الفرق بين النظائر والعناصر
نظائر مقابل عناصر
يمكن تغيير نوع مماثل من الذرات قليلا لتشكيل نظائر مختلفة. قد يكون للعنصر عدة نظائر. وتساهم طبيعة كل نظير في طبيعة العنصر. وفيما يلي شرح واسع عن العناصر والنظائر.
عناصر
نحن على دراية بكلمة "عنصر"، لأننا نتعلم عنها في الجدول الدوري. وهناك حوالي 118 عنصرا في الجدول الدوري، وهي مرتبة وفقا لعددها الذري. العنصر هو مادة كيميائية، والتي تتكون من نوع واحد فقط من الذرات، وبالتالي فهي نقية. على سبيل المثال، أصغر عنصر هو الهيدروجين. الفضة والذهب والبلاتين هي بعض العناصر الثمينة المعروفة. يحتوي كل عنصر على كتلة ذرية، ورقم ذري، ورمز، وتكوين إلكتروني، وما إلى ذلك على الرغم من أن معظم العناصر تحدث بشكل طبيعي، وهناك بعض العناصر الاصطناعية مثل كاليفورنيوم، أمريسيوم، أينشتاينوم، ومنديليفيوم. جميع العناصر يمكن تصنيفها بشكل عام إلى ثلاثة؛ كما المعادن، الفلزات والمعادن غير المعدنية. وعلاوة على ذلك، يتم تصنيفها إلى مجموعات وفترات استنادا إلى خصائص أكثر تحديدا. العناصر في نفس المجموعة أو الفترات تشترك بعض الخصائص المشتركة، وبعض الخصائص قد تتغير بالتتابع عندما تذهب من خلال مجموعة أو فترة. يمكن أن تخضع العناصر للتغيرات الكيميائية لتشكيل مركبات مختلفة. ومع ذلك، لا يمكن تقسيم العناصر إلى مزيد من الأساليب الكيميائية البسيطة.
النظائر المشعة
الذرات من نفس العنصر يمكن أن تكون مختلفة. وتسمى هذه الذرات المختلفة من نفس العنصر نظائر. وهي تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات. وبما أن العدد النيوتروني مختلف، فإن عدد كتلته يختلف أيضا. ومع ذلك، النظائر من نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات والنيوترونات. نظائر مختلفة موجودة بكميات متفاوتة، ويعطى هذا كنسبة مئوية تسمى القيمة النسبية. على سبيل المثال، الهيدروجين لديه ثلاثة نظائر كما بروتيوم، الديوتريوم والتريتيوم. عدد النيوترونات والوفرة النسبية هي كما يلي.
- 2 <> 999 <1H - لا يوجد نيوترونات، وفرة نسبية هي 99. 985٪ 2
H- نيوترون واحد، وفرة نسبية 0. 015٪ 3 H- اثنين من النيوترونات، وفرة النسبية هي 0٪
عدد النيوترونات نواة يمكن أن تعقد يختلف من عنصر إلى عنصر. ومن بين هذه النظائر، بعضها فقط مستقر. على سبيل المثال، الأكسجين لديه ثلاثة نظائر مستقرة، والقصدير له عشرة نظائر مستقرة. معظم الوقت، عناصر بسيطة لها نفس عدد النيوترونات كما عدد البروتون. ولكن في العناصر الثقيلة، والمزيد من النيوترونات هناك من البروتونات. عدد النيوترونات مهم لتحقيق التوازن بين استقرار النوى. عندما تكون نوى ثقيلة جدا، فإنها تصبح غير مستقرة، وبالتالي، تصبح هذه النظائر المشعة.على سبيل المثال، 238
U ينبعث من الإشعاع ويتحلل إلى نوى أصغر بكثير. النظائر قد يكون لها خصائص مختلفة بسبب كتلتها المختلفة. على سبيل المثال، قد يكون لها يدور مختلفة، وبالتالي أطيافهم الرنين المغناطيسي النووي يختلف. ومع ذلك، فإن عدد الإلكترون مماثل مما يؤدي إلى سلوك كيميائي مماثل.
- ذرات مختلفة من نفس العنصر تسمى النظائر.
|
- كل عنصر يمكن أن يكون عدة نظائر. - الوزن الذري للعنصر يختلف عن الكتلة النظيرية. وتحدد وفرة كل نظير الوزن الذري لعنصر ما. موصى به |
