الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية

نقطة التكافؤ مقابل نقطة النهاية

المعايرة هي تقنية تستخدم على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية لتحديد الأحماض والقواعد والأكسدة ، اختزال، أيونات المعادن والعديد من الأنواع الأخرى. في المعايرة، يحدث تفاعل كيميائي معروف. هنا، يتفاعل مع تحليل كيميائي مع كاشف القياسية المعروفة باسم عابرة. يجب أن يكون الحل القياسي المثالي المستخدم في المعايرة عدة خصائص مثل

-

• الاستقرار

• تتفاعل بسرعة مع الحليلة

• تفاعل تماما مع الحليلة

• خضوع رد فعل متكافئ انتقائية مع الحليلة

في بعض الأحيان معيار أساسي، والتي هو حل نقي للغاية ومستقرة، ويستخدم كمواد مرجعية في أساليب تيتريمتريك. ويمكن تحديد كمية من الحليلة إذا كان حجم أو كتلة من عيار، وهو مطلوب للرد تماما مع الحليلة هو معروف. تجريبيا، وعازلة هو في بوريت ويتم إضافة الحليلة إلى قارورة المعايرة باستخدام ماصة. يحدث التفاعل في قارورة المعايرة. ويستخدم مؤشر للكشف عن نقطة النهاية. في بعض الأحيان التغيير في استجابة مفيدة يمكن استخدامها لتحديد نقطة النهاية. تسجل الأدوات ردود الحل التي تختلف في طريقة مميزة في جميع أنحاء المعايرة. هذه الأدوات هي كولورميترز، العكارة، الموصلية متر، شاشات الحرارة، الخ هناك أنواع مختلفة من المعايرة. "قياس الحجمي الحجمي ينطوي على قياس حجم محلول من تركيز معروف أن هناك حاجة للرد بشكل أساسي تماما مع الحليلة. "في قياس التماثل الجاذبية، يتم قياس كتلة من الكاشف بدلا من حجم. في القياس المتناظرة كولوميتري، ويقاس الوقت اللازم لاستكمال التفاعل الكهروكيميائية.

نقطة النهاية

في أي معايرة، نقطة النهاية هي النقطة التي يغير فيها المؤشر لونه. وإلا يمكن أيضا أن تستخدم تغيير في استجابة مفيدة لتحديد نقطة النهاية. على سبيل المثال، هكل و هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل 1: 1 وإنتاج كلوريد الصوديوم والماء. لهذا المعايرة، يمكننا استخدام مؤشر الفينولثالين، الذي لديه اللون الوردي في المتوسطة الأساسية وتتحول إلى عديم اللون في الوسط الحمضية. إذا وضعنا حمض الهيدروكلوريك في قارورة المعايرة، وأنه إذا أضفنا قطرة من الفينولفثالين، وسوف يكون عديم اللون. خلال المعايرة، يمكننا أن نضيف هيدروكسيد الصوديوم من بوريت تدريجيا، هكل و هيدروكسيد الصوديوم سوف تتفاعل في القارورة. إذا أخذنا نفس التركيز من اثنين من الحلول، عندما نضيف كمية متساوية من هيدروكسيد الصوديوم إلى قارورة، فإن الحل في قارورة تتحول إلى لون وردي فاتح. هذه هي النقطة التي نوقف فيها المعايرة (نقطة النهاية). ونحن نعتبر، عند هذه النقطة اكتمال التفاعل.

- 3>>

نقطة التكافؤ

نقطة التكافؤ في المعايرة هي النقطة التي تكون فيها المعايرة المضافة مكافئة كيميائيا تماما للحليلة في العينة.هذه هي النقطة التي يتم فيها تفاعل كيميائي متكافئ. على الرغم من أننا نحدد نقطة النهاية من تغيير لون المؤشر، فإنه قد لا يكون نقطة النهاية الفعلية للتفاعل. هذا هو رد فعل اكتمال قليلا قبل تلك النقطة. عند نقطة التكافؤ هذه، الوسط متوسط. بعد إضافة انخفاض هيدروكسيد الصوديوم، وسيظهر المتوسطة اللون الأساسي من الفينولفثالين، والتي نأخذ كنقطة نهاية.

ما هو الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية؟ نقطة التكافؤ في المعايرة هي النقطة التي تكون فيها المعايرة المضافة مكافئة كيميائيا تماما للحليلة في العينة. نقطة النهاية هي النقطة التي يتغير فيها المؤشر لونه. • نقطة التكافؤ تأتي قبل نقطة النهاية. • للحصول على نفس النقطة المكافئة كنقطة النهاية، يجب أن يتطابق الرقم الهيدروجيني للمؤشر مع الرقم الهيدروجيني عند التكافؤ.