الاختلافات بين الحل متساوي التوتر والتوازن الفرق بين

الاختلافات بين الحل متساوي التوتر والتوازن

كلا متساوي التوتر والتوازن تشترك في نفس التعريف؛ وكلاهما يحمل معنى "التوازن" أو "المساواة" - ولكن في نهاية المطاف، لا تزال لديهم خلافات. الحل متساوي التوتر هو خليط من اثنين أو أكثر من المواد؛ المواد التي تحمل نفس تركيز الملح مثل تلك التي تحيط خلايا الدم - في حين التوازن هو حالة الحل في حد ذاته.

في الكيمياء، يوجد حل متساوي التوتر عندما يكون تركيز المذاب متساويا داخل الخلية وخارجها. وبالمقارنة مع الأشياء المحيطة به، فإن الحل متساوي التوتر له كمية متساوية من المذاب المذاب فيه - وهذا يعني بعبارات بسيطة أنه حل من التوتر المتساوي. من ناحية أخرى، يشير التوازن في الكيمياء إلى الدولة حيث يقال أن الحل مشبع. تحدث عملية التشبع هذه فقط عندما تساوي معدلات الذوبان وهطول الأمطار بعضها البعض - التوازن هو في الأساس الوصول إلى حالة التركيز المتساوي.

- 2>>

الحل متساوي التوتر

في محلول متساوي التوتر، تتدفق الجزيئات إلى الداخل والخارج بمعدل متساو بالتناضح، مما يؤدي إلى أن يظل حجم الخلية كما هو - فهي لا تفقد ولا تكسب أي مذيبات. مثال على الحل متساوي التوتر عند خلط كلوريد الصوديوم (الملح) والماء المقطر - وهذا سوف يؤدي إلى ما يسمى الحل "المالحة". عادة، هو متاح هو عدة تركيزات، و هو شائع الاستخدام للأغراض الطبية و وجدت في الوريد، أو إيف، تقطر، حلول العدسات اللاصقة، و بخاخ الري الأنف. في كثير من الأحيان، يتم استخدامه لتجارب الكيمياء لأنها مصممة لتتناسب مع ماكياج السائل داخل الخلايا الشخص في أنها متساوية في الضغوط الاسموزي داخل وخارج خلايا الشخص. ويمنع أي تحويل السوائل التي هي مفيدة جدا في الأغراض الطبية.

- 3>>

التوازن

عندما يحدث التوازن، يحدث تفاعل كيميائي ورد فعله العكسي بمعدلات متساوية - عندما يتم إلغاء جميع التأثيرات التمثيلية من قبل الآخرين والتي تؤدي إلى استقرار، متوازن، و نظام دون تغيير. معدلات ردود الفعل الداخلية والخارجية ليست عموما صفرا، ولكن متساوية. في الأساس، في التوازن، لا شيء يتغير ولا شيء يتحرك. ويشار إلى هذه الحالة على أنها توازن ديناميكي. مثال على التوازن الديناميكي هو عندما يحرق الشخص ورقة (السليلوز). يستمر التفاعل حتى يتم استخدام أي من المواد المتفاعلة. فقط بعد ذلك سوف تتوقف. ردود الفعل عكسها هي في الأساس بسيطة خطوة واحدة ردود الفعل في كلا الاتجاهين.

والفرق الوحيد بين الحل متساوي التوتر والتوازن هو أن الحل متساوي التوتر يعني أن جميع محتويات الحل متوازنة على قدم المساواة ولكن هناك حركات بينما في التوازن، وجميع محتويات الحل هي أيضا متوازنة بالتساوي ولكن لا الحركات تتم أساسا لأن جميع التأثيرات التمثيل يتم إلغاؤها من قبل الآخرين - وهذا هو السبب في التوازن، وهناك استقرار.

ملخص:

1. الحل متساوي التوتر هو مزيج من اثنين أو أكثر من المواد؛ المواد التي تحمل نفس تركيز الملح مثل تلك التي تحيط خلايا الدم - في حين التوازن هو حالة الحل في حد ذاته.

2. في محلول متساوي التوتر، تتدفق الجزيئات من الداخل والخارج بمعدلات متساوية بالتناضح، مما يؤدي إلى أن يظل حجم الخلية كما هي - لا تفقد ولا تكسب أي مذيبات.

3. عندما يحدث توازن، يحدث تفاعل كيميائي ورد فعل عكسي بمعدلات متساوية - عندما يتم إلغاء جميع التأثيرات التمثيلية من قبل الآخرين والتي تؤدي إلى نظام مستقر ومتوازن وغير متغير.

4. والفرق الوحيد بين الحل متساوي التوتر والتوازن هو أن الحل متساوي التوتر يعني أن جميع محتويات الحل متوازنة على قدم المساواة ولكن هناك حركات بينما في التوازن، وجميع محتويات الحل هي أيضا متوازنة بالتساوي ولكن لا يتم إجراء الحركات.