الفرق بين التخفيف والتركيز

التخفيف مقابل التركيز

مفاهيم التخفيف والتركيز هامة جدا في دراسة الحلول في الكيمياء. كمية المذاب في مذيب يقرر خصائص الحل وهذا المبلغ المتبقي نفسه، يمكن جعل الحل المخفف أو تتركز عن طريق إضافة المذيبات وإزالة بعض المذيبات من الحل. في التحليل الكيميائي، وغالبا ما يكون مطلوبا لتغيير تركيز الحل.

يشير التخفيف إلى إضافة مذيب بينما يشير التركيز إلى إزالة المذيب. إضافة يقلل تركيز المذاب في الحل في حين يزيد إزالة تركيزها. تذكر، سواء الذهاب في لتخفيف أو تركيز، ومقدار المذاب لا يزال هو نفسه في الحل. الآن، ونحن نعلم أن هناك مقياس لحساب تركيز المذاب في محلول يعرف باسم مولاريتي وهو عدد الشامات من المذاب لكل لتر من الحل. كما أن عدد الشامات من المذاب لا يزال هو نفسه في عمليات التخفيف والتركيز، والمنتج من مولاريتي من الحل وحجمه في لتر

M × V = مولز المذيبات

وهكذا يبقى شامات المذاب ثابتة، M × V يكون نفسه قبل وبعد إضافة أو إزالة المذيب. وهذا يعني أن

M1 × V1 = M2 × V2

ويشار إلى هذا معادلة التخفيف ويجعل من السهل لحساب حجم المذيبات المراد إضافتها أو إزالتها للتركيز المطلوب. في حين أنه من السهل لإضافة المذيبات، إزالة غالبا ما يتطلب إضافة الحرارة لتبخير المذيبات. هنا، تؤخذ الرعاية لضمان لا تتأثر خصائص المذاب في عملية إعطاء الحرارة إلى الحل.

باختصار: التركيز مقابل التخفيف • التخفيف والتركيز كبير في تحليل الحلول في الكيمياء. • يحتاج التخفيف إضافة مذيب بينما يشير التركيز إلى إزالة المذيب. • يمكن حساب حجم المذيب اللازم لإضافة أو إزالة بسهولة باستخدام معادلة التخفيف.