الفرق بين الإلكترونات التكافؤ والإبداع | فالنسي فس فالينس الإلكترونات

الاختلافات الرئيسية - التكافؤ مقابل التكافؤ الإلكترونات

الإلكترونات التكافؤ والإلكترونات التكافؤ هي مصطلحات مترابطة، و الفرق الرئيسي بين الإلكترونات التكافؤ و التكافؤ هو أفضل تفسير في تعريفاتها؛ إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات في القشرة الخارجية لعنصر في حين أن إلكترونات فالنسي هي عدد الإلكترونات التي ينبغي قبولها أو إزالتها للوصول إلى أقرب تكوين غاز نبيل. فمن الإلكترونات في القشرة الخارجية التي تساهم عادة في تشكيل الروابط الكيميائية. في بعض الذرات، عدد الإلكترونات التكافؤ يساوي عدد إلكترونات التكافؤ.

ما هي V

ألينس الإلكترونات؟ ويسمى عدد الإلكترونات في القشرة الخارجية للذرة باسم "إلكترونات التكافؤ". ولهذا السبب، فإن القشرة الخارجية للذرة تسمى "قذيفة التكافؤ". في معظم الأحيان، هذه هي الإلكترونات، التي تشارك في الترابط الكيميائي. عندما تشكل العناصر الكاتيونات، فإنها إزالة الإلكترونات من قذيفة التكافؤ. عدد الإلكترونات التكافؤ في عنصر يحدد المجموعة في الجدول الدوري.

ما هي الإلكترونات فالنسي؟

ويسمى عدد الإلكترونات اللازمة لكسب أو خسارة لملء القشرة الخارجية للذرة "الإلكترونات فالنسي". بالنسبة لذرة معينة، يعتمد عدد إلكترونات التكافؤ على عدد إلكترون التكافؤ في الذرة. بالنسبة للصوديوم، فالينسي يساوي 1، لأنه يزيل الإلكترون الأخير في القشرة الخارجية لتحقيق هيكل ثماني من أقرب الغاز النبيل.

- 999 المادة> عدد التكافؤ الإلكترونات = عدد التكافؤ الإلكترونات

(إزالة الإلكترونات) (عدد الإلكترونات) (إنهم يقبلون الإلكترونات) ما هو الفرق بين الإلكترونات فالنسي و فالينس؟ تعريف التكافؤ و التكافؤ الإلكترونات التكافؤ الإلكترونات:

الإلكترونات في القشرة الخارجية للذرة تسمى "إلكترونات التكافؤ". وبالنسبة لعناصر المجموعة "s" و "p"، يساوي عدد إلكترونات التكافؤ رقم مجموعتها.

مثال

الإلكترونات فالنسي: يسمى عدد الإلكترونات التي يجب قبولها أو إزالتها لتحقيق تكوين الإلكترون لأقرب الغاز النبيل "إلكترونات التكافؤ" أو "التكافؤ" للذرة.

بشكل عام، بالنسبة لعناصر المعادن (العناصر في المجموعة الأولى والثانية والثالثة)، فإن عدد إلكترونات التكافؤ يساوي عدد إلكترونات التكافؤ؛ فإنها إزالة الإلكترونات في قذيفة التكافؤ لتحقيق هيكل ثماني.

ولكن العناصر غير المعدنية تقبل الإلكترونات لتحقيق تكوين الإلكترون من أقرب الغاز النبيل. لذلك، يتم حساب قيمة العناصر غير المعدنية عن طريق طرح إلكترونات التكافؤ الكلي من 8. للكلور، عدد إلكترونات التكافؤ = 8-7 = 1

خصائص التكافؤ والإلكترونات

التكافؤ الإلكترونات من عناصر المجموعة الثامنة

التكافؤ الإلكترونات:

عناصر المجموعة الثامنة هي الغازات النبيلة، وهي مستقرة كيميائيا. قشرتها الخارجية كاملة، وتحتوي على ثمانية إلكترونات في القشرة الخارجية (باستثناء الهيليوم -He). بحيث إلكترونات المجموعة الثامنة لديها ثمانية إلكترونات التكافؤ.

فالنسي الإلكترونات:

فالنسي هو مقياس للقدرة على تكوين روابط مع عناصر أو جزيئات أخرى. الغازات النبيلة لا تقبل أو إزالة الإلكترونات لتحقيق قاعدة الثماني لأنها قد أكملت بالفعل قذيفة الأخيرة. ولذلك، فإن قيمة عناصر المجموعة السابعة تساوي الصفر. إيماج كورتيسي:

"إليكترون شل 010 نيون - نو لابيل" بواسطة كومونس: العضو: بومبا (العمل الأصلي من قبل كومونس: العضو: جريج روبسون) - هتب: // كومونس. ويكيميديا. أورغ / ويكي / كاتيغوري: Electron_shell_diagram (المقابلة المسمى الإصدار). (سيسي بي-سا 2. 0 أوك) عبر كومونس