الفرق بين التركيز و مولاريتي

التركيز مقابل مولاريتي

التركيز والمولارية هما ظاهرتان مهمتان في الكيمياء. ويستخدم كلا المصطلحين للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول، فإنه يمكن إعطاء قياس تركيز. تقريبا جميع الحسابات الكيميائية تستخدم قياسات تركيز لاستخلاص استنتاجات حول الخليط. لتحديد تركيز، نحن بحاجة إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز تركيز كل مكون، يجب أن تكون المبالغ النسبية المذابة في الحل معروفة. التركيز هو مصطلح يستخدم على نطاق واسع؛ ومع ذلك، مولاريتي هو أيضا نوع من قياس التركيز.

تركيز

هناك عدد من الطرق لقياس التركيز. وهي التركيز الشامل، تركيز عدد، تركيز مولار، وتركيز حجم. وتعطى جميعها كنسب، حيث يمثل البسط مقدار المذاب، والمقام يمثل كمية المذيب. طريقة التعبير عن المذاب تختلف في كل هذه الطرق. ومع ذلك، والمقام هو دائما حجم المذيب. في تركيز كتلة، يتم إعطاء كتلة من المذاب المذاب في لتر واحد من المذيب. وبالمثل، في تركيز عدد، عدد من المذاب، وفي تركيز المولي، يتم إعطاء الشامات من المذاب. وعلاوة على ذلك في حجم تركيز حجم المذاب تعطى. بخلاف هذه، يمكن إعطاء تركيزات ككسور الخلد حيث يتم إعطاء الشامات من المذاب فيما يتعلق المبلغ الإجمالي للمواد في الخليط. وبنفس الطريقة، يمكن استخدام نسبة الخلد، وجزء الكتلة، ونسبة الكتلة للإشارة إلى التركيز. ويمكن أيضا أن يشار إلى القيم المئوية. وفقا للحاجة، يجب تحديد طريقة الإشارة إلى التركيز. ومع ذلك، ينبغي أن يكون التحويل بين هذه الوحدات معروفا لطلاب الكيمياء من أجل العمل معهم.

مولاريتي

مولاريتي هو المعروف أيضا باسم تركيز مولار. هذه هي نسبة عدد الشامات من مادة في مجلد واحد من المذيب. تقليديا، يتم إعطاء حجم المذيبات في متر مكعب. ومع ذلك، لراحتنا ونحن غالبا ما تستخدم لترات أو ديكتمترات مكعب. لذلك، فإن وحدة المولية هي مول لكل لتر / مكعب ديسيمتر (مول l-1، مول دم-3). ويشار إلى الوحدة أيضا على سبيل المثال M.، على سبيل المثال، محلول من 1 مول من كلوريد الصوديوم الذائب في الماء لديه مولاريتي من 1 م مولاريتي هو الأسلوب الأكثر شيوعا من التركيز. على سبيل المثال، يتم استخدامه في حساب الرقم الهيدروجيني، والثوابت التفكك / الثوابت التوازن وما إلى ذلك تحويل كتلة من المذاب معين إلى رقمها المولي يجب القيام به من أجل إعطاء تركيز المولي.وللقيام بذلك، تنقسم الكتلة بالوزن الجزيئي للذنب. على سبيل المثال، إذا كنت ترغب في إعداد 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم، 174. 26 جرام مول ^-1 (1 مول) من كبريتات البوتاسيوم يجب أن يذوب في لتر واحد من الماء.

ما هو الفرق بين التركيز و مولاريتي؟ • مولاريتي هو وسيلة للتعبير عن التركيز، وهي الطريقة الأكثر استخداما على نطاق واسع في المختبرات. • يعرف مولاريتي بأنه النسبة بين عدد الشامات من المذاب الذائبة في لتر واحد من المذيب. بخلاف ذلك، هناك طرق أخرى لإعطاء التركيزات ذات الصلة بقياسات مختلفة للذوبان.