الفرق بين الكلور والكلوريد
الكلور مقابل الكلوريد
العناصر الموجودة في الجدول الدوري ليست مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك، عناصر محاولة للرد مع العناصر الأخرى، لكسب التكوين الإلكترون الغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل، لديه الكلور أيضا للحصول على الإلكترون لتحقيق التكوين الإلكترون من الغاز النبيل، الأرجون. جميع المعادن تتفاعل مع الكلور، وتشكيل الكلوريدات. الكلور والكلوريد له خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة بسبب تغير إلكترون واحد.
الكلور
الكلور هو عنصر في الجدول الدوري، والذي يرمز إليه كل. هي مجموعة هالوجين (17 ث ) في الفترة أردي من الجدول الدوري. العدد الذري للكلور هو 17؛ وبالتالي، فقد سبعة عشر البروتونات وسبعة عشر الإلكترونات. إلكترون <> 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3P 5 . وبما أن p المستوى الفرعي يجب أن يكون لديه 6 إلكترونات للحصول على تكوين غاز الإلكترون النبيل الأرجون، فإن الكلور قادر على جذب الإلكترون. الكلور لديه إلكترونيغاتيفيتي عالية جدا، وهو حوالي 3، وفقا لمقياس بولينغ. الوزن الذري للكلور هو 35. 453 أمو. تحت درجة حرارة الغرفة، الكلور موجود كجزيء ذري ذري (كل 2). كل 2 هو لون أصفر - أخضر اللون. الكلور لديه نقطة انصهار -101. 5 درجة مئوية ونقطة الغليان من -34. 04 درجة مئوية. بين كل نظائر الكلور، كل-35 و كل-37 هي النظائر الأكثر استقرارا. في الجو، 35 كل موجود في 75. 77٪ و 37 كل موجود في 24. 23٪. عندما يذوب غاز الكلور في الماء، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك وحامض هيبوكلوروس، والتي هي حامضية للغاية. الكلور لديه كل الأكسدة أرقام متفاوتة من -1 إلى +7. الكلور هو غاز عالي التفاعل. ويمكن أن يطلق البروم واليود من بروميد وأملاح يوديد على التوالي. ولذلك، فإنه قادر على أكسيد الأنيونات من العناصر، والتي تقع تحت الكلور في الجدول الدوري. ومع ذلك، فإنه لا يمكن أكسدة الفلوريد لإعطاء الفلور. ويتم إنتاج الكلور بشكل رئيسي عن طريق التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد الصوديوم. ثم في الأنود، يمكن جمع غاز الكلور. يستخدم الكلور أساسا كمطهر في تنقية المياه. وعلاوة على ذلك يتم استخدامه في تصنيع مجموعة واسعة من المنتجات الاستهلاكية مثل المواد الغذائية والمبيدات الحشرية والدهانات والمنتجات النفطية والبلاستيك والأدوية والمنسوجات والمذيبات.
-
. كلوريد هو أيون أحادي التكافؤ مع -1 تهمة. ولذلك، فقد 18 الإلكترونات وسبعة عشر البروتونات. إلكترون تكوين الكلوريد هو 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3P 6 .كلوريد موجود في المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم، كلوريد الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك. كلوريد موجود أيضا بشكل طبيعي في مصادر المياه، وهذا هو أنيون الأكثر شيوعا في الطبيعة. هناك كمية كبيرة من أيونات الكلوريد في مياه البحر.
