الفرق بين الأيونات والإلكترونات | الأيونات مقابل الإلكترونات
الأيونات مقابل الإلكترونات
هناك العديد من الاختلافات بين الإلكترونات والأيونات. حجم، تهمة، والطبيعة هي بعض منهم. الإلكترونات هي سالبة الجسيمات الصغيرة والأيونات هي إما سالبة أو إيجابية جزيئات مشحونة أو الذرات. يتم شرح خصائص الإلكترونات باستخدام "ميكانيكا الكم. "ولكن يمكن تفسير خصائص الأيونات باستخدام الكيمياء العامة. الكترون (رمز: β- أو ℮-) هو جسيم ذري شبه، وليس له جزيئات فرعية أو هياكل فرعية. ولكن الأيونات يمكن أن يكون لها هياكل أكثر تعقيدا مع مكونات فرعية.
ما هو الإلكترون؟
اكتشف إلكترون لأول مرة من قبل ج. طومسون في عام 1906 بينما كان يعمل مع أشعة الكاثود التي تسمى عوارض الإلكترون. وجد أن الإلكترونات جزيئات صغيرة مشحونة سلبا . كان يطلق عليه اسم " الكريات . "وعلاوة على ذلك، وجد أن الإلكترون هو عنصر من الذرة وأنه أكثر من 1000 مرة أصغر من ذرة الهيدروجين. حجم الإلكترون حوالي 1/1836 من البروتون.
وفقا لنظرية بوهر، تدور الإلكترونات حول النواة. ولكن في وقت لاحق، ونتيجة للتجارب العلمية، وجد أن الإلكترونات تتصرف أكثر مثل الموجات الكهرومغناطيسية من الجسيمات المدارية.
ما هو أيون؟
كما ذكر من قبل، الأيونات إما سالبة أو موجبة الشحنة جزيئات أو ذرات . كلا الذرات والجزيئات يمكن أن تشكل الأيونات عن طريق قبول أو إزالة الإلكترونات. + ، <كا> 2 < ، 3+ من خلال إزالة الإلكترونات و كل - ، <2 ، 3 - عن طريق قبول الإلكترونات . عندما يتم تشكيل أيون، وعدد من الإلكترونات ليست مساوية لعدد البروتونات. ومع ذلك، فإنه لا يغير عدد البروتونات في الذرة / جزيء. كسب أو خسارة واحد أو أكثر من الإلكترونات له تأثير كبير على الخصائص الفيزيائية والكيميائية للذرة / الذرة الوالدية.
• الأيونات ذات الشحنة الموجبة تسمى "الأيونات الموجبة" وتسمى الأيونات ذات الشحنة السالبة "الأيونات السالبة". "يتم تشكيل الأيونات عن طريق قبول أو التبرع الإلكترون (ق).
- أمثلة على الأيونات الموجبة: نا
+
، كا
2+ ، 3+ ، ي 4+ 4 + 4 + 4 +
- أمثلة على الأيونات السالبة: كل - • الإلكترونات هي جسيمات أصغر حجما مقارنة بالأيونات. • يتفاوت حجم الأيونات تبعا لعدة عوامل. • حجم الإلكترون هو قيمة ثابتة. هو حوالي 1/1836 من البروتون. • التركيب الذري:
• الإلكترونات ليست متعددة الذرات أو أحادية الذرات. الإلكترونات لا تتحد مع بعضها البعض لتشكيل المركبات.
• يمكن أن تكون الأيونات متعددة الذرات أو أحادية الذرات؛ الأيونات أحادية الذرة تحتوي على ذرة واحدة فقط في حين أن الأيونات متعددة الذرات تحتوي على أكثر من ذرة واحدة.
- أيونات موناتوميك: نا
+
، <كا> 2+
،
3+
، ي 4+ 3 - ، 4 3-
• الجسيمات: • الإلكترونات هي جسيمات دقيقة وتمتلك خصائص الموجة الجسيمية (ثنائية الموجة الجسيمية). • تعتبر الأيونات جسيمات فقط. العناصر: • تعتبر الإلكترونات جزيئات عنصرية. وبعبارة أخرى، لا يمكن تقسيم الإلكترونات إلى مكونات أو هياكل فرعية أصغر. تحتوي جميع الأيونات على مكونات فرعية. على سبيل المثال، تحتوي الأيونات متعددة الذرات على ذرات مختلفة. يمكن أن تنقسم الذرات إلى نيوترونات، بروتونات، إلكترونات، إلخ.
• الخصائص:
• تتمتع جميع الإلكترونات بخصائص جسيمات موجات مماثلة، يمكن تفسيرها باستخدام ميكانيكا الكم.
• الخصائص الكيميائية والفيزيائية للأيونات تختلف من أيون إلى أيون. وبعبارة أخرى، فإن الأيونات المختلفة لها خصائص كيميائية ومادية مختلفة.
إيماجيس كورتيسي:
إزدوج الإنتاج بواسطة دافيدورمان (سيسي بي-سا 3. 0)
خريطة كهربية كهرباء لأيونات النترات (NO3-) عبر ويكيكومونس (بوبليك دومين)
