الفرق بين الأكسيد الحمضية و الأساسية | الأحماض مقابل الأكسيدات الأساسية
فارق الاختلاف - الأحماض مقابل الأكسيدات الأساسية
الأكاسيد هي مركبات لها ذرة أوكسجين واحدة على الأقل مرتبطة بعنصر آخر. وتتكون الأكاسيد عندما يتفاعل عنصر معين مع الأكسجين. منذ الأكسجين هو رد الفعل للغاية في الطبيعة، فإنه يتفاعل مع العناصر المعدنية وغير المعدنية ويشكل أكاسيد تلك العناصر. هذا الأكسجين يأتي إما من الهواء أو الماء. بسبب إلكترونيغاتيفيتي عالية، الأوكسجين يمكن أن تتفاعل مع ما يقرب من جميع العناصر باستثناء الغازات النبيلة. وتشمل الأنواع الرئيسية من أكاسيد الأكاسيد الحمضية، وأكاسيد الأساسية، وأكاسيد مذبذب وأكاسيد محايد. يتم هذا التصنيف وفقا لطبيعة وخصائص تلك الأكاسيد. والفرق الرئيسي بين أكاسيد الحمضية والأساسية هو أن أكاسيد الحمض تشكل الأحماض عندما تذوب في الماء في حين أن أكاسيد الأساسية تشكل قواعد عندما يذوب في الماء.
المحتويات
1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هي أكاسيد الحمضية
3. ما هي الأكسيدات الأساسية
4. جنبا إلى جنب مقارنة - الحمضية مقابل أكاسيد الأساسية
5. ملخص
ما هي أكاسيد الحمضية؟
وتتكون أكاسيد الحمضية عندما يتفاعل غير المعادن مع الأكسجين. تتفاعل أكاسيد الحمضيات بالماء وتنتج الأحماض المائية. وتتكون هذه المركبات الحمضية من الأوكسجين، ذرات الهيدروجين جنبا إلى جنب مع ذرات ذلك غير المعدن معين مرتبطة عبر السندات التساهمية. وتسمى هذه المركبات الحمضية أنهيدريدس حمض لأنها تنتج مركب حامض من هذا أكسيد عندما يذوب في الماء. على سبيل المثال، يسمى ثاني أكسيد الكبريت أنهيدريد الكبريت ويسمى ثلاثي أكسيد الكبريت أنهيدريد الكبريتيك. يمكن أن تتفاعل أكاسيد الحمض مع قاعدة لإنتاج ملحها. وعادة ما تحتوي أكاسيد الحمض على نقاط انصهار منخفضة ونقاط غليان منخفضة باستثناء أكاسيد مثل ثاني أكسيد السيليكون التي تميل إلى تشكيل جزيئات عملاقة. هذه الأوكسيدات سوف تذوب في القواعد وتشكل الملح والماء. عندما يذوب أكسيد حامضي في الماء، فإنه سيتم تقليل الرقم الهيدروجيني لعينة المياه بسبب تشكيل H + أيونات. بعض الأمثلة الشائعة من الأكاسيد الحمضية هي 2 ، 2 O 5 ، 2 ، سو 3 ، الخ … بعد رد فعل هو مثال على حل أكسيد الحمضية في الماء. - 2>>
سو3 (s) + H 2 O 4 (أق) الشكل 01: ثاني أكسيد النيتروجين عند درجات حرارة مختلفة ما هي الأكسيدات الأساسية؟ تتشكل الأكاسيد الأساسية نتيجة تفاعل الأكسجين بالمعادن. نظرا للاختلاف في إليكترونيغاتيفيتي بين الأكسجين والمعادن، فإن معظم الأكسيدات الأساسية هي الأيونية في الطبيعة.وهكذا، لديهم روابط الأيونية بين الذرات. وتتفاعل هذه الأكاسيد مع الماء بنشاط، وتنتج المركبات الأساسية. هذه الأكاسيد تتفاعل أيضا مع الأحماض وتشكيل الملح والماء. عندما يضاف أكسيد أساسي إلى الماء، يزيد الرقم الهيدروجيني للمياه بسبب تكوين أيونات الهيدروكسيل (أوه -
). بعض الأمثلة من الأكاسيد الأساسية المشتركة هي، نا
2
O، تساو، مغو، إلخ. يوضح المثال التالي ذوبان أكسيد أساسي في الماء.2 O (l) → هاوه (أق) الشكل 02: أكسيد المغنيسيوم (مثال لأكسيد أساسي) ما هو الفرق بين الأكسيدات الحمضية والأساسية؟ - ديف المادة قبل منتصف الجدول -> الحمضية مقابل أكاسيد الأساسية
تتشكل الأكاسيد الأساسية عندما يتفاعل الأكسجين مع المعادن.
التفاعل مع الماء
تتفاعل أكاسيد الحمضيات مع الماء عن طريق تشكيل مركبات حمضية.
تتفاعل أكاسيد الأكاسيد الأساسية مع مركبات تشكيل المياه الأساسية.رد فعل مع حمض |
|
| أكسيديك أكاسيد لا تتفاعل مع الأحماض. | تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض عن طريق تشكيل ملح. |
| رد الفعل مع قاعدة | |
| أكاسيد الحمضية تتفاعل مع القواعد عن طريق تشكيل الملح. | أكاسيد الأساسية لا تتفاعل مع القواعد. |
| السندات | |
| أكسيديك أكاسيد ديك التساهمية السندات. | أكاسيد الأساسية لها الأيونات السندات. |
| الآثار على الرقم الهيدروجيني | |
| عندما يتم حل الأكسيدات الحمضية في الماء فإنه يقلل من الرقم الهيدروجيني. | حل الأكسيدات الأساسية يسبب زيادة الرقم الهيدروجيني. |
| أسماء أخرى | |
| الأكسيدات الحمضية معروفة أيضا باسم أنهيدريدس حامض. | وتسمى أيضا أكاسيد الأساسية كما أنهيدريدس قاعدة. |
| الملخص - حمض الأكسجين مقابل الأكسيدات الأساسية | |
| الأكاسيد هي مركبات لها ذرة أوكسجين واحدة على الأقل مرتبطة بعنصر آخر. هذا العنصر يمكن أن يكون معدن أو غير المعدنية. يمكن أن تكون أكاسيد الحمضية أو الأساسية وفقا لخصائصها. إذا كان أكسيد معين يمكن أن تتفاعل مع حمض ولكن ليس مع قاعدة، ويسمى أكسيد الأساسية. إذا كان أكسيد يتفاعل مع قاعدة ولكن ليس مع الأحماض، هو أكسيد الحمضية. والفرق الرئيسي بين الأكاسيد الحمضية والأكاسيد الأساسية هو أن أكاسيد الأحماض تشكل الأحماض عندما تذوب في الماء في حين أن الأكاسيد الأساسية تشكل قواعد عندما يذوب في الماء. | المراجع: |
| 1. دونك، V.، 2013. حصة الشريحة. [أونلين] | |
| متوفر على: هتبس: // ووو. من SlideShare. نيت / بسفاب / أسيديك-أند-باسيك-أوكسيدس-16541388 [أسسد 26 05 2017]. | 2. تشانغ، R.، 2010. الكيمياء. 10th إد. نيويورك: ماكجرو هيل. |
3. هسثرا، B.، 2016. الاستنساخ. [أونلين] متاح على: هتبس: // تشيم. libretexts. أورغ / كور / Inorganic_Chemistry / دسكريبتيف / تشيميستري / Main_Group_Reactions / كومبوندز / أوكسيدس [أسسد 26 05 2017].
إيماج كورتيسي:
1. "ثاني أكسيد النيتروجين في درجات حرارة مختلفة" بواسطة إفرامغولدبيرغ - عمل خاص (سيسي بي-سا 3. 0) عبر ويكومديا كومونس
2. "أكسيد المغنيسيوم" بواسطة والكيرما. العمل الخاص (استنادا إلى مطالبات حقوق الطبع والنشر) (المجال العام) عبر كومونس ويكيميديا
