بين التوازن الكيميائي والتوازن الديناميكي

التوازن الكيميائي مقابل التوازن الديناميكي

عند تحويل واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة إلى منتجات، وتغيرات الطاقة. وتكسر الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة، وتتشكل السندات الجديدة لتوليد المنتجات التي تختلف تماما عن المواد المتفاعلة. ويعرف هذا النوع من التعديل الكيميائي التفاعلات الكيميائية. هناك العديد من المتغيرات التي تسيطر على ردود الفعل. أساسا، من خلال دراسة الديناميكا الحرارية والحركية، يمكننا أن نستخلص الكثير من الاستنتاجات حول رد فعل وكيف يمكننا السيطرة عليها. الديناميكا الحرارية هي دراسة تحولات الطاقة. وهي مهتمة بحماس وموقف التوازن في رد فعل.

ما هو التوازن الكيميائي؟

بعض ردود الفعل عكسها، وبعض ردود الفعل لا رجعة فيه. في تفاعل، تتحول المواد المتفاعلة إلى منتجات. وفي بعض التفاعلات، يمكن توليد المواد المتفاعلة مرة أخرى من المنتجات. ويسمى هذا النوع من ردود الفعل عكسها. في ردود الفعل لا رجعة فيه، مرة واحدة يتم تحويل المواد المتفاعلة إلى المنتجات، فإنها لا يمكن أن تجدد مرة أخرى من المنتجات. في رد فعل عكسها عندما المتفاعلات ذاهبون إلى المنتجات يطلق عليه رد فعل إلى الأمام وعندما المنتجات تسير على المواد المتفاعلة، ويسمى رد الفعل المتخلف. عندما يكون معدل ردود الفعل إلى الأمام والخلف متساويا، ثم يقال أن التفاعل يكون في التوازن. لذلك على مدى فترة من الزمن كمية من المواد المتفاعلة والمنتجات لا تتغير. ردود الفعل عكسها دائما تميل إلى التوصل إلى التوازن والحفاظ على هذا التوازن. وعندما يكون النظام في حالة توازن، فإن كمية المنتجات والمواد المتفاعلة لا ينبغي أن تكون متساوية بالضرورة. يمكن أن يكون هناك كمية أعلى من المواد المتفاعلة من المنتجات أو العكس. والشرط الوحيد في معادلة التوازن هو الحفاظ على مقدار ثابت من كلا الوقتين. لرد فعل في التوازن، يمكن تعريف ثابت التوازن. حيث يساوي النسبة بين تركيز المنتجات وتركيز التفاعلات.

K = [برودوكت] ⁿ / [رياكتانت] ^m n و m هي معاملات القياس المتكافئ للمنتج والمفاعل.

للحصول على رد فعل التوازن، إذا كان رد الفعل إلى الأمام هو طارد للحرارة ثم رد الفعل المتخلف هو ماص للحرارة والعكس بالعكس. عادة، جميع المعلمات الأخرى لردود الفعل إلى الأمام والخلف هي عكس بعضها البعض مثل هذا. لذلك، إذا كنا نريد لتسهيل أي واحد من ردود الفعل، لدينا ببساطة لضبط المعلمات لتسهيل هذا التفاعل.

ما هو التوازن الديناميكي؟

التوازن الديناميكي هو أيضا نوع من التوازن حيث لا تتغير كميات المنتجات والمواد المتفاعلة بمرور الوقت.ومع ذلك، في التوازن الديناميكي، بالقول أن المبالغ لا تتغير لا يعني أن رد الفعل قد توقف. وبدلا من ذلك، فإن رد الفعل يسير بطريقة تحافظ على المبالغ دون تغيير (صافي التغير صفر). ببساطة كلمة "التوازن الديناميكي" يعني أن رد الفعل هو عكسها ولا تزال مستمرة. ولكي يتحقق التوازن الديناميكي، ينبغي أن يكون النظام مغلقا، بحيث لا تهرب أي طاقة أو مادة من النظام.

ما هو الفرق بين التوازن الكيميائي والديناميكي ؟ التوازن الديناميكي هو نوع من التوازن الكيميائي. • في توازن ديناميكي، لا يزال التفاعل مستمرا، ولكن كمية المواد المتفاعلة والمنتجات تبقى دون تغيير لأن معدلات التفاعلات الأمامية والخلفية هي نفسها. يمكن أن يكون هناك بعض الحالات في التوازن الكيميائي حيث تبقى كميات من المنتجات والمتفاعلة دون تغيير بسبب توقف رد الفعل.