الفرق بين روابط الهيدروجين والسندات التساهمية الفرق بين

الموضوع يجعل من الواضح جدا أن هذه المادة تقوم على بعض المفاهيم من الكيمياء. بالنسبة لأولئك منكم الذين يعرفون المفاهيم الأساسية للربط الكيميائي، فمن السهل أن نفهم أن النقاش حول نوعين من السندات. أما بالنسبة للآخرين، فلنقول فقط أنه من بين الروابط الكيميائية الكثيرة التي تحدث بين الذرات والجزيئات، سنناقش ونميز نوعين هامين جدا من الروابط، وهما روابط الهيدروجين والسندات التساهمية.

في كثير من الأحيان للناس أن يخلط بين الاثنين. وذلك بسبب تعريف غامض عرض لشرح هذه النسبية إلى نوع آخر من السندات. أبسط تعريف يتم تقديمه هو أن الرابطة بين اثنين من غير المعادن هي التساهمية عادة في حين أن الرابطة بين المعدن وغير المعدنية هي الأيونية. هذه التعريفات متعممة جدا وهناك الكثير من الاستثناءات فضلا عن التناقضات معها. أولا وقبل كل شيء، تجدر الإشارة إلى أن جميع الروابط بين اثنين من غير المعادن لا تندرج ضمن فئة السندات التساهمية. وهناك أيضا السندات الأخرى، واحدة منها هي رابطة الهيدروجين.

بحكم التعريف، السندات التساهمية هي شكل من أشكال الارتباط الكيميائي الذي يحدث نتيجة لتقاسم أزواج الإلكترون بين نفس الذرات أو الذرات المتميزة. الترابط التساهمي، بدوره، يشير إلى توازن مستقر للقوة (سواء جذابة ومثيرة للذعر) بين الذرات عندما تشترك الإلكترونات. يسمح تقاسم كل ذرة المعنية لتحقيق قذيفة الخارجي الذي يعادل قذيفة التكافؤ الكامل أو الغلاف الخارجي. وهذا يمثل تكوينا مستقرا للإلكترونات. وعلى النقيض من ذلك، فإن رابط الهيدروجين هو في الواقع اسم الجاذبية الكهروستاتيكية بين أنواع خاصة من الجزيئات، والمعروفة باسم الجزيئات القطبية. ويحدث السند بشكل فريد عندما تكون ذرة الهيدروجين التي ترتبط بالفعل بذرة ذرية كهربية عالية (واحدة من ثلاثة أوكسجين أو نيتروجين أو فلورين) تتجسد في قوة جذب أخرى من ذرة قريبة تكون أيضا ذات إلكترونات عالية. لاحظ أن الهيدروجين يجب أن يكون هناك لربط الهيدروجين، وبالتالي اسم السند. أيضا، واحدة من ثلاث ذرات المذكورة أعلاه يجب أن تكون مرتبطة بها. ويرجع ذلك إلى أن النيتروجين والفلور والأكسجين هي إلكتروناتية جدا، أي جذب الإلكترونات نحو نفسها. وهذا يجعل الهيدروجين يتصرف كجسيم إيجابي المشحونة كما اجتذبت الإلكترونات سالبة الشحنة نحو المقابلة النيتروجين والفلور أو الأكسجين ذرة. ولذلك، فإن جسيمات الهيدروجين، التي هي الآن إيجابية، تنجذب بسهولة نحو ذرة كهربية أخرى بسبب سلبتها. لاستخدام اسم رابطة الهيدروجين لهذا التفاعل الكيميائي هو أشبه باستخدام تسمية خاطئة لأنه لا يوجد السندات الحقيقية التي يتم تشكيلها.في الواقع، هناك ثنائي القطب لمناطق الجذب ثنائي القطب.

التفاعلات التي تحدث في الترابط التساهمي تشمل المعادن إلى الترابط المعادن، ثلاثة مركز اثنين من السندات الإلكترون، والتفاعلات الحسية، π الترابط و σ الترابط. ومن الملاحظ حقا أن التساهمية هي الأعظم بين الذرات التي لها إلكترونيغاتيتيز مماثلة. وهذا يعني أن الذرتين لا تحتاجان إلى أن يكونا من نفس العنصر، بل ينبغي أن يكون لها إلكترونية ذات قابلية للمقارنة وقريبة من السماح بسندات أقوى. وخلافا لذلك، فإن روابط الهيدروجين هي بين الجزيئات، أي تحدث بين الجزيئات أو بين أجزاء مختلفة من جزيء واحد. الروابط الهيدروجينية قوية جدا. أقوى من القوات فان دير فالس ولكنها أضعف من السندات التساهمية والأيونية. أمثلة على الجزيئات التي يحدث فيها ارتباط الهيدروجين تشمل الماء وكذلك بعض المولكولسس العضوية مثل البروتينات، الحمض النووي الخ

ملخص الاختلافات المعبر عنها في نقاط

1. الرابطة التساهمية - الرابطة الكيميائية التي تحدث بسبب تقاسم أزواج الإلكترون بين ذرات متماثلة أو متماثلة، يشير الترابط التساهمي إلى التوازن المستقر للقوة (الجذاب والمثير للاشمئزاز) بين الذرات عند مشاركة الإلكترونات، ويسمح التقاسم لكل ذرة متورطة قذيفة الخارجي الذي يعادل قذيفة التكافؤ الكامل أو الغلاف الخارجي؛ الرابطة الهيدروجينية هي الجذب الكهربائي بين أنواع خاصة من الجزيئات، والمعروفة باسم الجزيئات القطبية. وتحدث السندات بشكل فريد عندما تكون ذرة الهيدروجين مرتبطة بالفعل ذرة كهربية عالية (واحدة من الثلاثة؛ الأكسجين والنيتروجين والفلور) تجربة قوة جذب أخرى من ذرة قريبة التي هي أيضا كهربائيا للغاية

2. يمكن أن يحدث الترابط التساهمي بين مجموعة كبيرة ومتنوعة من الذرات؛ تتطلب السندات الهيدروجينية الهيدروجين وأحد الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور

3. السندات التساهمية أقوى من روابط الهيدروجين