الفرق بين السيليكون والجرمانيوم
السيليكون مقابل الجرمانيوم
السيليكون والجرمانيوم، وكلاهما في نفس المجموعة (المجموعة 14) من الجدول الدوري. وبالتالي، لديهم أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية. أنها تحدث في حالتين الأكسدة، +2 و +4. السيليكون والجرمانيوم حصة الخصائص الفيزيائية والكيميائية مماثلة، لأن كلا من ميتالوادس.
السيليكون
السيليكون هو العنصر ذو العدد الذري 14، وهو في المجموعة 14 من الجدول الدوري، تحت الكربون مباشرة. هو مبين من قبل الرمز سي. إلكترون التكوين هو 1s 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 2 . السيليكون يمكن إزالة أربعة الإلكترونات وتشكيل كاتيون +4 مشحونة، أو أنها يمكن أن تشترك هذه الإلكترونات لتشكيل أربعة السندات التساهمية. ويتميز السيليكون كما ميتالويد لأنه يحتوي على كل من المعادن والخصائص اللافلزية. السيليكون هو الصلبة الصلبة وخاملة ميتالويد. نقطة انصهار السيليكون هي 1414 o C، ونقطة الغليان هي 3265 o C. الكريستال مثل السيليكون هش جدا. وهو نادرا ما يكون السيليكون النقي في الطبيعة. أساسا، فإنه يحدث كما أكسيد أو سيليكات. منذ السيليكون محمية مع طبقة أكسيد الخارجي، هو أقل عرضة للتفاعلات الكيميائية. هناك حاجة إلى درجات حرارة عالية لتؤكسد. في المقابل، السيليكون يتفاعل مع الفلور في درجة حرارة الغرفة. السيليكون لا يتفاعل مع الأحماض ولكن يتفاعل مع القلويات المركزة.
هناك الكثير من الاستخدامات الصناعية من السيليكون. السيليكون هو أشباه الموصلات، وبالتالي، تستخدم في أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية. وتستخدم مركبات السيليكون مثل السيليكا أو السيليكات على نطاق واسع في صناعات السيراميك والزجاج والأسمنت.
الجرمانيوم
تم العثور على الجرمانيوم من قبل كليمنس وينكلر في عام 1886. ويظهر الجرمانيوم من قبل رمز غي، وعددها الذري هو 32. هذا هو في الجدول الدوري، أدناه سي. إليكترونيك كونفيغوراتيون هي 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 < 3D 10 4P 2 . قه هو ميتالويد وجود هيكل الكريستال مماثلة لتلك التي من الماس. فمن الصعب، هشة ولها لون رمادي-أبيض. نقطة ذوبان غي حوالي 937 o C، ونقطة الغليان هي 2830 o C. قه وجدت بشكل طبيعي في القشرة الأرضية. وهو موجود في المعادن مثل بريارتيت، جيرمانيت، و أرجيروديت. لديها خمسة نظائر تحدث بشكل طبيعي، وكذلك. 74 قه هو النظير الأكثر شيوعا، والتي لديها وفرة 36٪. غي تشبه كيميائيا وجسديا السيليكون. غي مستقرة في الهواء والماء. وأنها لا تتفاعل مع الأحماض المخففة والمحاليل القلوية. مثل سي، ويستخدم قه أيضا كمادة أشباه الموصلات في الترانزستورات والأجهزة الإلكترونية الأخرى. قه عادة لديه كل من +4 +2 +2 الأكسدة، ولكن الأكثر شيوعا تحدث في +4 الدولة. عندما يتعرض عنصري غي إلى الهواء، فإنه يحول ببطء إلى شكل ديوكسيديز، جيو 2 .
