الفرق بين الذرية و الذرية | موناتوميك فس بولياتيكوم

موناتوميك مقابل بولياتيكوم

من الذرات الموجودة في أيون معين أو جزيء هو ما يساهم في الفرق بين أحادي الذرات ومتعدد الذرات. كلمتين "أحادية" و "بولي" تعطي فكرة عامة عن الجزيء. "أحادي" يعني "وحيد" و "بولي" يعني "كثير. "يشير الذرية إلى الأيونات أو الجزيئات التي لها ذرة واحدة. يشير متعدد الذرات إلى الجزيئات أو الأيونات وجود اثنين أو أكثر من الذرات. هناك الكثير من الاختلافات الفيزيائية والكيميائية بين أحادي الذرة ومتعدد الذرات بسبب الاختلاف في عدد الذرات. عموما العناصر الكيميائية أحادية الذرة هي أقل وفرة بالمقارنة مع وجود جزيئات متعددة الذرات.

ما هو موناتوميك؟

كلمة مونوماتيك مشتقة من كلمتين "أحادية" و "ذرية"، وتعطي معنى " ذرة واحدة . "الأنواع الكيميائية الذرية تحتوي على ذرة واحدة فقط وهي مستقرة حتى لو كانت موجودة وحدها. ويمكن تطبيق هذا على الغازات والأيونات. معظم الغازات النبيلة موجودة كأنواع كيميائية أحادية الذرة.

أيونات موناتوميك: تتشكل هذه الأيونات بفقدان (أيونات موجبة) أو إلكترونات (أيونات سالبة).

-

نا + ^نا + + ^كل

- ، ^- ، ^- ، < ^- ، < هي مستقرة جدا. وبالتالي، غير نشط كيميائيا. ^{18: الأرجون 2، 8، 8}

ما هو بولياتيكوم؟

كلمة بولياتيكوم مشتق من كلمتين "بولي" و "ذرية"، تعني

ذرات كثيرة

. يمكن أن تكون ذرات متجانسة (O

2 ، هغ 2 ₂₊ ، O ₃ ^{، O} 2 _{2- أو مزيج من الذرات غير المتجانسة (ن} - _، ² سو ⁴ ، كلو ₃ - _{). معظم الجزيئات والأيونات موجودة كطبيعة متعددة الذرات.} أيونات بولياتيكوم: _{"أيونات جزيئية" هو اسم آخر للأيونات متعددة الذرات. معظم الأيونات متعددة الذرات هي إما المستعبدين تساهمية الأنواع الكيميائية أو المجمعات المعدنية.} ^نه 4

+ 4

+ 4 ₊ > الأيونات السالبة _كرو 4 ^2- ، ₃ ^2-

، تش 3 _كو ^{- سو} 4 _2- ^{، لا} 3 _- جزيئات متعددة الذرات: ^{هي الجزيئات ذات ذرات اثنين أو أكثر. ليس لديهم رسوم إيجابية أو سلبية. وبعبارة أخرى، هذه الجزيئات محايدة كهربائيا. (} 2 _سو ³ سو ₄ ^سو

3 تش ₃ كوه، > 2 _H 4 ₎ الأمونيوم _{ما هو الفرق بين موناتوميك و بولياتيكوم؟} • عدد الذرات: _{• تحتوي العناصر الكيميائية الذرية على} ذرة واحدة فقط. _{المركبات الكيميائية متعددة الذرات لها} ذرتان أو أكثر . • الدولة:

• يمكن أن تكون الأنواع الكيميائية الذرية أيونات أو غازات خاملة.

• بعض الأنواع متعددة الذرات هي أيونات وبعضها جزيئات.

• خصائص

• معظم الأيونات أحادية الذرة مستقرة في الماء. • الجزيئات موناتوميك مستقرة جدا. وبالتالي، غير نشط كيميائيا.

• معظم الأيونات متعددة الذرات إما المستعبدين تساهمية أو المجمعات المعدنية. • الجزيئات متعددة الذرات محايدة كهربائيا. • أمثلة على ذرات موناتوميك و بولياتيكوم:

أمثلة ل

أيونات موناتوميك

هي

+

، <كا> 2+

، < ،

3+

و الحديد

3+

. أمثلة على جزيئات أحادية الذرة ^{هي غازات نبيلة. هم هيليوم (هي)، نيون (ن)، أرجون (أر)، كريبتون (كر)، زينون (زي) ورادون (را).} أمثلة على ^{أيونات متعددة الذرات} هي ⁴ 2 ^{-، كو} 3 ^2- ، نه

4 + ، H 3

O + . _{أمثلة ل} ^{جزيئات متعددة الذرات} هي ككل، كبرو ₃ ^، 6 _H ⁵ كوه. _{• الحجم:} • يختلف حجم الأنواع الكيميائية أحادية الذرة وفقا لطريقة تشكيلها. على سبيل المثال، عندما تتشكل الأيونات الموجبة أحجامها تنخفض وعندما تتشكل الأيونات السالبة، يزيد حجم من الذرة الأصلية. أما الغازات النبيلة فهي أصغر حجم مقارنة بالعناصر الأخرى في فترة عملها في الجدول الدوري. ^{• عندما تتشكل مركبات كيميائية متعددة الذرات، يصبح حجم الأيونات متعددة الذرات أو الجزيء متعدد الذرات أكبر من جميع الذرات الأصلية في المركب. لأن، اثنين أو أكثر من الذرات تتحد لتشكيل أيونات متعدد الجزيئات / جزيء.} • الشكل:

• الجزيئات والأيونات أحادية الذرة عموما كروية في هندستها. تختلف هندسة الأنواع الكيميائية المتعددة الذرات تبعا لعدد الجزيئات والأزواج الوحيدة الموجودة في الجزيء. كما يزيد عدد الذرات تتشكل هياكل أكثر تعقيدا لتحقيق الاستقرار. صور مجاملة: _{الأرجون من قبل جريج روبسون (سيسي بي-سا 2. 0 أوك)} الأمونيوم عبر ويكيكومونس (المجال العام)