الفرق بين فوسفات الصوديوم مونوباسيك ودباسي

فوسفات الصوديوم مونوباسيك فس ثنائي القاعدة | فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة فس فوسفات الصوديوم مونوباسيك | فوسفات أحادية الصوديوم فس فوسفات الصوديوم | مونوسوديوم فس

فوسفات الصوديوم

واحد ذرة الفوسفور مرتبط مع أربعة أوكسيجنز، لتشكيل -3 أنيون بولياتوميك. بسبب السندات واحدة والسندات مزدوجة، بين P و O، والفوسفور لديه +5 الأكسدة الدولة هنا. لديها هندسة رباعي السطوح. وفيما يلي هيكل أنيون الفوسفات. _PO ⁴

3-

أنيون الفوسفات يمكن أن تتحد مع كاتيونات مختلفة، لتشكيل العديد من المركبات الأيونية. فوسفات الصوديوم هو ملح من هذا القبيل حيث ثلاثة أيونات الصوديوم ترتبط إلكتروستاتيستيكالي مع أنيون واحد الفوسفات. فوسفات الصوديوم هو بلورات بيضاء اللون، والتي تذوب للغاية في الماء. عندما قابل للذوبان في الماء، وتنتج محلول قلوي. فوسفات الصوديوم مونوباسيك وفوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة هما مركبان آخران من الصوديوم والفوسفات. بالنسبة للحمض، نحدد مصطلح مونوباسيك بأنه "حمض، الذي يمتلك بروتون واحد فقط يمكن التبرع به لقاعدة خلال تفاعل الحمض القاعدي. "وبالمثل، ثنائي القاعدة لحامض يعني وجود اثنين من البروتونات، والتي يمكن التبرع بها لقاعدة. ولكن عند النظر في هذين المصطلحين فيما يتعلق بالملح، فإن المعنى مختلف تماما. ويشير الملح أحادي الطور إلى الملح، الذي يحتوي على ذرة واحدة فقط من المعدن غير المتكافئ. والملح ثنائي القاعدة يعني وجود اثنين من أيونات المعادن غير المتكافئة. في هذه الحالة، ايون المعادن ونيفالنت هو كاتيون الصوديوم. وبما أن هذه الأملاح، فإنها تذوب بسهولة في الماء وتنتج الحلول القلوية. هذه المركبات متوفرة تجاريا في أشكال المائية وغير اللامائية. مونوباسيك وثنائي القاعدة فوسفات الصوديوم معا مهمة جدا في النظم البيولوجية كمخزن مؤقت. وعلاوة على ذلك، طبيا وتستخدم هذه اثنين ملين ملحي، لعلاج الإمساك.

- 3>>

فوسفات الصوديوم مونوباسيك _{فوسفات الصوديوم أحادي أو الفوسفات أحادي الصوديوم لديه الصيغة الجزيئية من ناه} 2 _بو 4. ^{الكتلة المولية للمركب هي 120 غرام مول} -1 _{. أنيون في هذا الجزيء ليس هو أنيون الفوسفات ثلاثي التكافؤ، ولكن H} 2 _بو ⁴ - _{أنيون. وقد استمد هذا أنيون من أيون الفوسفات حيث اثنين من هدروجين هي المستعبدين مع اثنين من الأكسجين السلبية. بدلا من ذلك، على الجانب الآخر استمدت من إزالة بروتون واحد من حمض الفوسفوريك (H} 3 _بو 4 _{). أنيون الفوسفات و H} 2 _بو ⁴ -

الأنيونات في التوازن، في الوسط المائي. فوسفات الصوديوم مونوباسيك هو متاح بلورات عديمة اللون أو مسحوق أبيض. انها تذوب بسهولة في الماء، ولكن لا تذوب في المذيبات العضوية مثل الكحول.و يكا من هذا هو ما بين 6- 8-7. 20. يمكن إجراء هذا المركب عندما يتفاعل حمض الفوسفوريك مع ملح صوديوم مثل هاليد الصوديوم.

فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة _{يعرف هذا المركب أيضا باسم فوسفات الصوديوم ويحتوي على الصيغة الجزيئية ل نا} 2 _هبو 4. ^{الكتلة المولية للمركب هي 142 جرام مول} -1

. عندما تحل كاتيونات الصوديوم محل ذرات الهيدروجين في حامض الفوسفوريك، يتم الحصول على ثنائي فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة. حتى في المختبر يمكننا أن نجعل هذا المركب عن طريق التفاعل اثنين من مكافئات من هيدروكسيد الصوديوم مع واحد يعادل حمض الفوسفوريك. المجمع هو بلوري أبيض صلبة، ويذوب بسهولة في الماء. إن الرقم الهيدروجيني لهذا المحلول المائي هو قيمة أساسية، ما بين 8 و 11. يستخدم هذا الملح لأغراض الطهي، و ملين. ما هو الفرق بين فوسفات الصوديوم مونوباسيك وفوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة ؟ • فوسفات الصوديوم مونوباسيك لديه الصيغة الكيميائية من ناه 2 بو 4 ، و فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة لديه الصيغة الكيميائية من نا 2 هبو 4 . • الوزن الجزيئي ل فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة أعلى من فوسفات الصوديوم مونوباسيك. • عندما يذوب فوسفات الصوديوم في الماء، تكون الأساسيات أعلى في الوسط من ذوبان فوسفات الصوديوم في الماء.