في ذرة معينة ثم الآخر سيكون أعلى في تلك الذرة أيضا. قد تنطبق بعض الاستثناءات.

الكتلة الذرية

يتم قياس الكتلة الذرية في وحدات الكتلة الذرية غالبا ما يشار إليها اختصار "أمو". وحدة كتلة ذرية واحدة تساوي 1/12 من كتلة ذرة من الكربون -12. أن أذكر أنه في غرام، و أمو يساوي تقريبا 1. 66 Ã- 10-24 غراما. هذه هي أرقام صغيرة نسبيا بالنسبة لمعظم القياسات التي تجرى في الحياة اليومية، ولكن العلماء وضعت طرق لقياس هذه المبالغ بدقة متناسقة. الطيف الكتلي هو واحد من الطرق الأكثر شيوعا المستخدمة لقياس الكتلة الذرية للذرة.

يقع جزء كبير من الكتلة في الذرة في نواة الذرة ويكون في شكل بروتونات ونيوترونات. وتزن كل من هذه الجزيئات وحدة كتلة ذرية واحدة تقريبا. عدد الكتلة هو عدد هذه الجسيمات وبالتالي فإن العدد الشامل قريب جدا من الكتلة الذرية.

العدد الذري

يشير العدد الذري إلى عدد البروتونات في النواة. وكثيرا ما يشار إليه باستخدام الرمز Z. عدد الإلكترونات في ذرة محايدة يساوي عدد البروتونات في النواة، وبالتالي يساوي العدد الذري للذرة.

تم تعيين الأرقام الذرية لأول مرة حوالي عام 1913 من قبل H. G. J. موسيلي. وقام بترتيب الذرات إلى نظام يستند إلى مراقبة أطياف الأشعة السينية ثم رتب الذرات. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري.

نظرة عامة

قد تتعرف بالفعل على مدى ارتباط وثيق بين هذين الرقمين. وإذا كان العدد الذري مرتفعا، فمن المتوقع أن تكون الكتلة الذرية مرتفعة أيضا. هذا هو نتيجة البروتونات مرقمة في العدد الذري وهو ما يمثل جزءا من كتلة في النواة.

هناك عدد من الأرقام الهامة الأخرى عند فحص الذرات. وهي تشمل الوزن الذري الذي يرتبط ارتباطا وثيقا بالكتلة الذرية، وكان أساس القانون الدوري لمندليف.