الفرق بين الخلية الكهروكيميائية والخلايا الجلفانية

الخلية الكهروكيميائية مقابل الخلية الجلفانية | خلايا الفولتاك مقابل الخلايا الكهروكيميائية

في الأكسدة الكيمياء الكهربائية، والتفاعلات الحد تلعب دورا هاما. في تفاعل تخفيض الأكسدة، تنتقل الإلكترونات من متفاعل إلى آخر. وتعرف المادة التي تقبل الإلكترونات بأنها عامل اختزال، حيث أن المادة التي تعطي الإلكترون تعرف باسم العامل المؤكسد. وكيل الحد هو المسؤول عن الحد من المتفاعلات الأخرى في حين تمر الأكسدة نفسها، وعامل المؤكسد، هو العكس بالعكس. ويمكن تقسيم هذه التفاعلات إلى اثنين من ردود الفعل نصف، لإظهار الأكسدة منفصلة والتخفيضات؛ وبالتالي، فإنه يدل على عدد من الإلكترونات تتحرك داخل أو خارج.

الخلايا الكهروكيميائية

الخلية الكهروكيميائية هي مزيج من عامل مختزل و مؤكسد، و الذي يتم فصله عن بعضها البعض. وعادة ما يتم الفصل بواسطة جسر ملح. على الرغم من أنها مفصولة جسديا، كل من نصف الخلايا في الاتصال الكيميائي مع بعضها البعض. الخلايا الكهربية والكلفانية هي نوعين من الخلايا الكهروكيميائية. في كل من الخلايا الالكتروليتية والجلفانية، تحدث تفاعلات الحد من الأكسدة. لذلك، في خلية كهروكيميائية، وهناك نوعان من الأقطاب الكهربائية يسمى الأنود والكاثود. يتم توصيل كلا الأقطاب الكهربائية خارجيا مع الفولتميتر عالية المقاومة. وبالتالي، لن يكون الحالي نقل بين الأقطاب. هذا الفولتميتر يساعد على الحفاظ على الجهد معين بين الأقطاب حيث تفاعلات الأكسدة يحدث. يحدث تفاعل الأكسدة على الأنود، ويحدث رد فعل الحد على الكاثود. وتغمر أقطاب في حلول بالكهرباء منفصلة. عادة، هذه الحلول هي الحلول الأيونية ذات الصلة لنوع من القطب. على سبيل المثال، مغمورة أقطاب النحاس في حلول كبريتات النحاس والأقطاب الفضة مغمورة في محلول كلوريد الفضة. هذه الحلول مختلفة. وبالتالي، يجب فصلها. والطريقة الأكثر شيوعا لفصلها هي جسر ملح. في الخلية الكهروكيميائية، يتم تحويل الطاقة الكامنة للخلية إلى تيار كهربائي، والتي يمكننا استخدامها لإضاءة لمبة، أو للقيام ببعض الأعمال الكهربائية الأخرى.

الخلايا الكلفانية

الخلايا الكلفانية أو الفولتية تخزين الطاقة الكهربائية. مصنوعة البطاريات من سلسلة من الخلايا الجلفانية، لإنتاج الجهد العالي. ردود الفعل في القطبين في الخلايا الكلفانية تميل إلى المضي قدما بشكل عفوي. عندما تحدث ردود الفعل، وهناك تدفق الإلكترونات من الأنود إلى الكاثود عن طريق موصل خارجي. على سبيل المثال، إذا كان القطبين هي الفضة والنحاس في الخلية الكلفانية، القطب الفضة هو إيجابي فيما يتعلق القطب النحاس.القطب النحاس هو الأنود، وأنه يخضع لتفاعل الأكسدة والإفراج عن الإلكترونات. هذه الإلكترونات تذهب إلى الكاثود الفضة عن طريق الدائرة الخارجية. وبالتالي، الكاثود الفضة يخضع للحد من رد فعل. يتم إنشاء فرق محتمل بين القطبين، والتي تسمح لتدفق الإلكترون. وفيما يلي رد فعل الخلية العفوية من الخلية الجلفانية أعلاه.

- 3>

2 أغ ⁺ (أق) + سو (s) ⇌ 2Ag (s) + سو ²⁺ (أق)

الفرق بين الخلية الكهروكيميائية والخلايا الجلفانية؟ • الخلية الجلفانية هي نوع من الخلايا الكهروكيميائية. • الخلايا الكلفانية مخازن الطاقة الكهربائية وردود الفعل في القطبين في الخلايا الجلفانية تميل إلى المضي قدما بشكل عفوي. • بالمقارنة مع الخلايا الكهروكيميائية الأخرى، في الخلية الكلفانية، تدفق الإلكترونات من الأنود إلى الكاثود عبر موصل خارجي.