الفرق بين مولاريتي و أوزمولاريتي
مولاريتي مقابل الأسمولية
التركيز ظاهرة مهمة، ويستخدم عادة في الكيمياء. يتم استخدامه للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول، فإنه يمكن إعطاء قياس تركيز. تستخدم معظم الحسابات الكيميائية جميعها قياسات التركيز لرسم استنتاجات حول الخليط. لتحديد تركيز، نحن بحاجة إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز تركيز كل مكون، يجب أن تكون المبالغ النسبية المذابة في الحل معروفة. هناك أنواع قليلة من الطرق لقياس التركيز. وهي التركيز الشامل، تركيز عدد، تركيز مولار، وتركيز حجم. وكلها نسب حيث يمثل البسط مقدار المذاب، والمقام يمثل كمية المذيب. في كل هذه الطرق، والطريقة لإعطاء المذاب يختلف. ومع ذلك، والمقام هو دائما حجم المذيب.
مولاريتي
مولاريتي يعرف أيضا باسم تركيز مولار. هذه هي النسبة بين عدد الشامات من مادة في حجم واحد من المذيب. تقليديا، يتم إعطاء حجم المذيبات في متر مكعب. ومع ذلك، لراحتنا ونحن غالبا ما تستخدم لترات أو ديكتمترات مكعب. لذلك، فإن وحدة المولية هي مول لكل لتر / مكعب ديسيمتر (مول <-1 ، مول دم -3 ). ويشار إلى الوحدة أيضا على سبيل المثال M.، على سبيل المثال، محلول من 1 مول من كلوريد الصوديوم الذائب في الماء لديه مولاريتي من 1 م مولاريتي هو الأسلوب الأكثر شيوعا من التركيز. على سبيل المثال، يتم استخدامه في حساب الرقم الهيدروجيني، الثوابت التفكك / الثوابت التوازن، وما إلى ذلك تحويل كتلة من المذاب معين إلى رقمها المولي يجب القيام به من أجل إعطاء تركيز المولي. وللقيام بذلك، تنقسم الكتلة بالوزن الجزيئي للذنب. على سبيل المثال، إذا كنت ترغب في تحضير 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم، يجب أن يتم حل 174. 26 جرام مول -1 (1 مول) من كبريتات البوتاسيوم في لتر واحد من الماء.
في الأسمولية، يتم إعطاء كمية من المذاب في أوزموليز. فقط المذيبات، التي يمكن فصل داخل الحل، وتعطى في الأزمول. لذلك، يمكن تعريف الأسمولية على أنها عدد أوزمولز (أوسم) من المذاب في لتر (L) من الحل. ولذلك، فإن وحدة الأسمولية هو أوسم / L. يتم فصل الأملاح مثل كلوريد الصوديوم في الحلول. وبالتالي فإننا يمكن أن تعطي قيمة الأسمولية بالنسبة لهم. على سبيل المثال، عندما يفصل كلوريد الصوديوم يعطي نا
+ أيون و كل - أيون. لذلك، عندما 1 مول من كلوريد الصوديوم يذوب في الماء، فإنه يعطي 2 أوزمولز من الجسيمات المذابة. عندما الذوبان غير الأيونية تذوب، فإنها لا تنفصل.ولذلك، فإنها تعطي فقط 1 أوزمول من المذاب في 1 مول من المذاب.
