الفرق بين المركب والحل
المركب مقابل الحل
المجمع والحلول عبارة عن خليط من العناصر أو المركبات الأخرى. ولا تكاد العناصر الوحيدة مستقرة في ظل الظروف الطبيعية. وهي تشكل تركيبات مختلفة بينها وبين عناصر أخرى من أجل الوجود. عندما يحدث هذا، خصائص عناصر واحدة تختلف وتؤدي إلى مخاليط رواية إلى رواية.
مجمع
المركبات هي مادة كيميائية مكونة من عنصرين كيميائيين مختلفين أو أكثر. ولا تعتبر تركيبات مكونين أو أكثر من العناصر الكيميائية نفسها مركبات. على سبيل المثال، جزيئات ذرية ذرية مثل O 2 ، H 2 ، N 2 أو جزيئات متعددة الذرات مثل P 4 لا تعتبر مركبات، ولكنها تعتبر جزيئات. ناكل، H 2 O <هنري 3 و 6 H 12 O 6 < المركبات المشتركة. لذلك، المركبات هي مجموعة فرعية من الجزيئات. وتنضم العناصر الموجودة في مركب بواسطة السندات التساهمية، والسندات الأيونية، والسندات المعدنية، وما إلى ذلك. ويعطي هيكل المركب عدد الذرات في المركب ونسبه. في المركب، توجد عناصر في نسبة محددة. يمكننا العثور على هذه التفاصيل بسهولة من خلال النظر في الصيغة الكيميائية للمركب. المركبات مستقرة، ولها شكل مميز، لون، خصائص، الخ
الحل هو خليط متجانس من اثنين أو أكثر من المواد. ويسمى خليط متجانسة، لأن التركيب هو موحد طوال الحل. مكونات الحل هي أساسا من نوعين، المذاب والمذيبات. المذيبات يذوب المذيبات وتشكيل حل موحد. ولذلك، عادة كمية المذيبات أعلى من كمية المذاب. كل الجسيمات في محلول لها حجم جزيء أو أيون، لذلك لا يمكن ملاحظتها بالعين المجردة. يمكن أن يكون للحلول لون إذا كان المذيبات أو المذاب يمكن أن تمتص الضوء المرئي. ومع ذلك، فإن الحلول عادة ما تكون شفافة. يمكن أن تكون المذيبات في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. المذيبات الأكثر شيوعا هي السوائل. ومن بين السوائل، يعتبر الماء مذيب عالمي، لأنه يمكن أن يحل مواد كثيرة أكثر من أي مذيب آخر. يمكن حل الغاز، الصلبة أو أي مذيبات سائلة أخرى في المذيبات السائلة. في المذيبات الغاز، يمكن حلها فقط المذاب الغاز. هناك حد لكمية المذيبات التي يمكن أن تضاف إلى كمية معينة من المذيبات. ويقال أن الحل المشبعة، إذا تم إضافة الحد الأقصى من المذاب إلى المذيب. إذا كان هناك كمية منخفضة جدا من المذاب، يتم تخفيف الحل، وإذا كان هناك كمية عالية من المذاب في الحل، بل هو محلول مركز. من خلال قياس تركيز الحل، يمكننا الحصول على فكرة عن كمية من المذاب في الحل.
