بين التوازن الثابت والديناميكي: ثابت مقابل التوازن الديناميكي
ثابت مقابل التوازن الديناميكي
التوازن هو مفهوم يستخدم في مجموعة متنوعة من التخصصات، للتعبير عن التوازن بين اثنين من القوى المتعارضة في نظام معين.
في هذه الحالة، التوازن الثابت والتوازن الديناميكي هما حالتان من نظام فيزيائي حيث اثنين أو أكثر من الخصائص في التوازن. يتم التحقيق في هذه الحالات على وجه التحديد في الميكانيكا، وأيضا في الكيمياء الفيزيائية.
ما هو التوازن الساكن؟
كمعنى عام، يتم تعريف التوازن الساكن كدولة لا تتغير فيها الخصائص المجهرية والميكروسكوبية للنظام مع مرور الوقت.
في الميكانيكا، يمكن النظر في نظام بدون قوة ناتجة عن ذلك في حالة التوازن. يكفي أن نقول إذا،
• مجموع المتجه من جميع القوى الخارجية هو صفر؛ Σ → F إكست = 0
• مجموع لحظات جميع القوى الخارجية حول أي خط هو صفر، Σ → G إكست = 0
ثم يكون النظام في حالة توازن. بالإضافة إلى ذلك، إذا كانت سرعة النظام هي أيضا صفر (i. → V = 0)، ثم النظام في توازن ثابت.
على سبيل المثال، فكر في كائن مستلق على طاولة داخل الغرفة. القوى الخارجية على الجسم، أو سحب الجاذبية (ط e الوزن)، ويواجه رد فعل على الكائن من قبل الجدول. أيضا، رد الفعل والوزن على نفس الخط، لذلك لا تنتج لحظات. أيضا، الجدول على الأرض في غرفة، وليس تتحرك. لذلك، يمكننا استنتاج أن الكتاب في توازن ثابت.
ما هو التوازن الديناميكي؟
التوازن الديناميكي يمكن تعريفه بشكل عام كدولة نظام حيث لا تزال الخصائص العيانية دون تغيير بينما تتغير الخصائص المجهرية.
في الميكانيكا، يمكن تعريفه على وجه التحديد على أنه حالة من النظام الذي يكون فيه النظام في حالة توازن، ولكن السرعة ليست صفرا (e. النظام يتحرك بسرعة ثابتة). "
Σ → F Σ → F Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ Σ < → V ≠ 0 أعيد النظر مرة أخرى في الجدول والكائن، ولكن بدلا من غرفة، يتم وضعها داخل مقصورة القطار تتحرك بسرعة ثابتة. في سياق الديناميكا الحرارية، إذا ظلت درجة حرارة النظام دون تغيير (ط e. طاقة النظام دون تغيير) في حين أن الحرارة ونقل العمل تحدث. الشرط الضروري هو أن مجموع مدخلات العمل والمدخلات الحرارية يجب أن يكون مساويا لمجموع مخرجات العمل وإخراج الحرارة.
في نظام كيميائي، يحدث التوازن الديناميكي عندما يحدث التفاعل الأمامي ورد الفعل المتخلف بنفس المعدل في رد فعل قابل للانعكاس. لا يزال تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات دون تغيير، ولكن لا يزال يتم تحويل بعض المواد المتفاعلة إلى منتجات ويتم تحويل المنتجات إلى مواد متفاعلة. ولكن هاتين العمليتين المتعارضتين تحدثان بنفس المعدل. على سبيل المثال، ضع في الاعتبار 2 و N
2 O
4
. عندما ال يوجد
2
يتم ضغط الغاز في وعاء، فإن الزيادة في الضغط تؤدي إلى انحياز النظام إلى األمام، ويتم إنتاج N 2 O 4 وعدد الجزيئات والحد من الضغط في نهاية المطاف. ولكن عند نقطة معينة، يبدو أن رد الفعل الأمامي يتوقف بينما يبدو أن الإنتاج 2 O 4 يتوقف. تركيزات (أو الضغط الجزئي) للنظام دون تغيير. ولكن على المستوى الجزيئي يتم تحويل 2 إلى N 2 O 4 والعكس بالعكس. ما هو الفرق بين التوازن الثابت والديناميكي؟ • في التوازن الساكن، لا تزال الخصائص المجهرية والميكروسكوبية على حد سواء، بينما في التوازن الديناميكي، تتغير الخصائص المجهرية بينما تبقى الخصائص العيانية دون تغيير. • في الميكانيكا، يمكن اعتبار أي نظام بدون قوى خارجية غير متوازنة وحظات خارجية في حالة توازن. بالإضافة إلى ذلك، إذا كان النظام هو ثابت، هو في توازن ثابت، وإذا التحرك بسرعة ثابتة، فمن في التوازن الديناميكي. • في نظام حراري ديناميكي، إذا كانت درجة الحرارة ثابتة و الحرارة و نقل الكتلة المدخلات والمخرجات هي على قدم المساواة معدلات، النظام هو في (ديناميكية / الديناميكا الحرارية) التوازن. • في النظام الكيميائي، إذا كان معدل رد الفعل إلى الأمام والتفاعل الخلفي هي نفسها، ويقال أن النظام في توازن ديناميكي.
