الفرق بين الإنثالبى والحرارة
إنثالبي فس هيت
لأغراض الدراسة في الكيمياء، نقسم الكون إلى قسمين؛ كنظام والمحيطة بها. في أي وقت، والجزء نحن مهتمون هو النظام، والباقي هو المحيطة بها. الحرارة و إنثالبي مصطلحين يصفان تدفق الطاقة وخصائص النظام.
الحرارة
قدرة النظام على القيام بالعمل هو طاقة ذلك النظام. ويمكن أن يتم العمل على النظام أو العمل يمكن القيام به من قبل النظام. ثم يتم زيادة طاقة النظام أو تناقص وفقا لذلك. يمكن تغيير طاقة النظام، ليس فقط من خلال العمل نفسه، بوسائل أخرى أيضا. عندما تتغير طاقة النظام نتيجة للفرق في درجة الحرارة بين النظام والمناطق المحيطة به، نشير إلى أن الطاقة المنقولة كحرارة (q). وهذا هو، وقد تم نقل الطاقة والحرارة. نقل الحرارة يحدث من درجة حرارة عالية إلى درجة حرارة منخفضة، وهو وفقا لدرجات الحرارة التدرج. وتستمر هذه العملية حتى درجة الحرارة بين النظام، والمحيطة تصل إلى نفس المستوى. عمليات نقل الحرارة يمكن أن تكون من نوعين. وهي عمليات ماصة للحرارة وعمليات طاردة للحرارة. عملية مانع للحرارة هي العملية التي يتم فيها الحصول على الطاقة في النظام من المناطق المحيطة بالحرارة. في عملية طاردة للحرارة، يتم نقل الحرارة من النظام إلى المناطق المحيطة بالحرارة.
إنثالبى
في الديناميكا الحرارية، الطاقة الكلية لنظام يسمى الطاقة الداخلية. الطاقة الداخلية تحدد مجموع الطاقة الحركية والمحتملة للجزيئات في النظام. الطاقة الداخلية للنظام يمكن تغيير إما عن طريق القيام بالعمل على النظام، أو تسخينه. إن التغير في الطاقة الداخلية لا يساوي الطاقة المحولة كحرارة، عندما يكون النظام قادرا على تغيير حجمه.
إنثالبي، الذي يرمز إلى H هو خاصية حرارية ديناميكية للنظام. يتم تعريفه على أنه
H = U + بف
أين، U هي الطاقة الداخلية، p هو ضغط النظام و v هو حجمه.
تظهر هذه المعادلة أن الطاقة الموردة بالحرارة عند ضغط ثابت تساوي التغير في الإنثالبي. مصطلح بف حسابات الطاقة المطلوبة من قبل النظام لتغيير حجم ضد الضغط المستمر. ببساطة، إنثالبي هو حرارة رد فعل في الضغط المستمر.
يتم الحصول على تغيير الحنطة (ΔH) لرد فعل في درجة حرارة معينة والضغط من خلال طرح المادة الحرارية من المواد المتفاعلة من المواد الحادة من المنتجات. إذا كانت هذه القيمة سلبية، ثم رد فعل طارد للحرارة. إذا كانت القيمة إيجابية، ثم يقال رد فعل أن تكون ماصة للحرارة. التغير في الانثالبي بين أي زوج من المواد المتفاعلة والمنتجات مستقل عن المسار بينهما. وعلاوة على ذلك، يعتمد التغير الحراري على مرحلة المواد المتفاعلة.على سبيل المثال، عندما تتفاعل غازات الأوكسجين والهيدروجين لإنتاج بخار الماء، يكون التغير الحراري هو -483. 7 كج. ولكن، عندما تتفاعل المواد المتفاعلة نفسها لإنتاج الماء السائل، يكون التغير الحراري هو -571. 5 كج.
2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g)؛ ΔH = -483. 7 كج
2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H2O (l)؛ ΔH = -571. 7 كج
|
ما هو الفرق بين إنثالبي والحرارة؟ - الحرارة هي شكل نقل الطاقة من درجة حرارة عالية إلى درجة حرارة أقل. إنثالبي هو نقل الحرارة في ضغط مستمر. - إنثالبى لا يمكن قياسها مباشرة. بدلا من ذلك، فإن الحرارة المضافة أو المفقودة من النظام يعطي تغيير الحنطة. - إنثالبي هو وظيفة للدولة، حيث الحرارة ليست كذلك. |
