الفرق بين متساوي التوتر والعصاري

متساوي التوتر مقابل إسوسموتيك

متساوي التوتر و إسوسموتيك هي أنواع من الحلول والمصطلحات التي غالبا ما تصادف في مختبرات الكيمياء. لا يزال العديد من الخلط بين الفرق بين نوعين من الحلول الاعتقاد بأن تكون نفسها. ومع ذلك، فهي ليست نفسها وسيتم تسليط الضوء على الاختلافات في هذه المقالة.

لفهم الحلول الإيزوزموتية والحلول متساوية التوتر علينا أن ندرك أنها إما اختراق المذيبات أو مذابح غير اختراق. متساوي التوتر هو عندما يكون للحل نفس تركيز الملح مثل الدم وخلايا جسم الإنسان. إسوسموتيك هو عندما اثنين من الحلول لها نفس العدد من المذاب. المذيبات اختراق هي تلك التي يمكن أن تمر عبر أغشية الخلية التي تؤثر على الضغط الاسموزي عبر الغشاء. من ناحية أخرى، لا يمكن أن تمر المذيبات غير اختراق من خلال الغشاء وهذا هو السبب أنها تؤثر فقط تونيسيتي.

الفرق بين الحلول متساوية التوتر وحلول متساوية التوتر هو أن الحلول متساوية التوتر تحتوي على مذابح غير اختراقية فقط، ويمكن وصفها بأنها حلول لها نفس الضغط الاسموزي كالخلايا التي تحيط بها. فهي لا تمتص ولا أنها تمتص أي شيء من الخلية. من ناحية أخرى، تحتوي الحلول متساوية الأكسوزموتيك على كل من الاختراقات وغير المذابة. وهكذا على الرغم من أن لديهم نفس الضغط الاسموزي كما الخلية التي تحيط بها. أنها تحتوي على اختراق المذيبات التي يمكن أن تدخل وزيادة الضغط الاسموزي للخلية. عندما يزيد الضغط الاسموزي للخلية مما يؤدي إلى امتصاص الخلية من الماء من الوسط، فإنه يصل إلى التوازن ويتم تعادل الضغط الاسموزي على كلا الجانبين. هذا قد يكون لها تأثير على الخلية بحيث قد تنفجر أخيرا.

أخذ مثال عددي، الحل الذي هو 154mM كلوريد الصوديوم هو متساوي التوتر للبشر. السكروز هو الحل الذي لا يوجد لديه أيونات. ويعتبر حل السكروز الذي هو 320mM متساوي للبشر. مقارنة هذا الحل السكروز مع محلول كلوريد الصوديوم 154mM، وجد أنه هو 154mM نا و 154mM كل أو حوالي 308 ميليوسمولار الذي هو على مقربة من 320 ميليوسولار للسكروز.