الفرق بين ثنائي القطب ثنائي القطب وقوى تشتت لندن | ثنائي القطب ثنائي القطب مقابل قوات التشتت لندن

الفرق الرئيسي ثنائي القطب ثنائي القطب مقابل قوى التشتت في لندن

ثنائي القطب ثنائي القطب وقوات تشتت لندن اثنان من قوى الجذب وجدت بين الجزيئات أو الذرات. فإنها تؤثر بشكل مباشر على نقطة الغليان للذرة / الجزيء. الفرق الرئيسي بين ثنائي القطب ثنائي القطب وقوى تشتت لندن هو قوتهم وحيث يمكن العثور على . قوة قوة لندن تشتت أضعف نسبيا من ثنائي القطب ثنائي القطب التفاعلات . ولكن كل من هذه المعالم هي أضعف من السندات الأيونية أو التساهمية. ويمكن العثور على قوى التشتت في لندن في أي جزيء أو في بعض الأحيان في ذرات، ولكن التفاعلات الثنائية القطب ثنائي القطب موجودة فقط في الجزيئات القطبية.

ما هي قوة ثنائي القطب ثنائي القطب؟

تحدث تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب عندما تتفاعل جزيئتان مستقطبتان على نحو متقطع من خلال الفضاء . هذه القوى موجودة في جميع الجزيئات القطبية. تتشكل الجزيئات القطبية عندما يكون للذرتين اختلاف في الإلكترونية عندما تشكل رابطة تساهمية. في هذه الحالة، لا يمكن للذرات مشاركة الإلكترونات بالتساوي بين ذرتين بسبب اختلاف الإلكتروناتية. إن ذرة أكثر كهربية تجذب سحابة الإلكترون أكثر من ذرة الإلكترونات. بحيث جزيء الناتجة تمتلك نهاية إيجابية قليلا ونهاية سلبية قليلا. ويمكن أن تستقطب الثنائيات الثنائية الإيجابية والسلبية في جزيئات أخرى بعضها البعض، ويسمى هذا الجذب قوى ثنائي القطب ثنائي القطب.

ما هي لندن قوة التشتت ؟

تعتبر قوى تشتت لندن أضعف قوة بين الجزيئات بين الجزيئات المتجاورة أو الذرات. تنتج قوى التشتت في لندن عندما تكون هناك تقلبات في توزيع الإلكترون في الجزيء أو الذرة . فمثلا؛ هذه الأنواع من قوى الجذب تنشأ في ذرات مجاورة بسبب ثنائي القطب لحظية على أي ذرة. فإنه يحفز ثنائي القطب على الذرات المجاورة ومن ثم يجذب بعضهم البعض من خلال قوى جذب ضعيفة. ويتوقف حجم قوة التشتت في لندن على مدى سهولة استقطاب الإلكترونات على الذرة أو الجزيء استجابة لقوة فورية. وهي قوات مؤقتة قد تكون متاحة في أي جزيء لأن لديهم الإلكترونات.

ما هو الفرق بين ثنائي القطب ثنائي القطب وقوى تشتت لندن؟

ديفينيتيون:

ديبول-ديبول فورس: قوة ثنائي القطب ثنائي القطب هي قوة الجذب بين ثنائي القطب الموجب لجزيء قطبي وثنائي القطب السلبي لجزيء آخر مستقطب بشكل متعارض.

قوة تشتت لندن: قوة تشتت لندن هي القوة الجذابة المؤقتة بين الجزيئات المتجاورة أو الذرات عندما يكون هناك تذبذب في توزيع الإلكترون.

الطبيعة:

ثنائي القطب ثنائي القطب القوة: ثنائي القطب ثنائي القطب التفاعلات وجدت في الجزيئات القطبية مثل حمض الهيدروكلوريك، بركل، و هر. وينشأ هذا عندما تشارك جزيئتان الإلكترونات بشكل غير متساو لتشكيل رابطة تساهمية. تتحول كثافة الإلكترون نحو ذرة أكثر إليكترونيغاتيف، مما ينتج عنه ثنائي القطب السالب قليلا في طرف واحد وثنائي القطب الموجب قليلا في الطرف الآخر.

قوة التشتت في لندن: يمكن العثور على قوات التشتت في لندن في أي ذرة أو جزيء؛ والشرط هو سحابة الإلكترون. تم العثور على قوى تشتت لندن في جزيئات غير قطبية وذرات أيضا.

القوة:

ثنائي القطب ثنائي القطب القوة: ثنائي القطب ثنائي القطب القوى أقوى من قوى التشتت ولكن أضعف من الأيونية والسندات التساهمية. يتراوح متوسط ​​قوة قوى التشتت بين 1-10 كيلو كالوري / مول.

قوة تشتت لندن: إنهم ضعيفون لأن قوات التشتت في لندن هي قوات مؤقتة (0-1 سعرة حرارية / مول).

العوامل المؤثرة:

قوة ثنائي القطب ثنائي القطب: العوامل المؤثرة لقوة قوى ثنائي القطب ثنائي الأقطاب هي الفرق الكهربائي بين الذرات في الجزيء والحجم الجزيئي وشكل الجزيء. وبعبارة أخرى، عندما يزيد طول السندات ينخفض ​​التفاعل ثنائي القطب.

قوة تشتت لندن: يعتمد حجم قوى تشتت لندن على عدة عوامل. لأنه يزيد مع عدد من الإلكترونات في الذرة. الاستقطاب هي واحدة من العوامل الهامة التي تؤثر على قوة في قوى تشتت لندن. هو القدرة على تشويه سحابة الإلكترون من ذرة أخرى / جزيء. جزيئات وجود أقل إليكترونيغاتيفيتي و رادي أكبر لديها الاستقطاب أعلى. فى المقابل؛ فإنه من الصعب تشويه سحابة الإلكترون في ذرات أصغر منذ الإلكترونات قريبة جدا من النواة.

مثال:

- ديف أرتيكل قبل منتصف الجدول>>

أتوم	الغليان س
الهليوم	(هو)	-269
النيون < (ني)	-246	الأرجون
(ع)	-186	الكريبتون
(الخمير الحمر)	-152	زينون
(اكس) -107	ريدون	(رن)
-62	Rn- أكبر ذرة، سهلة الاستقطاب (أعلى الاستقطاب) و تمتلك أقوى قوى جذابة. الهليوم صغير جدا ويصعب تشويهه ويؤدي إلى ضعف قوى تشتت لندن.	إيماج كورتيسي:

1. ثنائي القطب ثنائي القطب-التفاعل-في-هكل-2D بواسطة بنجاه-bmm27 (العمل الخاص) [الملك العام]، عن طريق ويكيميديا ​​كومنز

2. فورز دي لندن بي ريكاردو

روفينيتي

(عمل خاص) [سيسي بي-سا 3. 0]، من خلال ويكيمديا كومنز