الفرق بين أسيل وأسيتيل

أسيل مقابل الأسيتيل

هناك عدة مجموعات وظيفية في الجزيئات، والتي تستخدم لوصف الجزيئات. أسيل هي واحدة من هذه المجموعة الوظيفية، والتي يمكن أن ينظر إليها في العديد من فئات الجزيئات.

أسيل

مجموعة أسيل لها صيغة ركيو. هناك رابطة مزدوجة بين C و O، والسندات الأخرى هي مع مجموعة R. يتم العثور على مجموعات أسيل في الاسترات، والألدهيدات، والكيتونات، أنهيدريدس، أميديس، كلوريدات حمض، والأحماض الكربوكسيلية. ولذلك، فإن السندات الأخرى مع ذرة الكربون يمكن أن تكون من -OH، -NH ₂ ، -X، -R، -H إلخ. مجموعة أسيل هي مجموعة وظيفية، ومعظم الوقت، ينطبق في الكيمياء العضوية ولكن، في الكيمياء غير العضوية، كما يمكننا أن نجد هذا المصطلح. الأحماض غير العضوية مثل حمض السلفونيك وحمض الفوسفونيك تحتوي على ذرة الأكسجين، وهو مرتبط مزدوج لذرة أخرى. في هذه الحالات، كما يقال مجموعة وظيفية لتكون مجموعة أسيل. ومع ذلك، عادة، وتتميز مجموعة أسيل من ذرة الكربون والأكسجين، والذي يرتبط من قبل رابطة مزدوجة. تحديد مجموعة أسيل من السهل بسبب C = O جزء. خصوصا في الأشعة تحت الحمراء الطيفي، C = O الفرقة الممتدة هي واحدة من بارزة وقوية الفرقة. C = O تحدث الذروة عند ترددات مختلفة لمركبات أسيل مختلفة مثل الأحماض الكربوكسيلية، الأميدات، الاسترات، وما إلى ذلك. وهذا يساعد في تحديد الهيكل أيضا. بخلاف الطرق الطيفية، من خلال الاختبارات الكيميائية البسيطة يمكننا تحديد مركبات أسيل. وفيما يلي بعض هذه، والتي يمكننا القيام به في المختبر.

• بما أن الأحماض الكربوكسيلية هي أحماض ضعيفة، يمكن استخدام اختبار الورق ليتموس أو اختبار درجة الحموضة الورقية لتحديد الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في الماء. الأحماض الكربوكسيلية غير القابلة للذوبان في الماء تذوب في هيدروكسيد الصوديوم المائية.
• كلوريدات أسيل هدروليز في الماء ويعطي رواسب مع نترات الفضة المائية.
• أنيدريدس حمض تذوب عندما تسخن لفترة وجيزة مع هيدروكسيد الصوديوم المائية.

• يمكن تمييز الأميدات عن الأمينات ذات حمض الهيدروكلوريك المخفف.
• يتم تحلل استر و أميدس ببطء عند التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم. من المنتجات تحلل، يمكن تحديد مجمع أسيل. إستر تنتج أيون الكربوكسيل والكحول، في حين أن أميد تنتج أيون الكربوكسيل والأمين أو الأمونيا.

يمكن أن تحدث تفاعلات إحلال النيوكليوفيلية عند الكربون أسيل لأنه يحتوي على شحنة موجبة طفيفة. تحدث العديد من ردود الفعل من هذا النوع في الكائنات الحية، وتعرف باسم ردود الفعل نقل أسيل. من كل مركبات الأسيل، كلوريدات أسيل لديها أعلى التفاعل تجاه الاستبدال النوكليوفيليك و أميديس أقل التفاعل.

الأسيتيل

مجموعة الأسيتيل هو مثال شائع لمجموعة أسيل العضوية. ويعرف هذا أيضا باسم مجموعة إيثانويل. لديها الصيغة الكيميائية من تش ₃ كو.لذلك، يتم استبدال مجموعة R في أسيل بمجموعة الميثيل. السندات الأخرى في الكربون يمكن أن يكون مع -OH، -NH ₂ ، -X، -R، -H الخ على سبيل المثال، تش ₃ كوه المعروف باسم حامض الخليك. ويطلق على إدخال مجموعة الأسيتيل في جزيء أستيلاتيون. هذا هو رد فعل شائع في النظم البيولوجية والكيمياء العضوية الاصطناعية.

ما هو الفرق بين أسيل و أسيتيل ؟ • أسيتيل ينتمي إلى فئة مركبات أسيل. • الصيغة العامة ل أسيل هي ركيو، وفي الأسيتيل، مجموعة R هي تش 3 . ولذلك، فإن مجموعة الأسيتيل لديها الصيغة الكيميائية من تش 3 كو.