الفرق بين الفلور والفلورايد

الفلورين مقابل الفلوريد

العناصر الموجودة في الجدول الدوري ليست مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك، العناصر في محاولة للرد مع العناصر الأخرى لكسب التكوين الإلكترون الغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل، الفلور لديها أيضا للحصول على الإلكترون لتحقيق التكوين الإلكترون من الغاز النبيل، النيون. جميع المعادن تتفاعل مع الفلور، وتشكيل الفلوريدات. الفلور والفلورايد لها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة بسبب تغير إلكترون واحد.

- 1>>

الفلور

الفلورين هو عنصر في الجدول الدوري الذي يرمز إليه F. هو الهالوجين (المجموعة 17) في الفترة الثانية من الجدول الدوري. العدد الذري للفلور هو 9، وبالتالي، فقد تسعة البروتونات وتسعة الإلكترونات. تتم كتابة تكوين الإلكترون الخاص به ك 1s2 2s2 2p5. وبما أن المستوى الفرعي p يجب أن يكون 6 الإلكترونات للحصول على النيون، النبيل التكوين الإلكترون الغاز، والفلور لديه القدرة على جذب الإلكترون. الفلورين لديه أعلى إليكترونيغاتيفيتي في الجدول الدوري، وهو حوالي 4، وفقا لمقياس بولينغ. الكتلة الذرية للفلور هي 18. 9984 أمو. تحت درجة حرارة الغرفة، الفلور موجود كجزيء ذري ذري (F2). F2 هو أصفر شاحب - غاز اللون الأخضر. الفلور لديه نقطة انصهار -219 درجة مئوية ونقطة الغليان من -188 درجة مئوية. F-17 ليس نظير مستقر من الفلور ولها نصف عمر 1. 8 ساعات. F-19 هو نظير مستقر للفلور. وفرة F-19 على الأرض 100٪. الفلور يمكن أكسدة الأكسجين وحالة الأكسدة هو -1. غاز الفلور هو أكثر كثافة من الهواء ويمكن أيضا أن تكون مسالة وتصلب. الفلور هو رد الفعل للغاية، وهذا قد يكون راجعا إلى إلكترونيغاتيفيتي عالية، ويرجع ذلك أيضا إلى ضعف الفلور- الفلور السندات. ردود الفعل من الفلور مع معظم الجزيئات الأخرى هي سريعة. وبسبب التفاعل، فلم يتم العثور على الفلور كعنصر حر.

الفلوريد

الفلوريد هو النيون الناتج، عندما يستخلص الفلور إلكترون من عنصر إليكتروبوسيتيف آخر. ويمثل الفلورايد بالرمز F-. الفلوريد هو أيون أحادي التكافؤ مع -1 تهمة. ولذلك، فقد 10 الإلكترونات وتسعة البروتونات. تكوين الإلكترون من الفلوريد هو 1s2 2s2 2p6. الفلوريد موجود في المركبات الأيونية مثل فلوريد الصوديوم، فلوريد الكالسيوم (فلوريت) و هف. الفلوريد موجود أيضا بشكل طبيعي في مصادر المياه. ومن المعروف أن الفلورايد يساعد في منع تسوس الأسنان. وبالتالي، يضاف إلى معاجين الأسنان.

الفلورين مقابل الفلورايد - الفلورايد هو الشكل المختزل للفلور. - الفلورايد لديه 10 الإلكترونات مقارنة مع تسعة إلكترونات من الفلورين وكلاهما تسعة البروتونات. لذلك، الفلورايد لديه -1 تهمة، في حين أن الفلور محايد. - حقق الفلوريد تكوين الإلكترون النيون، وبالتالي، مستقر من ذرة الفلور. - نصف القطر الذري للفلور هو 71 م والنصف الأيوني من الفلوريد هو 119 م. وقد زاد حجم الأنيون من حجم الذرة، لأن الإلكترون المضاف يحمي الإلكترونات الأخرى من النواة. ولذلك، فإن جاذبية بين النواة والإلكترونات يقلل، مما يعطي قيمة دائرة نصف قطرها أعلى إلى أيون الفلورايد.