الهالوجين مقابل الزينون

الهالوجين مقابل الزينون

تختلف العناصر المختلفة في الجدول الدوري بخصائص مختلفة، يتم وضع خصائص مماثلة معا وجعل المجموعات.

الهالوجين

الهالوجينات هي سلسلة من غير المعادن في المجموعة 17، في الجدول الدوري. الفلورين (F) والكلور (الكلور) والبرومين (بر) واليود (I) والأستاتين (أت) هي الهالوجينات. الهالوجينات في جميع الولايات الثلاث مثل المواد الصلبة والسوائل والغازات. الفلور والكلور غازات بينما البروم هو سائل. اليود والأستاتين وبطبيعة الحال وجدت كمادة صلبة. وبما أن جميع العناصر تنتمي إلى نفس المجموعة، فإنها تظهر بعض الخصائص المماثلة، ويمكننا تحديد بعض الاتجاهات في تغيير الخصائص.

جميع الهالوجينات غير معدنية، ولها تكوين الإلكترون المشترك ² p ⁷ ؛ أيضا، هناك نمط في تكوين الإلكترون. كما تذهب إلى أسفل المجموعة، وزيادة العدد الذري حتى المداري النهائي حيث شغل الإلكترون أيضا يزيد. أسفل المجموعة، يزداد حجم الذرة. ولذلك، فإن جاذبية بين النواة والإلكترونات في آخر المداري ينخفض. هذا، بدوره، يؤدي إلى انخفاض طاقة التأين أسفل المجموعة. أيضا كما تذهب إلى أسفل المجموعة، إليكترونيغاتيفيتي والتفاعلية تنخفض. في المقابل نقطة الغليان ونقطة انصهار يزيد أسفل المجموعة.

توجد الهالوجينات في الطبيعة كجزيئات ذرية ذرية. وبالمقارنة مع العناصر الأخرى في الجدول الدوري، فهي شديدة التفاعل. ولديها إلكتروناتغرافيتيز عالية من العناصر الأخرى بسبب تهمة نووية عالية فعالة. عادة عندما تتفاعل الهالوجينات مع عناصر أخرى (وخاصة مع المعادن) فإنها تكتسب الإلكترون وتشكل المركبات الأيونية. وبالتالي، لديهم القدرة على تشكيل -1 الأنيونات. بخلاف أنهم يشاركون أيضا في صنع السندات التساهمية. ثم أنها أيضا تميل إلى جذب الإلكترونات في السندات نحو أنفسهم بسبب ارتفاع إليكترونيغاتيفيتي.

هاليدات الهيدروجين هي الأحماض القوية. الفلور، من بين الهالوجين الآخر هو العنصر الأكثر تفاعلا، وأنها تآكل جدا وسامة للغاية. ويستخدم الكلور والبروم كمطهرات للمياه. المزيد من الكلور هو أيون أساسي لأجسادنا.

زينون

زينون هو غاز نبيل مع الرمز الكيميائي زي. رقمه الذري هو 54. نظرا لأنه غاز نبيل، فإن مداراته مملوءة بالكامل بالإلكترونات ولها تكوين الإلكترون من [كر] 5999 ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ . زينون هو عديم اللون، عديم الرائحة، الغاز الثقيل. وهي موجودة في الغلاف الجوي للأرض بكميات ضئيلة.

على الرغم من أن زينون غير نشط، فإنه يمكن أكسدة مع عوامل مؤكسدة قوية جدا. لذلك، تم توليف العديد من المركبات زينون.زينون لديه بطبيعة الحال ثمانية نظائر مستقرة. يستخدم زينون في مصابيح فلاش زينون التي هي الأجهزة التي ينبعث منها ضوء. الليزر المنتجة من كلوريد الزينون تستخدم لأغراض الجلدية. أيضا، يستخدم الزينون كمخدر عام في الطب. بعض نظائر زينون مشعة. ¹³³ يستخدم نظير ز، الذي ينبعث من أشعة غاما، لأجهزة الصورة في الجسم عن طريق التصوير المقطعي بالانبعاث الفوتوني المنفرد.

الهالوجين مقابل الزينون

• زينون هو غاز نبيل، و هو في المجموعة 18 بينما الهالوجينات موجودة في المجموعة 17.
• في الزينون، تملأ المدارات بالكامل، ولكن في الهالوجينات، فهي غير مملوءة بالكامل.
• الهالوجينات هي رد الفعل للغاية بالمقارنة مع زينون.
• الهالوجينات تجعل عددا كبيرا من المركبات مع عناصر أخرى بينما زينون عدد محدود من المركبات.